Задание 17

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата и гидрокарбоната стронция. Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. При окислении металла образовалось 40 г оксида металла (II) и потребовалось 5,6 л кислорода (н. у.). Чему равна масса металла? Сколько молекул кислорода содержится в 5,6 л его при н.у. и как изменится этот объем при нагревании до 40 °С и увеличении давления в 2 раза?

3. Атомы какого химического элемента имеют внешний электронный слой 5s², а в предыдущем содержат 4d¹⁰-электроны? Составьте электронную конфигурацию этого химического элемента и скажите, сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме с массовым числом 116? Напишите формулу какого-либо его соединения.

4. Рассчитайте изменение основных термодинамических функций (ΔН⁰, ΔS⁰, ΔG⁰) в реакции

СО + 2Н₂ Û СН₃ОН_(ГАЗ)

Куда сместится равновесие этой реакции при 1) нагревании, 2) повышении давления?

5. Какова молярность раствора азотной кислоты, если на титрование 50 мл раствора кислоты потребовалось 80 мл раствора гидроксида калия концентрации С_М = 0,3 моль/л?

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) Fe₂O₃ + Н₂SO₄→

2) Ag⁺ + Br^– →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей: нитрата марганца (II) и перманганата калия. Как повлияет на их гидролиз подкисление раствора?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

Na₂SO₃ + Br₂ + NaOH → (S⁺⁶) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Cr⁺⁺⁺, лиганды — нитрит–ионы. Координационное число комплексообразователя 6. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы натрия, либо ионы йода.

Задание 18

1. Напишите молекулярную и структурную формулы сульфата дигидроксожелеза (III). Каким основанию, кислоте и оксидам соответствует эта соль?

2. Процентный состав (по массе) некоторого газообразного вещества: углерод — 52,2%, водород — 13,0%, кислород — 34,8%. Плотность газа по азоту 1,643. Выведите молекулярную формулу вещества.

3. Атом какого химического элемента имеет массовое число 23 и внешний электронный слой 3s¹. Сколько протонов и нейтронов содержится в его атоме? Напишите формулу какого-либо его соединения.

4. Куда сместится равновесие этой реакции при 1) охлаждении, 2) повышении давления?

N₂О_4Û 2NО₂

Как изменится энтропия при протекании прямой реакции?

5. В 1 л воды растворили 200 г CuSO₄ · 5Н₂О. Получился раствор плотностью 1,12 г/мл. Рассчитайте процентную концентрацию раствора CuSO₄ , а так же его молярность.

6. Составьте ионное уравнение из молекулярного и молекулярное из ионного:

1) К₂НРO₄ + КОН→

2) СаСO₃ + Н⁺ →

7. Составьте уравнение реакции гидролиза в ионной и молекулярной формах для солей хлорида хрома (III) и сульфата натрия. Какой характер (кислый, нейтральный, щелочной) имеют растворы?

8. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами веществ правой части уравнения реакции

KMnO₄ + FeCl₂ + КOH → (Mn⁺²) + …

9. Напишите формулу комплексного соединения, в котором комплексообразователь — Pt⁺⁺, лиганды — сульфит-ионы. Координационное число комплексообразователя 4. Во внешнюю координационную сферу включите либо ионы рубидия, либо ионы хлора.