Тема 5. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические аспекты процессов окисления–восстановления. Понятие о гальваническом элементе. Электролиз (4 часа)

Решение задач по теме "Составление уравнений ОВР. Электродный потенциал, гальванические элементы, электролиз": № 625, 626, 633, 639, 641, 651, 654, 658, 673, 685, 687, 688, 698, 702, 706,708

Лабораторная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов:

а) Взаимодействие магния с водой;

б) Взаимодействие железа с водными растворами сульфатов меди и цинка.

Опыт № 2. Влияние кислотности среды на протекание ОВР.

а) Окислительные свойства бихромат-иона в кислой среде;

б) Влияние кислотности среды на характер восстановления перманганат-иона.

Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства соединений неметаллов.

а). Восстановительные свойства галогенид-ионов.

б). Окислительно-восстановительная двойственность перекиси водорода.

Тема 6. Химия комплексных соединений (2 часа)

Решение задач по теме "Комплексные соединения": № 716-722, 723-726

Лабораторная работа № 7. Реакции комплексообразования.

Опыт № 1. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом: получение и исследование сульфата тетраамминмеди(II).

Опыт № 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом: получение и исследование тетрайодовисмутата(III) калия.

Опыт № 3. Различие между простыми и комплексными ионами.

а) Определение катиона Fe(III) роданид-ионами в виде простого иона и в виде гексацианоферрат(III)-иона;

б) Взаимодействие ионов Fe(III) и гексацианоферрат(III)-ионов с сульфатоми железа(II) и меди(II).

Тема 7. Биологическая роль химических элементов и их соединений. Классификация и номенклатура неорганических веществ (самостоятельно)

Тема 8. Химические свойства р-элементов и их соединений (4 часа)

Решение задач по теме "Химические свойства элементов-неметаллов VIA, VIIA групп и их соединений" № 769, 771, 773, 775; № 783, 795, 811, 828, 831(а, в, е, и); № 837, 841, 856.

Лабораторная работа № 8. Галогены.

Опыт № 1. Получение галогенов окислением галогенидов.

Опыт № 2. Окислительные свойства галогенов.

а) Хлорная вода и ее свойства.

б) Окислительные свойства брома.

в) Получение йодида алюминия.

Опыт № 3. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

а) Получение хлороводорода действием концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия;

б) Получение соляной кислоты растворением хлороводорода в воде. Качественные реакции на хлорид-ион.

Лабораторная работа № 9. Сера и ее соединения.

Опыт № 1. Получение диоксида серы и сернистой кислоты.

Опыт № 2. Окислительные и восстановительные свойства сульфит-иона.

Опыт № 3. Окислительные свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.

Решение задач по теме "Химические свойства элементов-неметаллов IIIA, IVA, VA групп и их соединений": № 879, 881, 883, 890, 899, 906, 907 (а, в, д), 912, 917 (б, г), 919, 935, 940; № 943, 944, 946, 950, 951, 953, 955, 963, 965.

Лабораторная работа № 10.Азот и его соединения.

Опыт № 1. Получение аммиака.

Опыт № 2. Растворение аммиака в воде.

Опыт № 3. Образование и распад азотистой кислоты.

Опыт № 4. Окислительные свойства азотной кислоты.