Далее приводятся контрольные задания, содержащие по десять вопросов, соответствующих темам, рассмотренным в пособии.

При решении задач используйте таблицы данные в приложении.

При выборе номера задания следует ориентироваться на Ваш номер зачетной книжки. Последние две цифры номера — это число, которое нужно разделить на 20(если оно больше 20), т.к. представлено только 20 вариантов. Остаток деления дает Вам номер задания, которое надо выполнить. Студенты, номера зачеток которых заканчиваются на 20,40,60,80,100 – делают 20 вариант.

Пример: 71 делить 20 = 3 и 11 в остатке. 11 — это номер Вашего задания.

Другие примеры:

Последние две цифры в зачетной книжке	Номер задания
01; 02; ……10; ……20	1; 2; ……10; ……20
21; ……30; ……40	1; ……10; ……20
99	19

Образец выполнения задания

1. Напишите молекулярную и структурную формулы следующих солей: гидроселената магния и перхлората гидроксостронция. Каким основаниям, кислотам и оксидам соответствуют эти соли?

2. Какова формула кристаллогидрата гидрофосфата кальция? Его состав: Са — 23,3 %; Н — 2,91 %; Р — 18,0 %; О — 55,8 %.

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя некоторого химического элемента 3s²3р³. Какой это химический элемент? Сколько протонов и нейтронов содержит изотоп этого химического элемента с массовым числом 31? Приведите примеры соединений данного химического элемента.

4. При некоторой температуре установилось равновесие в химической системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

при следующих концентрациях веществ: [O₂] = 0,07 моль/л; [SO₂] = 0,04 моль/л; [SO₃] = 0,05 моль/л.

Каковы были исходные концентрации кислорода и сернистого газа? В какую сторону сместится равновесие этой реакции при следующих условиях:

1) повышении давления и 2) нагревании?

5. В 2 л воды растворили 500 г SrCl₂·6Н₂О. Рассчитайте для полученного раствора массовую долю в процентах (процентную концентрацию), молярность. Плотность раствора 1,11 г/мл.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) СаСО₃ + НCl →

2) Н⁺ + ОН^- →

7. Напишите уравнения возможных реакций гидролиза в ионной и молекулярной формах и укажите характер среды растворов этих солей (рН > 7; < 7 или ≈ 7): NH₄NO₂; NH₄NO₃; NaCl; CdCl₂; Rb₂SO₃.

8. Составьте уравнение реакции

K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ →

9. Составьте формулы комплексных соединений одно- и двухвалентной меди, если их координационные числа соответственно равны 2 и 4. В качестве лигандов используйте: 1) молекулы аммиака и 2) анионы CN^–. В состав внешней координационной сферы включите либо ионы Na⁺, либо ионы Cl^–.

Ответы на вопросы задания

Вопрос 1

1. Гидроселенат магния — это соль селеновой кислоты H₂SeO₄ и гидроксида магния Mg(ОН)₂, а также оксидов SeО₃ и MgО.

Их структурные формулы:

Остаток основания в соли:

С оль — кислая, поэтому в кислотном остатке содержится незамещенный атом водорода:

Молекулярная формула: Mg(HSeO₄)₂

Структурная формула:

2. Хлорат гидроксостронция — соль гидроксида стронция Sr(ОН)₂ и хлорной кислоты HСlO₄

И х структурные формулы:

С оль — основная, поэтому в остатке основания содержится незамещенная группа “ОН”:

О статок кислоты:

Молекулярная формула: MgОHСlO₄.

Структурная формула: