2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.

Порядок заполнения опр-ся принципом Пауля и правилами Клечковского

Принцип Паули: в атоме не м. б. двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.

1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.n+1

1s 1+0=1 5s 5+0=5

2s 2+0=2 5p 5+1=6

2p 2+1=3 5d 5+2=7

3s 3+0=3 5f 5+3=8

3p 3+1=4 5g 5+4=9

3d 3+2=5 6s 6+0=6

4s 4+0=4 6p 6+1=7

4p 4+1=5 6d 6+2=8

4d 4+2=6 7s 7+0=7

4f 4+3=7 7p 7+1=8

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6dискл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

2.8. S, p, d, f- электронные семейства.В зависимости от заполнения подуровня элементы делятся на S, p, d, f- элементы. S-элементами наз-ся элементы, у g происходит заполнение последнего энергетического уровня S – подуровня (первые 2 элемента каждого периода в ПС – это элементы главных подгрупп І и 2 группы). p- элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение последнего энергетического уровня р-подуровня (последние 6 элементов каждого периода – это элементы главных подгрупп 3-8 групп) d – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение второго снаружи уровня d – подуровня (элементы вставных декад – это элементы побоч ных подгрупп). f – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение третьего снаружи уровня f – подуровня (лантанойды и актинойды).

2.7. Правила Хунда и Клечковского.Правило Хунда: наиболее устойчивому распределению электронов, в пределах энергетического подуровня, соответствует значение суммарного спина.1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.

n+1

1s 1+0=1 5s 5+0=5

2s 2+0=2 5p 5+1=6

2p 2+1=3 5d 5+2=7

3s 3+0=3 5f 5+3=8

3p 3+1=4 5g 5+4=9

3d 3+2=5 6s 6+0=6

4s 4+0=4 6p 6+1=7

4p 4+1=5 6d 6+2=8

4d 4+2=6 7s 7+0=7

4f 4+3=7 7p 7+1=8

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d искл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au

2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях

Максимальное количество электронов в оболочке можно получить суммирова­нием числа электронов на подоболочках, учитывая арифметическую прогрессию (суммирование идет по / = от 0 до (п — 1):

Энергети-	Энергети-	Возможные значе-	Число		Максимальное
ческий	ческий под-	ния магнитного	орбиталей		число электронов
уровень	уровень	квантового числа т	в под­уровне	в уровне	на под уровне	на уровне
K(п = 1)	s(l = 0)	0	1	1	2	2
L(п = 2)	s (l = 0) р(l = 1)	0	1 3	4	2 , 6	8
	s (l = 0)	0	1		2
М (п = 3)	р(l = 1)	-1,0, +1	3	9	6	18
	d (l = 2)	-2, -1, 0, +1, +2	5		10
	s (l = 0)	0	1		2
N (п = 4)	р(l = 1) d (l = 2) f (l = 3)	-1,0, +1 -2, -1,0,+1,+2	3 5		б 10	32
		-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	7		14

3.1 Периодический закон.

Менделеев формулировал периодический закон следующим образом (1869 г.): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элемен­тов. Современная формулировка периодического закона гласит: строение и свойств элементное и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями их атомов.