7.5. Подведение итогов занятия

7.6. Задание на дом. Реакции комплексообразования и лигандообменные равновесия.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература: [1],[2], [3].

Занятие 11

Тема. Реакции комплексообразования и лигандообменные процессы

1. Актуальность. Комплексными соединениями являются многие биокатализаторы - ферменты: биокомплексы железа, кобальта, магния, меди, цинка; порфиновые комплексы входят в состав активных центров гемоглобина, каталазы, цитохромов, витамина В₁₂, хлорофилла, гемоцинина и др. Первостепенную роль в жизнедеятельности растений и животных играют бионеорганические соединения с макроциклическими лигандами.

2. Учебные цели: научиться:

- называть, писать формулы комплексов и реакции с их участием;

- прогнозировать свойства бионеорганических комплексных соединений на основе закона действующих масс;

- пользоваться справочной литературой.

3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы, заряд комплексного иона.

2) Классификация комплексов по природе лигандов.

3) Номенклатура комплексов. Изомерия.

4) Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6. Оснащение рабочего места:

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин.

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

пробирки, штатив для пробирок	на группу
6.4. Объекты исследования :
растворы CuSO4, AgNO3, FeCl3, K4[Fe(CN)6], K3[Fe(CN)6]		на группу
6.5. Реактивы:
растворы NH3, HNO3, KCNS, K4[Fe(CN)6], H2SO4, KMnO4, NaOH, H2C2O4, cухой FeSO4, Zn (гранулы)		на группу

7. Содержание занятия.

7.1. Типовой тест входного контроля

Для комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl

1. центральным атомом ( комплексообразователем ) является

1) Cu⁺; 2) NH₃; 3) Cl ^-; 4) Cu²⁺;

2. координационное число равно

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4;

3. соответствует название:

1) хлорид диамминмеди(I); 2) хлорид диамминмеди(II);

3) хлородиаммиакмедь; 4) диамминкупрат(I) хлора.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:

1) Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера, заряд комплексного иона.

2) Классификация комплексов по природе лигандов.

3) Номенклатура комплексов. Изомерия.

4) Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.