- •Вопрос 8 (Центр масс механической системы и его з-н движения)
- •Вопрос 9(Степени свободы твердого тела)
- •Вопрос 10 (момент силы и момент импульса)
- •Вопрос 11 (Ур-е динамики тела, вращающегося относительно неподвижной оси)
- •Вопрос 12 (Момент инерции)
- •Вопрос 13 (Теорема Штейнера)
- •Вопрос 14 (Работа силы)
- •Вопрос 15 (Потенциальная энергия и ее работа)
- •Вопрос 16 Работа внешних и внутренних сил)
- •Вопрос 17 (Кинетическая энергия)
- •Вопрос 18 (Потенциальная энергия)
- •Вопрос 19 (з-н сохранения в механике и их связь со свойствами симметрии пространства и времени)
- •Вопрос 20 (Удар абсолютно упругих тел)
- •Вопрос 21 (Удар абсолютно неупругих тел)
- •Вопрос 22 (Гидростатическое давление)
- •Вопрос 23 (Уравнение неразрывностей жидкостей)
- •Вопрос 24. (Уравнение Бернулли):
- •Вопрос 25. (Вязкость жидкостей)
- •Вопрос 26 (Ламинарный и турбулентный режим течения жидкости)
- •Вопрос 28. (Основное уравнение динамики относительного движения. Силы инерции)
- •Вопрос 29. (Преобразования Галилея . Принцип относительности Галилея)
- •Вопрос 30. (Постулаты специальной теории относительности)
- •Вопрос 31. (Преобразования Лоренца )
- •Вопрос 32. (Относительность длин и промежутков времени)
- •Вопрос 33. (Пространственно- временной интервал)
- •Вопрос 34. (Основное ур-е релятивистской механики)
- •Вопрос 35. (Масса и энергия в специальной теории относительности)
- •Вопрос 36.(Статический и термодинамический подходы исследования макросистем)
- •Вопрос 37. (Термодинамические системы)
- •Вопрос 38. (Термодинамические процессы)
- •Вопрос 39. (Термодинамические параметры)
- •Вопрос 40. (Идеальны газ и его з-ны)
- •Вопрос 42 (Основное ур-е кин. Теории газов)
- •Вопрос 43 (Средняя квадратичная, средняя арифметическая и наиболее вероятная скорости движения молекул)
- •Вопрос 44 (з-н равномерного распределения энергии по степеням свободы)
- •Вопрос 45 (Классическая теория теплоемкостей идеального газа)
- •Вопрос 46 (Распределение Максвела)
- •Вопрос 47 (Барометрическая формула)
- •Вопрос 48 (Зависимость концентрации газа от высоты. Закон Больцмана)
- •Вопрос 49 (Среднее число столкновений и средняя длина свободного пробега молекул)
- •Вопрос 50 (Явление теплопроводности)
- •Вопрос 51 (Явление диффузии)
- •Вопрос 52 (Явление внутреннего трения)
- •Вопрос 53 (Вакуум и его свойства)
- •Вопрос 54 (Способы обмена энергией между системой и внешней средой)
- •Вопрос 55 (Первое начало термодинамики)
- •Вопрос 56 (Применение первого начала термодинамики к изопроцессам)
- •Вопрос 58 (Политропный процесс)
- •Вопрос 61 (Энтропия термодинамической системы)
- •Вопрос 62 (Изоэнтропийный процесс)
- •Вопрос 63 (Термодинамическая диаграмма t-s)
- •Вопрос 64 (Теорема Карно)
- •Вопрос 65 (Второе начало термодинамики)
- •Вопрос 66 (Формула Больцмана)
- •Вопрос 67 (Силы и энергия молекулярного взаимодействия)
- •Вопрос 68 (Ур-е Ван-дер-Ваальса)
- •Вопрос 69 (Изотермы Ван-дер-Ваальса)
- •Вопрос 70 (Фазовые переходы 1 и 2 рода)
- •Вопрос 71 (Эл поле в вакууме)
- •Вопрос 72 (з-н Кулона)
