28. Периодический закон Менделеева. Структура периодической системы д.И.Менделеева: периоды, группы, подгруппы с позиции теории строения атома.

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869г) свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. В 7-м периоде (на 1990) известны 23 элемента. В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по свойствам, образуют 2 семейства—соответственно лантаноиды и актиноиды.Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов.С положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства.

29. Энергия ионизации, электроотрицательность, энергия сродства к электрону.

Энергия ионизации - разновидность энергии связи или, как ее иногда называют, первый ионизационный потенциал(J1)(для многоэлектронного атома существует также понятие второго, третьего и т.д. ионизационных потенциалов, представляющих собой энергию, удаления электрона от его свободных невозбужденных катионов с зарядами +1 и +2 и т.д.).

Электроотрицательность - фундаментальная хим.свойство атома, количественная характеристика способности атом в молекуле притягивать к себе общие электронные пары. Энергия сродства атома к электрону, или просто его сродством к электрону() называют энергетический эффект процесса присоединения электрона к свободному атому Э в его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э-(сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответсвующего изолированного однозарядника аниона).

Э+е^- = Э^- +

30. Ковалентная связь. Насыщаемость и направленность связи.

Ковалентная связь - это химическая связь между атомоми, осуществляемая обобществленными электронами. Обладает - насыщаемостью, обусловленную тем, что при химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т.е. ограниченное число электронов; и - направленностью- область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам.

31. Ионная связь. Металлическая связь.

ИОННАЯ СВЯЗЬ - один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами. Наиболее ярко выражена в галогенидах щелочных металлов, напр., в NaCl, KF.

Металлическая связь – осуществляется за счет обобществленных свободных электронов взаимодействующих с совокупностью положительных ионов. Образуется у металлов. Все металлы имеют кристаллическую решетку. При образовании связи объединяются электроны всех атомов кристалла. Относится к высокоэнергетическим связям, не обладает насыщаемостью и направленности в пространстве