-
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.
Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ: скорость хим.реакции при данной температуре прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ в степенях с показателями, равными стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции – это основной закон хим.кинетики. Для реакции nA + mB = AnBm этот закон выразится уравнением:
V=k[A]n[B]m, k – константа скорости;
-
Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее физический смысл.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры, внешних воздействии. По правилу Вант-Гофа при увелечении температуры на 10 градусов скорость большинства реакции возрастает в 2-4 раза:
Vt2=Vt1*
Аррениус
установил функциональную зависимость
константы скорости хим.реакции k
от t:
k=
A*
где А - предэкспонциональный множитель, представляющий собой полную частоту соударения между молекулами реагирующих веществ,
-
энергия активации;
- доля молекул, обладащих избыточной
энергией Еа
по сравнению со средней энергией
молекулы.
Энергия активации – это некоторое избыточное кол-во внутренней энергии (по сравнению со средней), которым должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной хим.реакции. энергия активации необходима для преодоления сил отталкивания между сближающимися молекулами, ослабление и нарушение связей в молекулах реагирующих веществ. Чем больше значении энергии актиывации, тем меньше скорость реакции и наоборот.
-
Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции.
Катализ - явление изменения скорости химической или биохимической реакции в присутствии веществ (катализаторов или ингибиторов), которые многократно вступают в промежуточные взаимодействия и восстанавливаются после цикла реакции. Катализ бывает гомогенным и гетерогенным. В гомогенным катализе катализатор состоит в той же фазе, что реактивы реакции, в то время, как гетерогенные катализаторы отличаются фазами. Катализатор увеличивает константу скорости хим.реакции. так как константа равновесия = отношению констант скоростей прямой и обратной реакции, и от катализатора не зависит. Следовательно катализатор в одинаковой степени влияет на константу скоростей пр\ямой и обратной реакции.
-
Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие – состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакции. Причем скорость в каждой паре прямая - обратная реакция равны между собой. Для системы находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем. Константа хим.равновесия – величина, выражающая соотношение между концентрациями компонентов системы в состоянии хим.равновесия. численные значения хим.рановесия константы позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по начальным концентрациям реагирующих веществ. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия на смещение равновесия влияют изменения температуры, концентрации и давления.