- •Вопрос 73 (Напряженность электростатического поля)
- •Вопрос 76 (Поток вектора напряженности электростатического поля)
- •Вопрос 77 (Теорема Остроградского - Гаусса)
- •Вопрос 79 (Циркуляция вектора напряженности электростатического поля)
- •Вопрос 80 (Потенциал электростатического поля)
- •Вопрос 82 (Диэлектрики)
- •Вопрос 83 (Поляризация диэлектриков)
- •Вопрос 84 (Теорема Остраградского-Гаусса для электростатического поля в среде)
- •Вопрос 85 (Условия для электростатического поля на границе раздела двух диэлектрических сред)
- •Вопрос 86 (Распределение зарядов в проводнике)
- •Вопрос 88. (Конденсаторы)
- •Вопрос 89. (Соединения конденсаторов)
- •Вопрос 90. (Энергия заряженных проводников)
- •Вопрос 91. (Электрическая энергия электростатического поля)
- •Вопрос 92. (Энергия поляризованного диэлектрика)
- •Вопрос 90 (Энергия заряженных проводников)
- •Вопрос 91 (Электрическая энергия электростатического поля)
- •Вопрос 94. (Электрический ток и его характеристики)
- •Вопрос 95. (Основы классической теории электропроводимости металлов)
- •Вопрос 96. (Электронная эмиссия)
- •Вопрос 97 «Обобщенный закон Ома для участка цепи»
- •Вопрос 98 «Закон Джоуля-Ленца для участка цепи»
- •Вопрос 99 «Правила Кирхгофа»
- •Вопрос 100 «Законы Фарадея для электролиза»
- •Вопрос 101 «Закон Ома для плотности тока в электролитах»
- •Вопрос 102 «Несамостоятельный газовый разряд»
- •Вопрос 103 «Самостоятельный газовый разряд»
- •Вопрос 104 «Плазма и ее свойства»
- •Вопрос 105 «Магнитная индукция»
- •Вопрос 106 (з-н Ампера)
- •Вопрос 107 (з-н Био- Савара- Лапласа)
- •Вопрос 108 (Магнитное поле проводников с током)
- •Вопрос 109 (з-н полного тока для магнитного поля в вакууме)
- •Вопрос 110 (Теорема Остроградского- Гаусса для магнитного для в вакууме)
- •Вопрос 111 (Работа по перемещению проводника с током в постоянном магнитном поле)
- •Вопрос 112 (Сила Лоренца)
- •Вопрос 113 (Движение заряженных частиц в постоянном магнитном поле) !Содрал с какого-то галимого сайта!
- •Вопрос 114 (Эффект Холла)
- •Вопрос 115 (Ускорители заряженных частиц)
- •Вопрос 116 (Атом в магнитном поле) !тоже скатал где-то!
- •Вопрос 117 «Диамагнетики и парамагнетики»
- •Вопрос 118 «Закон полного тока для магнитного поля в веществе»
- •Вопрос 119 «Основной закон электромагнитной индукции»
- •Вопрос 120 «Вращение рамки в магнитном поле»
- •Вопрос 121 «Явление самоиндукции»
- •Вопрос 122 «Явление взаимной индукции»
- •Вопрос 123 «Энергия магнитного поля»
- •Вопрос 124 «Вихревое электростатическое поле»
- •Вопрос 125 «Ток смещения»
- •Вопрос 126 «Уравнения Максвелла для электромагнитного поля»
Вопрос 38. (Термодинамические процессы)
Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров.
Тепловой процесс (термодинамический процесс) — изменение макроскопического состояния термодинамической системы.
Система, в которой идёт тепловой процесс, называется рабочим телом.
Тепловые процессы можно разделить на равновесные и неравновесные. Равновесным называется процесс, при котором все состояния, через которые проходит система, являются равновесными состояниями.
