Тема 9. Химические свойства s-элементов и их соединений (3 часа)

Водород. Свойства, получение и применение водорода.

Общая характеристика элементов I-й группы главной подгруппы. Получение и свойства щелочных металлов. Оксид, гидроксид, пероксид и соли натрия и калия. Роль натрия и калия в биологии и экологии.

Магний. Получение и свойства. Характеристические соединения.

Общая характеристика щелочноземельных металлов, соединения щелочноземельных металлов и их свойства. Оксид, гидроксид, соли кальция. Временная и постоянная жесткость воды, способы ее устранения. Закономерности в изменении свойств гидроксидов элементов II-й группы главной подгруппы. Биологическая роль элементов II-й группы главной подгруппы.

Тема 10. Химические свойства d-элементов и их соединений (4 часа)

Хром: получение, свойства. Соединения хрома(III): оксид, гидроксид, соли. Восстановительные свойства соединений хрома(III). Соединения хрома(VI) как окислители.

Марганец: получение, свойства. Соединения марганца(II), (IV), (VI), (VII), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

Медь: получение, свойства. Соединения меди(I) и (II). Комплексные соединения меди.

Цинк: получение, свойства. Комплексные соединения цинка.

Железо. Физические и химические свойства. Соединения железа(II), (III), (VI): оксиды, гидроксиды, соли. Комплексные соединения железа.

Физические и химические свойства никеля и кобальта. Соединения кобальта и никеля в степенях окисления (+2) и (+3). Комплексные соединения кобальта и никеля.

Тема 11. Значение и основные этапы развития аналитической химии. Основные понятия аналитической химии (2 часа)

Введение в аналитическую химию. Классификация методов аналитической химии. Характеристика аналитических реагентов.

Тема 12. Общая характеристика аналитических реакций в растворе (6 часов)

Учение о химическом равновесии. Гомогенные химические равновесия: понятия степени и константы диссоциации, реальные и идеальные системы, активность, коэффициент активности, ионная сила раствора

Ионизация воды. Водородный показатель рН. Расчет pH в водных растворах кислот и оснований. Влияние растворителя на кислотно-основные свойства вещества. Значение рН в химическом анализе

Буферные растворы. рН буферных растворов, буферная емкость. Значение буферных растворов в химическом анализе.

Гетерогенные химические равновесия. Понятие растворимости веществ, произведение растворимости. Условия образования осадка. Факторы, влияющие на растворимость: ионная сила, pH, комплексообразование, окисление-восстановление, температура, растворитель. Применение реакций осаждения в химическом анализе

Гидролиз. Количественные характеристики процесса гидролиза: расчет pH в водных растворах гидролизующихся солей, константа и степень гидролиза. Значение гидролиза в химическом анализе.

Равновесие в растворах комплексных соединений. Использование комплексных соединений для обнаружения, маскирования, разделения, концентрирования. Константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Факторы, влияющие на комплексообразование: концентрация лиганда, pH, наличие постороннего лиганда (конкуренция), растворитель.

Окислительно-восстановительное равновесие. Стандартные электродные потенциалы. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции. Использование ОВР в анализе. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительный потенциал: соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, комплексообразование, осаждение, pH, температура.