- •Министерство образования российской федерации
- •Лабораторная работа № 1
- •1.1. Определение титруемой кислотности и щелочности
- •1.2. Определение теоретической натуральной щелочности сока I сатурации
- •1.3. Определение оптимальной щелочности сока I сатурации
- •1.4. Определение скорости отстаивания сока I сатурации
- •1.5. Определение оптимальной щелочности сока II сатурации
- •1.5.1. Прямой метод
- •1.5.2. Экспресс-метод Введение
- •Приборы и материалы: - баллон с диоксидом углерода;
- •- Бюретка со штативом и стеклянный стакан. Ход определения
- •Контрольные вопросы
- •1.6. Определение содержания солей кальция в соках сахарного производства
- •1.6.1. Комплексометрическое определение кальция и магния обратным титрованием
- •1.6.2. Комплексометрическое определение кальция
- •Введение
- •Приборы и материалы:
- •Ход определения
- •Общее содержание сернистой кислоты в процентах so2определяют по формуле
- •Лабораторная работа № 3 Определение содержания редуцирующих веществ в свекле и продуктах сахарного производства классическим методом Введение
- •3.1. Определение содержания редуцирующих веществ в свекле классическим методом
- •3.2. Определение содержания редуцирующих веществ в диффузионном соке
- •4.1. Определение содержания редуцирующих веществ в сахаре-песке
- •Ход определения
- •4.2. Определение кондуктометрической золы сахара-песка
- •Ход определения
- •4.3. Определение цветности сахара-песка Введение
- •Расчеты:
- •5.1. Определение влияния св сахарных растворов на кинетику адсорбции красящих веществ на активном порошкообразном угле
- •5.2.Определение влияния св сахарных растворов на характер изотермы адсорбции их красящих веществ
- •Ход определения
- •Ход определения
- •6.1. Определение полной обменной емкости катионита Введение
- •Ход определения
- •Расчеты:
- •6.2. Определение полной обменной емкости анионита Введение
- •Ход определения
- •Ход определения
- •7.1. Определение окисляемости
- •Введение
- •Реактивы: - 0,4 н. Раствор серно-хромовой смеси: 20 г тонко измельченного бихромата калия растворяют в 500 см3дистиллированной воды. Затем к этому раствору прибавляют 500 см3концентрированнойH2so4;
- •7.1.2. Перманганатный метод
- •Реактивы:
- •Введение
- •8.1. Определение влажности
- •8.2. Определение обесцвечивающей способности
- •8.3. Определение водорастворимых веществ
- •8.4. Определение золы
- •8.5. Определение рН водяной вытяжки активного угля
- •8.6. Определение коллоидных веществ
- •Список использованной литературы
- •Жигалов м.С., Славянский а.А. Лабораторный практикум по технологии сахара. - м.: мтипп, 1990. - 88 с.
- •Содержание
1.6.2. Комплексометрическое определение кальция
Введение
Одним из направлений по усовершенствованию методов комплексометрического определения кальция является использование новых индикаторов. Так, например, известно применение с этой целью металлохромных индикаторов. К ним относятся мурексид (соль пурпуровой кислоты), кальцес (HSN) и кальцеин (флуорексон – сложный по составу краситель, производное флуоросцеина C20H12O5).
В МГУПП разработан новый метод комплексометрического определения кальция с использованием в качестве индикатора кальконкарбоновой кислоты /2-окси-1-/2-окси-4-сульф-1-нафтилазо-3-нафтойная кислота/. Этот метод позволяет определить кальций в присутствии магния.
В случае титрования раствором трилона Б окраска раствора меняется от винно-красной до зеленой. Переход окраски в точке эквивалентности при применении кальконкарбоновой кислоты является более резким и четким, чем при других индикаторах. Это позволяет получать более точные результаты, что также облегчает определение кальция в темноокрашенных продуктах сахарного производства (например, в мелассе).
Цель анализа - определить содержание солей кальция в продуктах сахарного производства для оценки выбранного варианта схемы очистки и принятого технологического режима.
Принцип метода анализа основан на использовании в качестве индикатора раствора кальконкарбоновой кислоты, являющейся специфическим индикатором на ионы Ca2+, с добавлением ионов Mg2+ в виде 1/28 н. раствора MgSO4, для более четкого перехода окраски в точке эквивалентности, и с последующим оттитровыванием 1/28 н. раствором трилона Б.
Реактивы:
- 1/28 н. раствор трилона Б;
- 1/28 н. раствор MgSO4;
- 0,1 н. раствор NaOH;
- индикатор - кальконкарбоновая кислота (0,179 г индикатора растворяют в 50%-ном спирте в мерной колбе вместимостью 100 см3)
Приборы и материалы:
- технические весы;
- коническая колба вместимостью 250-300 см3;
- мерные цилиндры вместимостью 10 и 100 см3;
- бюретка для титрования;
- химический стакан.
Ход определения
10 г сока II сатурации (5 г сиропа или 1 г мелассы) переводят в коническую колбу вместимостью 250-300 см3, добавляют 100 см3 дистиллированной воды, 8 см3 0,1 н. раствора NaOH, 2 см3 1/28 н. раствора MgSO4, 2,5 см3 индикатора кальконкарбоновой кислоты и титруют 1/28 н. раствором трилона Б.
Глухой опыт:определяют содержание кальция в 100 см3дистиллированной воды, как и в исследуемом продукте.
Расчеты:
Содержание кальция, в % СаО к массе продукта, определяется по формуле
,
где a, b - количество 1/28 н. раствора трилона Б, пошедшее соответственно на титрование раствора исследуемого продукта и дистиллированной воды в глухом опыте, см3;
k - поправочный коэффициент к титру трилона Б;
m – навеска исследуемого продукта, г.
Содержание магния, в % СаО к массе продукта, находят по разности
a = x – x’,
где x – суммарное содержание кальция и магния в исследуемом продукте, в % СаО к массе продукта;
x’ - содержание кальция в исследуемом продукте, в % СаО к массе продукта.
Контрольные вопросы
1. Что понимают под солями кальция в сахарном производстве?
2. Почему при комплексометрическом определении используют трилон Б?
3. Когда применяют метод обратного титрования?
4. Каким образом устанавливают окончание комплексообразования?
5. На каком принципе основан метод определения кальция и магния обратным титрованием?
6. На каком принципе основано комплексометрическое определение кальция?
Лабораторная работа № 2
Определение общего содержания сернистой кислоты в продуктах сахарного производства