Тепловые процессы можно разделить на обратимые и необратимые. Обратимым называется процесс, который можно провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния.
Можно выделить несколько простых, но широко распространённых на практике, тепловых процессов:
Адиабатный процесс — происходящий без теплообмена с окружающей средой;
Изохорный процесс — происходящий при постоянном объёме;
Изобарный процесс — происходящий при постоянном давлении;
Изотермический процесс — происходящий при постоянной температуре;
Изоэнтропийный процесс — происходящий при постоянной энтропии;
Изоэнтальпийный процесс — происходящий при постоянной энтальпии;
Политропный процесс — происходящий при постоянной теплоёмкости;
В технике важны круговые процессы (циклы), то есть повторяющиеся процессы, например, цикл Карно, цикл Ренкина.
Теория тепловых процессов применяется для проектирования двигателей, холодильных установок, в химической промышленности, в метеорологии.
Вопрос 39. (Термодинамические параметры)
Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы.
Термодинамическими величинами называют физические величины, применяемые при описании состояний и процессов в термодинамических системах.
Термодинамика рассматривает эти величины как некоторые макроскопические параметры и функции, присущие системе, но не связанные с её микроскопическим устройством. Вопросы микроскопического устройства изучает статистическая физика.
Функции состояния
Функции состояния зависят только от текущего состояния системы и не зависят от пути, по которому система пришла в это состояние.
Функции состояния в термодинамике включают:
температуру,
давление,
объём,
энтропию,
а также термодинамические потенциалы.
В зависимости от выбранной модели некоторые из этих величин, строго говоря, могут быть не функциями, а независимыми переменными.
Эти величины не являются независимыми. Связь между термодинамическими параметрами для конкретной системы называется уравнением состояния.
В случае, если известно каноническое уравнение состояния, задание любой пары параметров из следующих:
энтропия и объём,
энтропия и давление,
температура и объём,
температура и давление,
позволяет вычислить остальные два параметра.
Функции процесса
Функции процесса зависят не только от текущего состояния системы, но также и от пути, по которому система пришла в данное состояние.
Функции процесса в термодинамике включают:
количество теплоты и термодинамическую работу.
Вопрос 40. (Идеальны газ и его з-ны)
Идеальный газ –модель, согласно которой: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; 2) между молекулами газа отсуствуют силы взаимодействия; 3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Модель идеального наза можно использовать при изучении реальных газов, так как она в условиях, близких к нормальным, а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу, кроме того внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейтик теории реальных газов.
Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давленийтребуется применение более точной модели.
З -н Бойля-Мариотта Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная: pV=const, при T=const; m=const. кривая зависимости q от V при постоянной температуре называется изотермой. Изотермы – гиперболы, расположенные на графике, тем выше, чем выше температура происходящего процесса.
З-н Авагадро Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем
З-н Дальтона Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:
З-н Гей-Люссака 1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой , при p=const; m=const 2) Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой: , при V=const; m=const.
41вопрос. (Уравнение состояния идеального газа)
Ур-е Клапейрона. Клапейрон вывел ур-е состояния идеального газа, объединив з-ны Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Согласно этим законам для изотермического и изохорного процессов, . Исключив p1’, получим .
pV/T=B=const – ур-е Клапейрона, где B – постоянная, различная для разных газов.
Ур-е Клапейрона-Менделеева Менделеев объеденил ур-е Клапейрона с законом Авагадро, отнеся ур-е pV/T=B к 1 моль, использовав объем Vм. Согласно з-ну Авагадро, при одинаковых p и T моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm и постоянная будет одинакова для всех газов: pVm=RT – ур-е Клапейрона-Менделеева R=8,31 Дж/моль*К
Ур-е Клапейрона-Менделеева для массы m газа ,где v=m/M – кол-во вещ-ва, M – молярная масса
Ур-е состояния (p=nkT) Введя постоянную Больцмана , можно записать: , где - концентрация молекул