3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы

3.1. Вопросы для самоподготовки к занятию

1) Закон Рауля. Криометрия и эбулиометрия. Осмос. Закон Вант-Гоффа.

2) Изотонические, гипер- и гипотонические растворы. Лизис, плазмолиз.

3) Электролитическая диссоциация. Степень и константа диссоциации.

Закон разведения Освальда.

4) Изотонический коэффициент. Коллигативные свойства растворов электролитов.

5) Теория сильных электролитов. Активность, коэффициент активности, ионная сила растворов.

4. Вид занятия: лабораторное занятие.

5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.

6. Оснащение рабочего места

6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин,

6.2. ТСО: калькуляторы.

6.3. Посуда и приборы:

термометр, прибор для измерения температуры плавления, спиртовка, капиллярная трубка	на группу
6.4. Объекты исследования:
камфора, бензойная кислота	на группу

7. Содержания занятия

7.1.Типовой тест входного контроля

1. Изотонический коэффициент больше единицы у

1) C₆H₁₂O₆; 2) CO(NH₂)₂; 3) NaCl; 4)C₂H₅OH.

2. Осмотическое давление растворов электролитов вычисляется по формуле:

1) P_осм=iCRT; 2) P_осм=CRT; 3) P_осм=iωRT; 4) P_осм=C/(RT).

3. При помещении клетки в гипертонический раствор происходит

1) лизис; 2) плазмолиз; 3) гемолиз; 4) диализ.

7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия:

1) Какие растворы называют идеальными? Закон Рауля.

2) Следствия из закона Рауля: криометрия, эбулиометрия.

3) Осмос. Закон Вант-Гоффа. Изо-,гипер- и гипотонические растворы. Осмомолярность и осмомоляльность растворов жизнедеятельности.

4) Электролитическая диссоциация, степень и константа диссоциации, изотонический коэффициент.

5) Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности, активность.

7.3. Самостоятельная работа студентов

Лабораторная работа

Определение молярной массы бензойной кислоты

Задание. Определение температуры плавления раствора вещества в камфоре.

Так как камфора плавится при 179 ˚С, то охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры составляет 40, так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром.

Ход работы. Смесь, состоящую из 0,05 г бензойной кислоты и 0,5 г камфоры гомогенизируйте плавлением. После охлаждения часть твердой смеси перенесите в капилляр и определите температуру плавления.

Молярную массу кислоты рассчитайте по формуле

М=(1000∙m_в-ва∙К) / (∆t_плав∙m_р-ля), г/моль.

7.4. Контроль усвоения темы занятия

Типовой тест выходного контроля

1. Осмотическое давление крови человека в норме равно

1) 780 кПа; 2) 101,3 кПа; 3) 20,1-40,1 кПа; 4) 760 мм рт.ст.

2. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1) изотонична;

2) гипотонична;

3) гипертонична.

3. Температура замерзания 0,9%-ного раствора NaCl , применяемого в медицине (i=1,95; К(H₂O) = 1,86), равна

1) – 0,56^оС; 2) +0,56^оС; 3) 100,16 ^оС; 4) - 100,16 ^оС.

Типовые задачи

1. Давление пара воды при 25^оС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 450г которого содержится 90г глюкозы. (Ответ: 3090 Па).

2. Вычислите температуру кипения и температуру замерзания 4,6%-ного раствора глицерина в воде. К(H₂O) = 1,86; Е(H₂O) = 0,52.

(Ответ: - 0,97 ⁰С; 100,27 ⁰С).

3. При растворении 13 г неэлектролита в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,453^о. Вычислите молярную массу неэлектролита. Е(диэтилового эфира) = 2,02. (Ответ: 145 г/моль).

4. Сколько граммов рибозы следует растворить в 180 г воды, чтобы получить раствор, кипящий при 100,1^оС ? Е(H₂O) = 0,52.

(Ответ: 5,2 г).

5.Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 2%-ном растворе глюкозы (ρ=1,006 г/мл)? (Ответ: Р_осм.= 288 кПа, лизис).

6. Рассчитайте осмотическое давление 20%-ного водного раствора глюкозы (ρ=1,08 г/мл) при 310К, применяемого для внутривенного введения, например при отеке легкого. Каким будет этот раствор (гипо-,гипер-, изотоническим) по отношению к крови, если учесть, что Р_осм. крови равно 740-780 кПа? (3091 кПа; гипертоническим).

7. Определите осмотическое давление 0,01М MgSO₄ при 18˚С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

(Ответ: 40 кПа).

8. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, а в другом 0,2 моль CaCl₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Вычислите степень диссоциации CaCl₂.

(Ответ: α = 75 %).