7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Буферные растворы.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: [1], [2], [3].

Занятие 10

Тема. Буферные системы

1. Актуальность. Живые организмы способны поддерживать постоянными рН биологических жидкостей ( рН слюны = 6,7; рН сыворотки крови =7,4; рН желудочного сока ~0,9-1,1 и т.д), это кислотно - основной гомеостаз. Такое постоянство возможно благодаря нескольким буферным системам организма:

1) бикарбонатной (HCO₃^-/H₂CО₃ ), которая обеспечивает до 80% буферных свойств слюны;

2) фосфатной (НР0₄^-2/НР0₄^-);

3) белковой и гемоглобиновой, действующих преимущественно в плазме крови.

2. Учебные цели:

- научиться готовить буферные растворы с заданным рН;

- научиться рассчитывать рН буферных растворов и буферную емкость;

- изучить свойства буферных растворов.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

2) Механизм буферного действия на примере одной из буферных систем.

3) Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона-Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

4) Буферные системы организма: гидрокарбонатный (бикарбонатный, водокарбонатный), фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы.

4.Вид занятия: лабораторное занятие.

5.Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6. Оснащение рабочего места:

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

Штатив с пробирками, бюретка, 2 колбы конические, пипетки, 2 мерных пробирки	на группу
6.4. Объекты исследования :
0,1 М раствор CH3COOH, 0,1 М раствор CH3COONa	на группу
6.5. Реактивы:
0,1 М растворы HCl, NaOH, индикатор -метиловый оранжевый	на группу

7. Содержания занятия

7.1.Типовой тест входного контроля

1. Буферные системы, участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны

1) белковый;

2) водокарбонатный;

3) фосфатный;

4) ацетатный;

5) аммиачный.

2. Соединение , которое образуется при добавлении к аммиачному буферу раствора едкого натрия

1) КОН; 2) NH₄OH; 3)NH₄Cl; 4)(NH₄)₂SO₄.

3. Буфер, участвующий в нейтрализации кислоты при попадании ее на кожу

1) белковый; 2) водородкарбонатный; 3) фосфатный;

4) ацетатный; 5) карбонатный.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия

1) Кислотно-основные буферные растворы, классификация.

2) Механизм буферного действия буферных систем:

а) ацетатная СН₃СОО^-/СН₃СООН;

б) бикарбонатная НСО₃^-/Н₂СО₃;

в) карбонатная СО₃^2-/ НСО₃ ^-;

г) фосфатная НР0₄^2-/Н₂Р0₄^- ;

д) аммиачная NH₄⁺/NH₄ОН;

е) гемоглобиновые Hb^-/HHb; HbO₂^-/HHbO₂;

ж) белковая H₂N-R-COOH.

3) Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.

4) Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы, участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны.