9.4. Электролиз

Электролизом называется совокупность процессов, происходящих при про­хождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энер­гии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальва­нического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. На катоде будут восстанавли­ваться окисленные формы электрохимических систем, имеющих наибольший электродный потенциал, а на аноде будут окисляться восстановленные формы систем с наименьшим электродным потенциалом. При рассмотрении анодных процессов следует иметь в виду, что материал ано­да в ходе электролиза может окисляться. В связи с этим различают электролиз с инертным анодом и электролиз с активным анодом. Инертным называется анод, материал которого не претерпевает окисления в ходе электролиза. Активным называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов чаще всего применяют графит, уголь, платину. Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом. Электрод, на котором про­текает восстановление, называется катодом.

10.1. Опр-ие состава компелксных соединений (КС).

КС соединениями наз-ся опр-ый вид хим-их соединений, образованных сочетанием отдельных компонентов, представляющих собой сложные ионы или молекулы, способные сущ-ть, как в растворенном, так и в кристаллическом состоянии. Образование КС объясняет координационная теория и теория кристаллического поля. Согласно этой теории 1 из атомов, обычно (+) заряженный, занимает в соединении гл. место и наз-ся комплексообразователь. Вокруг него координируются нейтральные молекулы или противоположено заряженные ионы, γ наз-ся лигандами. Комплексообразователь и лиганды обр-ют внутреннею сферу КС. Комплексообразователь и лиганды связаны м/у собой силами хим-го взаимодействия. Общее число δ связей, образованных м/у комплексообразователем и лигандами наз-ся координационным числом. По числу δ связей лиганды делятся на: моно-, ди-, поледентатные. За пределами внутренней сферы располаг. внешняя сфера. Если комплексный ион заряжен (+), то внешняя сфера заряжена (-) и наоборот. Если внутр. сфера не имеет заряда, то внешняя сфера отсутствует. В большенстве случаев КС обр-ся: - при взаимодействии в-в в растворах:

- непосредственном взаимодействии твердых и газообразных в-в.

10.2 Комплексообразователь, лиганды.

Согласно координационной теории 1 из атомов, обычно (+) заряженный, занимает в соединении гл. место и наз-ся комплексообразователь. Вокруг него координируются нейтральные молекулы или противоположено заряженные ионы, γ наз-ся лигандами. Комплексообразователь и лиганды обр-ют внутреннею сферу КС. Комплексообразователь и лиганды связаны м/у собой силами хим-го взаимодействия. Общее число δ связей, образованных м/у комплексообразователем и лигандами наз-ся координационным числом. По числу δ связей лиганды делятся на: моно-, ди-, поледентатные.