- •3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура дисциплины по видам учебной работы, соотношение тем и формируемых компетенций
- •5. Содержание дисциплин
- •5.1. Темы лекций и их аннотации
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии (1 час)
- •Тема 2. Строение вещества (5 часов)
- •Тема 3. Основы химической термодинамики. Кинетика химических процессов. Катализ (5 часов)
- •Тема 4. Основы химии растворов (7 часов)
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические аспекты процессов окисления–восстановления. Понятие о гальваническом элементе. Электролиз (4 часов)
- •Тема 6. Химия комплексных соединений (2 часа)
- •Тема 7. Биологическая роль химических элементов и их соединений. Классификация и номенклатура неорганических веществ (самостоятельно)
- •Тема 8. Химические свойства p-элементов и их соединений (5 часов)
- •Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (3 часа)
- •Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)
- •Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (6 часов)
- •Тема 13. Качественный химический анализ. Классификация ионов. Систематический и дробный методы анализа (2 часа)
- •Тема 14. Количественный химический анализ Общая характеристика аналитических реакций в растворе (6 часов)
- •5.2. Планы практических занятий в учебном плане не предусмотрены
- •5.3. Планы лабораторного практикума
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии (2 часа)
- •Тема 2. Строение вещества (4 часа)
- •Тема 3. Основы химической термодинамики. Кинетика химических процессов. Катализ (4 часа)
- •Тема 4. Основы химии растворов (6 часов)
- •Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические аспекты процессов окисления–восстановления. Понятие о гальваническом элементе. Электролиз (4 часа)
- •Тема 6. Химия комплексных соединений (2 часа)
- •Тема 7. Биологическая роль химических элементов и их соединений. Классификация и номенклатура неорганических веществ (самостоятельно)
- •Тема 8. Химические свойства р-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (2 часа)
- •Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)
- •Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)
- •Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (12 часов)
- •Тема 13. Качественный химический анализ. Классификация ионов. Систематический и дробный методы анализа (15 часов)
- •Тема 14. Количественный химический анализ Общая характеристика аналитических реакций в растворе (15 часов)
- •5.4. Программа самостоятельной работы студентов
- •I семестр
- •II семестр
- •6. Образовательные технологии
- •7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины
- •8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
- •10. Порядок утверждения рабочей программы
- •Экспертиза рабочей программы
5.2. Планы практических занятий в учебном плане не предусмотрены
5.3. Планы лабораторного практикума
Лабораторные работы проводятся в специализированных лабораториях неорганической и аналитической химии с соблюдением правил техники безопасности, предусмотренных инструкцией (инструктаж по технике безопасности проводится на первом занятии в химической лаборатории с обсуждением основных особенностей работы с потенциально опасными веществами перед соответствующей лабораторной работой).
Лабораторные работы обеспечивают формирование порогового уровня компетенций ОК-6, ОК-15.
Лабораторные работы помогают овладеть методикой проведения аналитических реакций,
Тема 1. Основные понятия и законы химии (2 часа)
Решение задач1 по теме "Основные понятия и законы химии". Вычисления по химическим формулам. Определение химической формулы вещества. Вычисление с применением понятий "количество вещества", "молярная масса", "молярный объем". Законы газового состояния. Закон эквивалентов.
№ 1, 5, 9, 17, 36, 66, 73, 86, 91, 99, 104, 121
Тема 2. Строение вещества (4 часа)
Решение задач по теме "Строение атома. ПСХЭ и Периодический закон": № 182, 183, 185, 188, 193, 209, 211
Решение задач по теме "Химическая связь. Строение вещества": № 231, 232, 235, 238, 260, 263, 279
Тема 3. Основы химической термодинамики. Кинетика химических процессов. Катализ (4 часа)
Лабораторная работа № 1. Химическая кинетика. Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Опыт № 1. Зависимость скорости химических реакций от концентрации взаимодействующих веществ.
Опыт № 2. Зависимость скорости химических реакций от температуры.
Опыт № 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе.
Решение задач по теме "Химическая кинетика": № 327, 328, 330, 331, 333, 336, 341-343
Лабораторная работа № 2. Катализ и катализаторы
Опыт № 1. Изучение гомогенного катализа на примере разложения пероксида водорода.
Опыт № 2. Изучение гетерогенного катализа на примере разложения пероксида водорода.
Лабораторная работа № 3. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия.
Опыт № 1. Влияние концентрации веществ на состояние химического равновесия.
Опыт № 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия.
Решение задач по теме "Химическое равновесие": № 354, 359, 364, 366
Решение задач по теме "Энергетика и направление химических реакций": № 283, 285, 289, 292, 296, 300, 303, 308
Тема 4. Основы химии растворов (6 часов)
Решение задач по теме "Способы выражения концентрации растворов": № 391, 394, 399, 410, 414, 429, 439, 448, 451
Решение задач по теме "Коллигативные свойства разбавленных растворов": № 463, 465, 470, 477, 481, 485, 489,
Решение задач по теме "Электролитическая диссоциация": № 503, 505, 511, 514, 518-520, 530, 533, 540, 545
Лабораторная работа .№ 4. Электролитическая диссоциация.
Опыт № 1. Электропроводность растворов некоторых веществ.
Опыт № 2. Влияние концентрации раствора слабого электролита на степень его диссоциации.
Опыт № 3. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.
а) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию кислоты;
б) Влияние соли слабого основания на диссоциацию основания.
Решение задач по теме "Гетерогенные равновесия": № 559-562, 567-570
Решение задач по теме "Гидролиз": № 585-587
Лабораторная работа № 5 Индикаторы. Определение рН среды. Гидролиз солей.
Опыт № 1. Кислотно-основные индикаторы. Визуально-колориметрический метод определения рН раствора.
а) Окраска некоторых индикаторов в различных средах;
б) Определение рН раствора при помощи универсальной индикаторной бумаги.
Опыт № 2. Определение рН растворов некоторых солей.
Опыт № 3. Случаи полного (необратимого) гидролиза.
Опыт № 4. Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.
а) Влияние температуры на степень гидролиза солей;
б) Влияние разбавление раствора на степень гидролиза солей.
в) Влияние изменения концентрации ионов водорода на гидролиз солей.