Краткие теоретические сведения:

Данная реакция протекает по уравнению:

Ni

+Ni²⁺

Таким образом, видно, что 1 моль комплексона (трилона Б) связывает 1 моль металла. В качестве индикаторов при комплексонометрическом титровании применяют различные органические вещества, в основном красители, образующие комплексы с ионами определяемых метал­лов (металлоиндикаторы). Наибольшее распространение получили эриохром черный Т, кислотный хром темно-синий и мурексид.

Метод комплексонометрического титрования основан на способности металлоиндикаторов, образовывать окрашенные комплексные соединения определяемого металла с индикатором. Образование комплекса определяемого метала с металлоиндикатором происходит до достижения точки эквивалентности, по мере достижения точки эквивалентности комплекс определяемого метала с индикатором постепенно разрушается и образуется более прочный комплекс металла с титрантом (трилоном Б). Метод определения меди в природных водах, основан на их способности в щелочной среде образовывать с мурексидом комплексное соединение, окрашенное, в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходят разрушение менее прочного комплекса металлиндикатора с никеля и образование комплексоната никеля. В точке эквивалентности, когда выделяется индикатор в свободном виде, изменяется окраска раствора. В отсутствие ионов никеля цвет раствора мурексида при рН>10 лиловый. Определение никеля возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв/л.

Ход выполнения работы:

Отбирают 1 мл пробы, затем переносят в колбу для титрования, далее добавляют 25 мл дисцилированной воды и 5 мл буфера, а так же на кончике шпателя индикатор и все хорошо перемешивают. Оттитровывают раствором трилона «Б» (до перехода окраски из оранжевой в ярко фиолетовую).

Оформление экспериментальных данных

1. Рассчиты­вают по формуле:

где - объем трилона «Б» взятый для титрования (мл);

- нормальная концентрация трилона «Б» (моль/л);

V - объем пробы, взятой для анализа (мл);

1000 – коэффициент пересчета.

2. Рассчитать по уравнению реакции количество мг-экв Ni²⁺ в 1 литре исследуемой воды.

Молярная масса трилона Б:

Эквивалентная масса трилона Б:

Контрольные вопросы:

1. Сущность метода комплексонометрии.

2. Индикаторы в комплексонометрическом методе анализа.

3. Чем обусловлено изменение окраски индикатора в процессе титрования трилоном Б?

4. Опишите основные этапы и правила титрования.

5. Какую буферную смесь и с какой целью использовали в данной лабораторной работе?

Лабораторный практикум (вода)

Лабораторная работа № 6

Тема: «Определение фосфатов-ионов в природных и сточных водах»

Цель: научится определять наличие и количество фосфат-ионов в природных и сточных водах

Посуда	Реактивы	Приборы
Посуда мерная лабораторная (цилиндры, мензурки, колбы, пробирки) Бюретки Фильтры беззольные Воронки стеклянные Пипетки Мора емкостью 50, 100, 250, 500, 1000 см3	Аммоний молибденово-кислый Калий фосфорно-кислый однозамещенный Кислота серная Кислота азотная Вода дистиллированная Аммоний ванадиево-кислый мета.	Весы лабораторные общего назначения Сушильный шкаф Эксикатор Спектрофотометр или фотоэлектроколориметр (ФЭК-56) для измерения λ=440 нм, кюветы 10мм и 20 мм.