22. Стандартный электродный потенциал, его физический смысл.

Стандартный электродный потенциал – величина, характеризующая химическую активность металла, т.е. это разность потенциалов между Ме опущенным в раствор его соли с концентрацией 1 моль/л и стандартным водородным электродом при р=101,3 кПа и Т=298К.

23. Дайте определение понятия «коррозия металлов». Приведите пример.

Коррозией металлов называют процессы их разрушения, происходящие результата химического воздействия окружающей среды.

Виды:

1)Хим. коррозия - может происходить и под воздействием на металл некоторых агрессивных жидкостей, и агрессивных газообразных компонентов окружающей среды при выс. t. Основным признаком является то, что она происходит без возникновения в системе электрического тока

2)Электрохимическая коррозия -поверхностное разрушение металла в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Эл. хим. коррозия -это разрушение металла в атмосфере, на почве, в водоемах, грунтах; ей подвергаются всевозможные металлические изделия и сооружения, эксплуатируемые в самых разнообразных условиях

24. Схема электродный процесс и формула расчета электродного потенциала металлического электрода.

Реакция на электроде:

Схема:

Ур-ие Нернста: = +

25. Схема, электродный процесс и формула расчета электродного потенциала водородного электрода.

Реакция на электроде: 2

Схема: Pt,

Уравнение Нернста: + lg

26. Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа, как характеристики состояния электрона в атоме.

Орбиталь - область пространства, в котором наиболее вероятно нахождение электронов.

Главное квантовое число n– определяет энергию и размеры электронных орбиталей, принимает значение 1,2,3,4,5…и характерихует оболочку или энергетический уровень. Чем больше n тем выше энергия.

Орбитальное квантовое число l – определяет форму атомной орбитали.

s p d

Орбитальное квантовое число, l…0 1 2 3

Электроны с орбитальным квантовым числом 0, наз-ся s-электронами, элеткронная оболочка имеет сферическую форму. Электроны с орбитально квантовым чилосм 1 назся p – электронами и имеют форму напоминающую гантель.

Магнитное квантовое число m_l - характеризует ориентацию орбитали в простарнстве. Магнитное квантовое число принимает целочисленное значение от -1 до +1 включая 0.

Спиновое квантове число m_s - характеризует собственное вращательное движение электрона вокруг собственной оси, т.е. показывает величину и ориентацию спина имеет только два значении +1/2 и -1/2

27. Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип Паули. Правило Хунда, Клечковского.

Принцип Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех 4 квантовых чисел. Распределение электронов по уровням и подуровням описываются с помощью электронных формул и энергетических ячеек.

Правило Гунда: суммарный спин электронов на подуровне должен быть максимальным, т.е. электроны на подуровне стремятся занять максимальное число свободных квантовых состоянии.

Правило Клечковского: заполнение орбиталей происходит от n+l меньших к n+l большим, если сумма n+l равны друг другу, то заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n.