- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура дисциплины по видам учебной работы, соотношение тем и формируемых компетенций
- •5. Содержание дисциплин
- •5.1. Темы лекций и их аннотации
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии (1 час)
- •Тема 2. Строение вещества (5 часов)
- •Тема 3. Основы химической термодинамики. Кинетика химических процессов. Катализ (5 часов)
- •Тема 4. Основы химии растворов (7 часов)
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические аспекты процессов окисления–восстановления. Понятие о гальваническом элементе. Электролиз (4 часов)
- •Тема 6. Химия комплексных соединений (2 часа)
- •Тема 7. Биологическая роль химических элементов и их соединений. Классификация и номенклатура неорганических веществ (самостоятельно)
- •Тема 8. Химические свойства p-элементов и их соединений (5 часов)
- •Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (3 часа)
- •Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)
- •Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (6 часов)
- •Тема 13. Качественный химический анализ. Классификация ионов. Систематический и дробный методы анализа (2 часа)
- •Тема 14. Количественный химический анализ Общая характеристика аналитических реакций в растворе (6 часов)
- •5.2. Планы практических занятий в учебном плане не предусмотрены
- •5.3. Планы лабораторного практикума
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии (2 часа)
- •Тема 2. Строение вещества (4 часа)
- •Тема 3. Основы химической термодинамики. Кинетика химических процессов. Катализ (4 часа)
- •Тема 4. Основы химии растворов (6 часов)
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические аспекты процессов окисления–восстановления. Понятие о гальваническом элементе. Электролиз (4 часа)
- •Тема 6. Химия комплексных соединений (2 часа)
- •Тема 7. Биологическая роль химических элементов и их соединений. Классификация и номенклатура неорганических веществ (самостоятельно)
- •Тема 8. Химические свойства р-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (2 часа)
- •Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)
- •Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (12 часов)
- •Тема 13. Качественный химический анализ. Классификация ионов. Систематический и дробный методы анализа (15 часов)
- •Тема 14. Количественный химический анализ Общая характеристика аналитических реакций в растворе (15 часов)
- •5.4. Программа самостоятельной работы студентов
- •I семестр
- •II семестр
- •6. Образовательные технологии
- •7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
- •10. Порядок утверждения рабочей программы
- •Экспертиза рабочей программы
Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (2 часа)
Решение задач по теме "Химические свойства элементов-металлов I-IIIA групп и их соединений": № 968, 970, 978, 1008, 1029, 1052, 1053, 1055.
Лабораторная работа № 11. Магний. Щелочноземельные металлы.
Опыт № 1. Взаимодействие магния с кислотами.
Опыт № 2. Получение гидроксида магния и его свойства (растворение в кислотах, щелочах, солях аммония).
Опыт № 3. Отношение водных растворов солей щелочноземельных металлов к действию растворов щелочей.
Лабораторная работа № 12. Алюминий.
Опыт № 1. Взаимодействие алюминия со щелочами.
Опыт № 2. Взаимодействие алюминия с разбавленными и концентрированными растворами соляной, серной и азотной кислот.
Опыт № 3. Получение гидроксида алюминия и его свойства.
Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)
Решение задач по теме "Химические свойства d-металлов": № 1083, 1086, 1092, 1094, 1101-1103; № 984, 986, 996, 1021-1023, 1028(а, б).
Лабораторная работа № 13. Хром. Марганец.
Опыт № 1. Получение оксида хрома(III) и его свойства (отношение к действию растворов кислот и щелочей).
Опыт № 2. Получение гидроксида хрома(III) и его свойства.
Опыт № 3. Получение и свойства гидроксида марганца(II).
Лабораторная работа № 14. Медь. Цинк.
Опыт № 1. Получение и свойства гидроксида меди(II).
Опыт № 2. Растворение цинка в кислотах и щелочах.
Опыт № 3. Получение и свойства гидроксида цинка.
Опыт № 4. Комплексные соединения цинка.
Решение задач по теме "Химические свойства d-металлов": № 1113, 1127, 1130, 1133.
Лабораторная работа № 15. Элементы триады железа: железо, кобальт, никель
Опыт № 1. Получение гидроксида железа(III) и его свойства.
Опыт № 2. Окислительные свойства соединений железа(III).
Опыт № 3. Получение и свойства гидроксидов кобальта(II) и никеля(II).
Опыт № 4. Комплексные соединения кобальта(II) и никеля(II):
а) Аквакомплекс кобальта(II) и его разрушение;
б) Получение диметилглиоксимата никеля(II).
Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)
Решение задач по теме "Чувствительность аналитических реакций"
Открываемый минимум ионов натрия дигидроантимонатом калия равен 0,3 мкг, минимальный объем исследуемого раствора – 9,910–4 см3. Вычислите предельное разбавление раствора для этой реакции.
Предельная концентрация катионов калия К+ в растворе для реакции с гексанитрокобальтатом(III) натрия равна 1 : 13000 г/ см3. Какую навеску нитрата калия надо взять для приготовления 1 дм3 этого раствора?
Открываемый минимум ионов Ag+ хроматом калия равен 0,15 мкг. Предельное разбавление раствора 6500 мл/г. Вычислить минимальный объем исследуемого раствора.
Микрокристаллоскопическая реакция открытия ионов Ва2+ с раствором серной кислоты удается с раствором объемом 0,001 см3. Предельное разбавление равно 20000 см3/г. Вычислить открываемый минимум.
Для определения чувствительности реакции на ион Pb2+ с иодидом калия был приготовлен раствор нитрата свинца(II), содержащий 1 г Pb2+ в 1 дм3 этого раствора. Было найдено, что при разбавлении этого раствора в 14 раз реакция удается. Определить открываемый минимум и предельное разбавление этой реакции при условии, что она удается с каплей раствора объемом 9,810–4 см3.
Для обнаружения ионов свинца Со2+ в растворе используют следующие органические реагенты. Внесите в таблицу недостающие данные и сделайте выводы о сравнительной чувствительности приведенных реакций обнаружения ионов свинца.
-
Реагент
m, мкг
Clim, г/см3
Vmin, см3
Роданид аммония
3
1 : 1000000
1-Нитрозо-2-нафтол
1 : 1000000
0,05
Дитиооксамид
0,03
0,048