7.4. Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся

1) большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

2) меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса;

3) большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

4) меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса;

2. Выражение константы равновесия для процесса

2N₂O + 3O₂ ↔ 2N₂O₄

1) K = [N₂O]^.[O₂]/[ N₂O₄]; 2) K = [N₂O₄]/[2N₂O]^.[O₂];

3) K = [2N₂O₄]/[2N₂O]^.[3O₂]; 4) K = [N₂O₄]²/[N₂O]^{2 .}[O₂]³.

3. Для реакции Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза (∆G^о = -3,8 ккал/моль; 1 ккал = 4186,8 Дж) константа равновесия в стандартных условиях равна

1) 0,0016; 2) 16; 3) 160; 4) 1600

Типовые задачи

1. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.

При 37^оС равновесные концентрации [ Г-1-ф ] = 0,001 моль/л, а [Г-6-ф ] = 0,019 моль/л . Рассчитайте константу равновесия К_с.

(Ответ : 19 ).

2. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO]=0,024 моль/л, [NO₂] =0,006 моль/л. Найдите К равновесия и исходную концентрацию NO₂.

(Ответ: 0,192; [NO₂]₀ = 0,03 моль/л).

3. Для реакции: Н₃РО₄ + аденозин ↔ АМФ + Н₂О ∆G^о = 14 кДж/моль. В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных условиях? Каково значение константы равновесия?

(Ответ: в обратном; 3,5∙10^-3) .

4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при 310 К, если ∆G^о = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта реакция?

(Ответ: 349; равновесие заметно смещено вправо).

5. Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартных условиях, рассчитав константу равновесия при 310 К для реакции: АМФ + АТФ ↔ 2 АДФ, ∆G⁰ = - 2,10 кДж/моль.

(Ответ: 2,6).

6. Константа равновесия реакции гидратации сывороточного альбумина при 25 ⁰С равна 1,19. Вычислите значение стандартной энтропии процесса, если известно, что ∆Н⁰ = - 6,08 кДж/моль.

(Ответ: - 19 Дж/(моль^.К)).

7. Для реакции 2N₂O ↔ N₂O₄ константа равновесия при 298К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 46 ⁰С. Стандартная энтальпия реакции равна – 57,4 кДж/моль. Зависимостью ∆Н⁰ и Т пренебречь.

(Ответ: 45,6).

8. Для реакции синтеза аммиака из простых веществ равновесные концентрации при некоторой температуре равны: аммиака 4 моль/л, азота 3 моль/л, водорода 9 моль/л. Каким будет направление процесса при концентрации всех реагентов, равных 5 моль/л?

(Ответ: равновесие смещено в сторону исходных веществ).

7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Химическая кинетика.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: [1], [2], [3].