7. Содержания занятия

7.1.Типовой тест входного контроля

1. При образовании осадка происходит

1) уменьшение энтропии; 2) увеличение энтропии;

3) увеличение энтальпии; 4) уменьшение энергии Гиббса.

2. Наиболее растворимая соль

1) СаСО₃ (ПР = 5,0^.10^-9); 2) СаSO₄ (ПР = 1,3^.10^-4);

3) СаSО₃ (ПР = 3,2^.10^-7); 4) СаС₂O₄ (ПР = 2,0^.10^-9).

3. В ненасыщенном растворе произведение растворимости (константа растворимости) принимает значение:

1) ПР > ИП; 2) ПР < ИП; 3) ПР = ИП.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:

1) Растворимость, единицы измерения.

2) Ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные растворы.

3) Закон действующих масс для системы осадок-раствор. Произведение растворимости (константа растворимости).

4) Условия образования и растворения осадков. Связь ПР и ∆G. Изоморфизм.

7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа

Растворение осадка Mg(OH)₂

Ход работы. Получите в двух пробирках гидроксид магния из сульфата магния и гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции в ионной и молекулярной формах. Укажите цвет осадка.

Добавьте к осадку в первой пробирке одну каплю 2М раствора НСl и перемешайте содержимое пробирки, затем вторую каплю и т.д. Отсчитайте и запишите число капель раствора HCl, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям раствор 2М раствор NH₄Cl . Почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Дайте обоснованный ответ.

7.4. Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. Произведение растворимости AgBrO₃ и Ag₂SO₄ равны соответственно 5,5^.10^-5 и 2^.10^-5. Укажите правильное соотношение между растворимостями (s, моль/л) этих солей

1) s(AgBrO₃) < s(Ag₂SO₄);

2) s(AgBrO₃) > s(Ag₂SO₄);

3) s(AgBrO₃) = s(Ag₂SO₄).

2. Взаимосвязь произведения растворимости (константы растворимости) бинарного малорастворимого электролита и его растворимости выражается уравнением:

1) ПР = 4s³; 2) ПР = 2s²; 3) ПР = s² ; 4) ПР = s³.

3. В насыщенный раствор карбоната серебра Ag₂CO₃ внесли кристаллики карбоната кальция СаСО₃. Растворимость Ag₂CO₃ при этом:

1) уменьшится;

2) увеличится;

3) не изменится.

Типовые задачи

1. Насыщенный раствор BaCrO₄ содержит 1,1^.10^-5 моль соли в 1 л раствора. Вычислите произведение растворимости BaCrO₄.

(Ответ: 1,21^.10^-10).

2. Вычислите массу ионов кальция в 8 л насыщенного раствора СаSO₄ (ПР = 1,3^.10^-4).

(Ответ: 3,65 г).

3. Вычислите растворимость Pb₃(PO₄)₂ (в моль/л и в г/л), если ПР = 7,9^.10^-4.

(Ответ: 0,094 моль/л; 76,2 г/л).

4. Найдите объем (л) насыщенного раствора хлорида серебра, в котором содержится 0,05 мг ионов серебра. ПР(AgCl) = 1,78^.10^-10.

(Ответ: 3,48^.10^-2).

5. Вычислите объем воды, необходимый для растворения при 25 ⁰С 1 г ВаSO₄. ПР(ВаSO₄) = 1,1^.10^-10.

(Ответ: 408 л).

6. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов Н₂SO₄ и CaCl₂, если исходные концентрации их равны 0,02 моль/л. ПР (СаSO₄) = 1,3^.10^-4.

(Ответ: не образуется, т.к. ИП < ПР).

7. Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорида серебра, если к образцу объемом 1,5 мл добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 мл с концентрацией 0,001 М. ПР(AgCl) = 1,8^.10^-10.

8. При приеме препаратов иода иодид-ионы выделяются слезными железами. Для лечения острого конъюнктивита используется 2 %-ный раствор нитрата серебра плотностью 1 г/мл. Вычислите концентрацию иодид-ионов, при которой возникает опасность образования кристалликов иодида серебра (прижигающее действие). ПР(AgI) = 1,1^.10^-10.