Периодический закон и периодическая система химических элементов

16. Как изменяются металлические свойства элементов в группе? Почему?

17. Как изменяются металлические свойства элементов в периоде? Почему?

18. Как изменяются неметаллические свойства элементов в группе? Почему?

19. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периоде? Почему?

20. Составьте электронные формулы атомов элементов и схемы заполнения

электронами их орбиталей для элементов с порядковыми номерами: 6, 25, 28.

21. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы:

21.1 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁵ 3d⁰

21.2. 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p⁶ 3d⁰ 4S¹

21.3. 1S² 2S² 2p⁵

Химическая связь. Строение вещества.

22. Определить тип связи между атомами в молекулах:

22.1 K₂S 22.2 N₂ 22.3 H₂O 22.4 Al

23. Определить тип связи между атомами в молекулах

23.1. NaBr 23.2. Cl₂ 23.3. HF 23.4. Cu

Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

24.1. Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

24.2. KMnO₄ + NaI + H₂SO₄  MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

2 5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

25.1 C + HNO₃  CO₂ + NO + H₂O

25.2. K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

26.1 P + HNO₃ + H₂O  H₃PO₄ + NO

26.2. KCrO₂ + KOH + Br₂  KBr + K₂CrO₄ + H₂O

27. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

27.1 S + H₂SO₄  SO₂ + H₂O

27.2. KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄  S + MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

28. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

28.1 NaBr + H₂SO₄  Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

28.2. KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

29. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

29.1 NaI + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

29.2. KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + NaNO₃ + H₂O

30. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

30.1. Zn + H₂SO₄  Zn SO₄ + H₂S + H₂O

30.2. KMnO₄ + NaBr + H₂SO₄  MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

31. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

31.1. BaCl₂ + H₂SO₄ 31.2. NaОН + HCl

31.3. K₂SO₃ + HNO₃

32. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

32.1. CuSO₄ + NaOH 32.2. NaOH + H₂SO₄

32.3. K₂СO₃ + HNO₃

33. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

33.1. FeCl₃ + KOH 31.2. KOH + H₃PO₄

33.3. Na₂CO₃ + HCl

34. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

34.1. ZnCl₂ + KOH 34.2. КОН + HCl

34.3. NH₄Cl + NaOH

35. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

35.1. AgNO₃ + KCl 35.2. KOH + H₂SO₄

35.3. Na₂S + HCl

36. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

36.1. NH₄Cl + КOH 36.2. KOH + H₂SO₄

36.3. AlCl₃ + NaOH

37. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

37.1. AlCl₃ + КOH 37.2. NaОН + H₃PO₄

37.3. K₂SO₃ + HCl

38. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

38.1. BaCl₂ + Na₂SO₄ 38.2. NaОН + HCl

38.3. K₂SO₃ + H₂SO₄

39.. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнен

39.1. СaCl₂ + H₂SO₄ 39.2. NaОН + HNO₃

39.3. Na₂CO₃ + HNO₃

40. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

40.1. FeCl₂ + KOH 40.2. КОН + HNO₃

40.3. K₂SO₃ + H₂SO₄

41. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

41.1. BaCl₂ + К₂SO₄ 41.2. NaОН + HCl

41.3. Na₂S + HNO₃

42. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

42.1. BaCl₂ + H₂SO₄ 42.2. NaОН + H₃PO₄

42.3. К₂S + HCl

43. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

43.1. CaCl₂ + Na₂CO₃ 43.2. NaОН + H₂SO₄

43.3. (NH₄)₂SO₄ + NaOH

44. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

44.1. Pb(NO₃)₂ + KCl 44.2. Ba(ОН)₂ + H NO₃

44.3. K₂SO₃ + HNO₃

45. Допишите уравнение реакции. Составьте полные и краткие ионные уравнения

45.1. Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ 45.2. NaОН + HCl

45.3. K₂S + HNO₃

46. Какой объём оксида углерода (ІV) можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 20г?

47. Какой объём водорода выделиться при полном растворении алюминия массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

48 Какой объём водорода выделиться при полном растворении цинка массой 13г в избытке соляной кислоты?

49. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6?

50. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления кальция массой 16 г?

51. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления магния массой 19,6г?

52. Какой объём кислорода потребуется для полного окисления меди массой 19,2 г?

53. Какой объём водорода выделиться при полном растворении магния массой 9,6г в избытке соляной кислоты?

54. Какую массу хлорида натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 8г, избытком соляной кислоты?

55. Какую массу сульфата натрия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия массой 12г, избытком серной кислоты?

56. Какую массу хлорида калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 16,8г, избытком соляной кислоты?

57. Какую массу сульфата калия можно получить при нейтрализации раствора, содержащего гидроксид калия массой 33,6г, избытком серной кислоты?

58. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 41,6г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия?

59. Какую массу гидроксида меди (ІІ) можно получить при взаимодействии раствора,

содержащего 32г сульфата меди (ІІ) с избытком раствора гидроксида натрия?

60. Какую массу сульфата бария можно получить при взаимодействии раствора, содержащего 62,4г хлорида бария с избытком раствора серной кислоты?