- •Министерство образования российской федерации
- •Лабораторная работа № 1
- •1.1. Определение титруемой кислотности и щелочности
- •1.2. Определение теоретической натуральной щелочности сока I сатурации
- •1.3. Определение оптимальной щелочности сока I сатурации
- •1.4. Определение скорости отстаивания сока I сатурации
- •1.5. Определение оптимальной щелочности сока II сатурации
- •1.5.1. Прямой метод
- •1.5.2. Экспресс-метод Введение
- •Приборы и материалы: - баллон с диоксидом углерода;
- •- Бюретка со штативом и стеклянный стакан. Ход определения
- •Контрольные вопросы
- •1.6. Определение содержания солей кальция в соках сахарного производства
- •1.6.1. Комплексометрическое определение кальция и магния обратным титрованием
- •1.6.2. Комплексометрическое определение кальция
- •Введение
- •Приборы и материалы:
- •Ход определения
- •Общее содержание сернистой кислоты в процентах so2определяют по формуле
- •Лабораторная работа № 3 Определение содержания редуцирующих веществ в свекле и продуктах сахарного производства классическим методом Введение
- •3.1. Определение содержания редуцирующих веществ в свекле классическим методом
- •3.2. Определение содержания редуцирующих веществ в диффузионном соке
- •4.1. Определение содержания редуцирующих веществ в сахаре-песке
- •Ход определения
- •4.2. Определение кондуктометрической золы сахара-песка
- •Ход определения
- •4.3. Определение цветности сахара-песка Введение
- •Расчеты:
- •5.1. Определение влияния св сахарных растворов на кинетику адсорбции красящих веществ на активном порошкообразном угле
- •5.2.Определение влияния св сахарных растворов на характер изотермы адсорбции их красящих веществ
- •Ход определения
- •Ход определения
- •6.1. Определение полной обменной емкости катионита Введение
- •Ход определения
- •Расчеты:
- •6.2. Определение полной обменной емкости анионита Введение
- •Ход определения
- •Ход определения
- •7.1. Определение окисляемости
- •Введение
- •Реактивы: - 0,4 н. Раствор серно-хромовой смеси: 20 г тонко измельченного бихромата калия растворяют в 500 см3дистиллированной воды. Затем к этому раствору прибавляют 500 см3концентрированнойH2so4;
- •7.1.2. Перманганатный метод
- •Реактивы:
- •Введение
- •8.1. Определение влажности
- •8.2. Определение обесцвечивающей способности
- •8.3. Определение водорастворимых веществ
- •8.4. Определение золы
- •8.5. Определение рН водяной вытяжки активного угля
- •8.6. Определение коллоидных веществ
- •Список использованной литературы
- •Жигалов м.С., Славянский а.А. Лабораторный практикум по технологии сахара. - м.: мтипп, 1990. - 88 с.
- •Содержание
3.1. Определение содержания редуцирующих веществ в свекле классическим методом
Ход определения
Навеску свекловичной кашки 51,23 г помещают в колбу вместимостью 200 см3, осветляют 8-10 см3 нейтрального раствора уксуснокислого свинца, доливают до метки и помещают в водяную баню на полчаса при температуре 75 ºС. После охлаждения и доведения до отметки фильтруют.
100 см3 фильтрата помещают в колбу вместимостью 200 см3 и, добавив 2-3 капли раствора фенолфталеина, удаляют избыток свинца 10%-ным раствором Na2CO3 (до появления светло-розовой окраски). Затем доливают до метки водой, хорошо взбалтывают и фильтруют. Из фильтрата отбирают 50 см3, соответствующих 6,5 г свеклы, помещают в коническую колбу на 300 см3, нейтрализуют разбавленной уксусной кислотой до обесцвечивания фенолфталеина, доводят его объем до 100 см3 дистиллированной водой, добавляют 10 см3 реактива Мюллера и помещают колбу на 10 мин в кипящую водяную баню. Размер водяной бани и ее нагрев должны быть подобраны так, чтобы кипение не прерывалось при помещении в нее колбы. При этом находящийся в колбе раствор должен быть на 2-3 см ниже уровня воды в бане. Колба не должна касаться дна бани и поэтому ее следует соответствующим образом закрепить или установить на специальную подставку. После кипячения раствор должен иметь голубую или зеленоватую окраску. В противном случае анализ считается испорченным, и его повторяют с меньшим количеством фильтрата (20, 10 см3 и т.д.).
Затем колбу охлаждают под струей холодной воды до комнатной температуры, не взбалтывая содержимого, и добавляют 5 см3 раствора уксусной или винной кислоты, 20 см3 0,0333 н. раствора йода (или более), так, чтобы он был в избытке, перемешивают вращательным движением колбы, закрывают пробкой и выдерживают 2 мин. Затем прибавляют 5 см3 раствора крахмала и оттитровывают избыток йода 0,0333 н. раствором гипосульфита.
Аналогичное титрование выполняют с 50 см3 фильтрата без предварительного нагревания – на холоду (глухой опыт).
Объем израсходованного гипосульфита вычитают из прибавленного йода и таким образом определяют количество йодного раствора, вступившего в реакцию. Из него вычитывают 0,2 см3 как поправку на восстановление, производимое 10 см3 реактива Мюллера, по 0,2 см3 на каждый грамм присутствующей в навеске сахарозы, и количество см3 йодного раствора, пошедшего на глухой опыт.
Поправку на восстановление, производимое 10 см3 реактива Мюллера, следует проверить после его изготовления один раз на глухом опыте, производимом точно так, как описано выше, но на чистой воде.
Содержание редуцирующих веществ определяют из расчета, что 1 см3 0,0333 н. йода соответствует 1 мг редуцирующих веществ.
Пример. На оттитровывание избытка йода израсходовано 12,4 см3 раствора гипосульфита. Расход йодного раствора, вступившего в реакцию, равен 20-12,4=7,6 см3. Количество сахарозы в 6,5 г свеклы при сахаристости свеклы 18,5 % составляет
.
Поправка на редуцирующую способность 10 см3 реактива Мюллера равна 0,2 см3 раствора йода и на глухой опыт – 0,2 см3.
Окончательный расход йодного раствора будет равен
7,6- 0,2 – 0,2 - 0,2 = 7,0 см3, что соответствует содержанию редуцирующих веществ (РВ) в количестве
к массе свеклы.