Виды реактивов

Чувствительный реактив – это реактив, открывающий очень малую концентрацию ионов.

Специфический реактив – это реактив, который открывает один ион в присутствии других ионов.

Групповой – это реактив, который открывает группу ионов и позволяет отделить ее от других групп.

Общеаналитический реактив – это реактив, который открывает несколько ионов, но не является групповым.

Классификация катионов

1. Сероводородная классификация – групповыми реактивами в основном являются соли сероводородной кислоты.

2. Кислотно-щелочная классификация – групповыми реактивами являются растворы кислот и щелочей.

Таблица 1 – Кислотно-щелочная классификация катионов

№ гр.	Наименование катионов	Групповой реактив
I	K+, Na+, NH4+	–
II	Ag+, Pb+2, Hg+	Разбавленный раствор хлороводородной кислоты
III	Ba+2, Ca+2, Sr+2	Разбавленный раствор серной кислоты
IV	Al+3, Zn+2, Cr+3, As+3, As+5	Избыток раствора едкой щелочи
V	Fe+3, Fe+2, Mg+2, Mn+2, Bi+3	Раствор едкой щелочи
VI	Cu+2, Co+2, Ni+2, Cd+2, Hg+2	Избыток гидроксида аммония

Методы качественного анализа смеси ионов

1. Дробный метод – выполняется, когда на анализируемые ионы есть специфические реактивы. В этом случае смесь делят на несколько частей (по количеству открываемых ионов) и к каждой части приливают специфический реактив на один из ионов.

2. Систематический метод – выполняется, когда на анализируемые ионы нет специфических реактивов. В этом случае с помощью определенных операций каждый ион отделяют от смеси, а затем открывают каким-либо реактивом.

Комплексные соли

Комплексная соль – это сложное соединение в состав которого входит комплексный ион, он выделяется квадратными способами.

Комплексная соль диссоциирует в растворе по двум ступеням. По первой ступени, как сильный электролит (диссоциация протекает необратимо) – на простой и комплексный ионы. По второй ступени, как слабый электролит, т.е. обратимо (комплексный ион диссоциирует на простые ионы).

Строение комплексных солей

Согласно координационной теории Вернера комплексная соль имеет следующее строение:

1. Комплексообразователь – катион металла (d-элемента в основном).

2. Лиганд (адденд) – отрицательно заряженные ионы или нейтрально-полярные молекулы (NH₃, H₂O), расположенные вокруг комплексообразователя.

3. Координационное число – это количество лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя.

4. Внутренняя сфера состоит из комплексообразователя и лигандов и заключается в квадратные скобки.

5. Внешняя сфера состоит из простых ионов.

Номенклатура комплексных солей

1. Соли с комплексным анионом

1. Называют координационное число

2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 8 – окта.

2. Называют лиганд с окончанием «о»

(Cl)^- - хлоро, (ОН)^- - гидроксо, (CN)^- - циано, (NO₂)^- - нитрито, (NO₃)^- - нитрато, (SCN)^- - родано.

3. Называют комплексообразователь с окончанием «ат»

золото – аурат

никель – никилиат

ртуть – меркуриат

кадмий – кадмиат

кобальт – кобальтат

железо – феррат

олово – станиат

сурьма – стибат

серебро – аргентат

свинец – плюмбиат

4. После названия комплексообразователя римской цифрой в скобках указывают его валентность.

5. Называют внешнюю сферу, простой ион в родительном падеже.

Пример: К₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

2. Соль с комплексным катионом

1. Называют кислотный остаток (внешняя сфера).

2. Называют координационное число.

3. Называют лиганд.

4. Называют комплексообразователь в родительном падеже с указанием валентности.

Пример: [Ag(NН₃)₂]Cl – хлориддиаммин серебра (I)

Пример: [Ag(NН3)2]Cl диссоциация, строение, название Комплексообразователь – Ag+ Лиганд (аддерд) – NH30 Координационное число – 6 Внутренняя сфера - [Ag(NHl3)2]+ Внешняя сфера – Cl- Название хлориддиаммин серебра (I) Диссоциация: I ступень: [Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ + Cl- II ступень: [Ag(NH3)2]+ Ag+ +2 NH3 0

Пример: K3[Fe(CN)6] диссоциация, строение, название Комплексообразователь – Fe3+ Лиганд (аддерд) – (СN)- Координационное число – 6 Внутренняя сфера - [Fe(CN)6]3- Внешняя сфера – K+ Название гексацианоферрат (III) калия Диссоциация: I ступень: K3[Fe(CN)6]  3K+ + [Fe(CN)6]3- II ступень: [Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6СN-