Техника титрования Вычисления в титриметрическом анализе Теоретические основы

При расчетах в аналитической химии используют в основном следующие способы выражения концентрации:

1. Массовая доля в процентах – отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

2. Молярная концентрация – показывает, какое количество моль растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.

Обозначение С_м или 0,02М, то есть С_м-0,02 моль/л

где n – число моль вещества в данном объеме

V – объем раствора в мл

где m – масса вещества в данном объеме раствора

М – молярная масса вещества

3. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) – показывает, какое количество эквивалентов вещества содержится в 1 литре раствора.

Обозначается С_N или N (н)

0,02N или 0,02н, то есть С_N=0,02 моль/л (э/л)

Переход от молярной концентрации к молярной концентрации эквивалента можно осуществлять по следующим формулам:

где

f – фактор эквивалентности

С_м – молярная концентрация

N – молярная концентрация эквивалента

где

M_(э) – молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) (г/моль)

М – молярная масса (г/моль)

4. Титр – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора.

Обозначение Т; единицы измерения (г/моль).

Переход от молярной концентрации эквивалента к титру осуществляется по формулам:

;

5. Титр по определяемому веществу (относительный титр) показывает, сколько граммов определяемого вещества взаимодействует с 1 мл раствора.

Обозначение Т_{расторв/опр.вещ-во}; единицы измерения (г/мл)

Пример

Т_KOH/HCl = 0,0269 г/мл означает, что с 1 мл раствора КОН взаимодействует 0,0269 г НCl; единицы измерения (г/мл).

Переход от молярной концентрации эквивалента к относительному титру осуществляется по формуле:

6. Поправочный коэффициент – отношение точной концентрации раствора к его теоретической концентрации

Примеры расчетов

1. Для 0,05N раствора К₂СО₃ вычислить: молярную концентрацию; титр и титр по азотной кислоте.

Алгоритм решения

Записываем данные условия задачи Определяем молярную концентрацию раствора Определяем титр К2СО3 Находим титр по определяемому веществу

1. Дано: N = 0,05 моль/л ---------------------- 2. моль/л 3. г/моль г/мл 4. г/моль г/мл

2. Навеску 3,2816 г NaCl растворили в мерной колбе 500 мл. Определить молярную концентрацию эквивалента, нормальную концентрацию, титр раствора.

Алгоритм решения

Записываем условия задачи Определяем молярную концентрацию Находим нормальную концентрацию Определяем титр

1. Дано: г мл -------------------------- 2. ; г/моль моль моль/л 3. ; ; моль/л 4. г/мл

3. Сколько миллилитров 0,2М раствора можно приготовить из 250 мл раствора НCl с титром 0,03646 г/мл?

Алгоритм решения

Записываем условия задачи Находим массу кислоты в 250 мл раствора Находим число молей, которое составляет 9,115 г HCl Находим объем 0,2М раствора V2

1. Дано: моль/л мл г/мл --------------------------- 2. г 3. моль г/моль 4. мл

4. Определить титр КОН по Н₂SO₄ для 0,01N раствора КОН с поправочным коэффициентом 1,0264.

Алгоритм решения

1. Записываем условия задачи 2. Находим точную концентрацию раствора КОН 3. Находим титр по определяемому веществу

1. Дано: моль/л --------------------------- 2. моль/л 3. г/мл г/моль