39. Сильные и слабые электролиты. Факторы влияющие на степень электролитической диссоциации.

Сильные электролиты – электролиты, степень дссоциации которых в р-рах =1, т.е. диссоцируют полностью и не зависят от концентрации р-ра. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а так же некоторые кислоты.

Слабые электролиты – степень диссоциации <1, т.е. диссоциируют не полностью и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания –p,-d и –f элементов. Между этими двумя группами четкой границы нету, одно и тоже вещ-во может в одном расвторителе проявлять св-ва сильного электролита, а в другом слабого.

Степень диссоциации слабого электролита возрастает с разбавлением раствора-закон Оствальда.

40. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.

Ионное произведение воды – произведение концентрации ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксида OH^- в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды. Водородный показатель среды (pH) – это десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятых со знаком «». pH=

41. Активность и ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора. Активность ионов – эффективная (кажущаяся) концентрация ионов с учетом электростатического взаимодействия между ионами в растворе. Активность отличается от общей концентрации на некоторую величину. Отношение активности (а) к общей концентрации вещества в р-ре, т.е. активность ионов при концентрации 1 моль/л наз-ся коэффициентом активности: А=Fa*C.

Ионная сила – мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведению концентрации всех ионов в р-ре на квадрат их заряда. Формула впервые была введена Льюисом: J=1/2

42. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Гомогенная смесь переменного состава называется раствором. Вещества, составляющие раствор, называются компонентами.

Растворитель - вещество, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния и его концентрация выше, чем концентрация других компонентов.

Растворенное вещество-вещество, находящееся в растворе в меньшем количестве.

Способы выражения концентрации растворов.

А) молярная концентрация раствора вещества [моль/л]

С_М=n(X)/V_Р-РА=m(X)/M(X) V_Р-РА

Б) молярная концентрация эквивалента вещества [моль/л]

С_ЭКВ(Х)= n_ЭКВ(X)/V_Р-РА=m(X)/M_ЭКВ(X) V_Р-РА

M_ЭКВ(X)=М(Х)/z

С_ЭКВ(Х)= m(X)z/M(X) V_Р-РА

В) массовая доля растворимости вещества w(X) показывает сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

w(x)=m(x)/m(р-ра)

Г) Массовая концентрация р-ра вещества или титр раствора показывает сколько грамм р-ра вещества содержится в 1 мл р-ра.[г/мл]

T(x)=m(x)/V(р-ра)

Д) моляльная концентрация р-ра вещ-ва b(x)- показывает какое кол-во р-ра вещ-ва соержится в 1 кг растворителя. [моль/кг]

b(x)=n(x)/m(р-ля)