13. Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Запишите его математическое выражение.

Правило Ван-Гоффа. С повышением температуры на 10С скорость реакций возрастает в 2-4 раза

V_T2=V_t1 * y ^–T2-T!/10

14. Температурный коэффициент, его физический смысл.

температурный коэффициент данной реакции;

15. Схема, электродный процесс и формула расчета электродного потенциала кислородного электрода.

Уравнение Нернста для кислородного электрода при 298 К:

Р-ия на электроде:

Схема: Pt,

16. Дайте определение понятий «валентность», «степень окисления». Ответ подтвердите примерами.

 Валентность — это способность атомов отдавать или присоединять определённое число электронов.

Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.

Например:

N₂H₄ (гидразин) 

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

17. Дайте определение понятия «окислительно-восстановительные реакций». Приведите пример.

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений называются окислительно - восстановительными.

2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

18. Дайте определение понятий «окислитель», «процесс восстановления». Ответ подтвердите примерами.

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями.

Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.

Mn⁺⁴ + 2ē = Mn⁺²

19. Дайте определение понятий «восстановитель», «процесс окисления». Ответ подтвердите примерами.

Атомы или ионы, которые в данной реакции отдают электроны являются восстановителями

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:

H₂⁰ - 2ē = 2H⁺

20. Дайте определение понятия «гальванический элемент». Приведите пример работающего гальванического элемента.

ГЭ –называются ус-ва, в которых энергия хим. р-ций преобразуется в электрическую. Состоит из двух полуэлементов, одним из которых является анод, а другой катод.

А(-) Zn | ZnSO₄ || CuSO₄ | Cu, К(+)

А(-):Zn - 2e = Zn²⁺ 

К(+):Cu²⁺ + 2e = Cu

Токообразующая реакция: Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺

Zn+ CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

21. Дайте определение понятий «электролиз». Ответ подтвердите примером.

ЭЛЕКТРОЛИЗ - совокупность процессов электрохимического окисления — восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока.

КI – расплав: KI – раствор:

КI КI

HOH

K(-):+1e= K(-): (): 2

A(+):-2e = A(+): (): =

Суммарный процесс:

2+2 2 + 2 + 2 +

2KI 2 + 2KI + 2HOH + + 2KOH