- •Аналитическая химия
- •Примерный тематический план
- •Введение
- •Самостоятельная работа студентов
- •Содержание дисциплины
- •Виды реактивов
- •Классификация катионов
- •Методы качественного анализа смеси ионов
- •Комплексные соли
- •Строение комплексных солей
- •Номенклатура комплексных солей
- •Лабораторные работы
- •Тема 1.2. Анионы
- •Лабораторная работа
- •Тема 1.3. Анализ солей
- •Анализ соли
- •Предварительные испытания
- •Растворение
- •Анализ катиона и аниона Методика анализа соли, растворенной в воде
- •Растворение соли
- •Определение групповой принадлежности катиона
- •Открытие катиона
- •Удаление катиона
- •Определение групповой принадлежности аниона
- •Открытие аниона
- •Лабораторная работа
- •Раздел 2. Оценка достоверности аналитических данных
- •Пример обработки результата
- •Лабораторная работа
- •Раздел 3. Количественный анализ
- •Методы количественного анализа (химические)
- •Тема 3.1. Гравиметрический анализ
- •Операции гравиметрического анализа
- •Посуда общего назначения
- •Специальная посуда
- •Оборудование
- •Пример выбора осадителя
- •Весы и взвешивание. Устройство аналитических весов.
- •Техника взвешивания
- •Меняют нагрузку только на выключенных весах.
- •Расчет процентного содержания вещества в анализируемом образце
- •Пример определения фактора пересчета
- •Пример расчета процентного содержания вещества в анализируемом образце
- •Лабораторная работа
- •Тема 3.2. Титриметрический анализ
- •Практические занятия
- •Способы титрования
- •Мерная посуда
- •Основные составляющие титриметрической системы
- •Техника титрования Вычисления в титриметрическом анализе Теоретические основы
- •Примеры расчетов
- •Тема 3.2.1. Кислотно-основное титрование
- •Вычисление водородного и гидроксидного показателя кислот и оснований
- •Лабораторные работы
- •Тема 3.2.2. Метод окисления-восстановления (оксидиметрия)
- •Молярная масса эквивалента окислителей и восстановителей
- •Лабораторные работы
- •Практическое занятие
- •Тема 3.2.3. Метод комплексонометрии
- •Лабораторная работа
- •Раздел 4. Физико-химические методы анализа Введение
- •Тема 4.1. Колориметрический метод анализа
- •Основной закон поглощения света
- •Методы определения концентрации
- •Тема 4.2. Хроматографический метод анализа
- •Виды хроматографии
- •Лабораторная работа
- •Тема 4.3. Рефрактометрический метод анализа
- •Показатель преломления
- •Лабораторные работы
- •Тема 4.4. Потенциометрический метод анализа
- •Потенциометрическое титрование
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Рекомендуемая литература
- •Дополнительная литература
Лабораторная работа
1. Определение нитрата магния в растворе
Раздел 4. Физико-химические методы анализа Введение
Сущность и классификация физико-химических методов анализа, их роль в автоматизации производства (2).
Тема 4.1. Колориметрический метод анализа
Основы колориметрического анализа. Методы определений. Основной закон светопоглощения. Оптическая плотность. Схема фотоэлектроколориметра.
Студент должен:
знать:
сущность колориметрии;
методы колориметрии: метод стандартных серий, метод колориметрического титрования, фотоэлектроколориметрию;
правила работы с фотоэлектроколориметром.
уметь:
приготовить серию стандартных растворов, определить их оптическую плотность;
построить градуированный график зависимости оптической плотности от концентрации;
определить оптическую плотность и концентрацию ионов меди II (железа III) в растворе.
Колориметрический метод анализа основан на измерении поглощения света веществом. Сравнивают интенсивность окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора, концентрация которого известна. Метод весьма чувствителен и применяется для определения микро- и полумикроколичеств. Для проведения анализа колориметрическим методом требуется значительно меньше времени, чем химическим путем.
Основной закон поглощения света
Если световой поток, интенсивность которого I0, направить на раствор, находящийся в плоском стеклянном сосуде (кювете), то одна часть его интенсивностью I1 отражается от поверхности кюветы, другая часть интенсивностью I2 поглощается раствором и третья часть интенсивностью I3 проходит через раствор. Между этими величинами имеется зависимость:
(а)
Так как интенсивность I1 отраженной части светового потока при работе с одинаковыми кюветами постоянна и незначительна, то в расчетах ею можно пренебречь. Тогда равенство (а) принимает вид
Это равенство характеризует оптические свойства раствора, т.е. его способность пропускать или поглощать свет. Интенсивность поглощенного света зависит от числа окрашенных частиц в растворе, которые поглощают свет в значительно большей степени, чем растворитель.
Световой поток, проходя через раствор, теряет часть интенсивности тем большую, чем больше концентрация и толщина слоя раствора. Для окрашенных растворов между степенью поглощения монохроматического света, интенсивностью падающего света, концентрацией окрашенного вещества и толщиной слоя существует зависимость, называемая законом Бугера – Ламберта – Бера. По этому закону, поглощение света, прошедшего через слой окрашенной жидкости, пропорционально концентрации и толщине слоя его:
где I – интенсивность светового потока, прошедшего через раствор;
I0 – интенсивность падающего света;
с – концентрация, моль/л;
h – толщина слоя, см;
k – мольный коэффициент поглощения; зависит от химической природы и физического состояния вещества.
Логарифмируя это уравнение, получаем
Десятичный логарифм отношения интенсивности падающего света к интенсивности света, прошедшего через раствор, называют оптической плотностью раствора Д.
;
Следовательно, оптическая плотность пропорциональна концентрации раствора и толщине слоя, через который проходит световой поток.