- •Агрегатні стани речовини
- •1. Газоподібний стан речовини. Рівняння Клапейрона-Менделєєва
- •2. Рідинний стан
- •3. В’язкість. Рівняння де Гузмана
- •4. Структура рідини. Поверхневий натяг
- •5. Природні води
- •6. Забруднення природних вод. Очистка і опріснення води
- •7. Твердість води та методи її усунення
- •8. Важка вода, її застосування
- •9. Біологічна роль води
- •10. Іонний добуток води. Водневий показник
- •11. Буферні системи в організмі людини
- •12. Тверді тіла. Кристалічні ґратки
- •13. Металічний зв’язок
- •14. Будова високомолекулярних сполук
- •15. Контрольні запитання
11. Буферні системи в організмі людини
Організм людини має тонкі механізми координації фізіологічних та біохі-мічних процесів, що відбуваються в ньому, і підтримку сталості внутрішнього середовища (оптимальних значень рН та рівнів вмісту різноманітних речовин у рідинах організму, температури, кров’яного тиску та ін.). Ця координація називається гомеостазом (від грецьк. гомео – подібний, стазис – сталість, стан). Вона здійснюється через кров, тканинну рідину, лімфу та ін. біологічно активні речовини (ферменти, гормони і т.ін.) за участю нервових регулюючих механізмів.
Зберігання сталості кислотності рідких середовищ має для життєдіяльності людського організму найголовніше значення, тому що, по-перше, іони Н+ мають каталітичну дію на численні біохімічні перетворення; по-друге, фер- менти і гормони виявляють біологічну активність лише в визначеному інтер-валі значень рН; по-третє, навіть незначні зміни концентрації гідроген-іонів у крові і міжтканинних рідинах суттєво впливають на величину осмотичного тиску у цих рідинах.
Нерідко відхилення рН крові від нормального для неї значення 7,36 лише на декілька сотих призводять до неприємних наслідків. При відхиленнях порядку 0,3 одиниці у той чи інший бік може виникнути коматозний стан, а відхилення порядку 0,4 одиниці можуть призвести навіть до смерті.
Підтримання постійного рівня рН у крові і тканинних рідинах досягається за допомогою регуляторних механізмів, що містять декілька буферних систем.
Буферні системи – це розчини з визначеною концентрацією гідроген- іонів, яка змінюється при розбавленні, концентруванні, а також при додаванні невеликих кількостей кислоти чи лугу, що не перевищує деяку межу.
Головними серед них є наступні:
1. Гідрогенкарбонатна буферна система, що характеризується рівнова-гою молекул слабкої карбонатної кислоти з гідрогенкарбонат-іонами, що ут-ворились при її дисоціації:
-
Н2СО3.
Н2СО3 + .
2. Фосфатна буферна система, яка характеризується рівновагою між гід-рогенфосфат- та дигідрогенфосфат-іонами:
-
.
+ .
3. Буферна система оксигенгемоглобін-гемоглобін, на частку якої при-падає близько 75% буферної ємності крові, яка характеризується рівновагою між іонами гемоглобіну Hb- і самим гемоглобіном HHb, що має властивості слабкої кислоти:
.
+ .
Зміщення кислотно-лужної рівноваги крові в бік підвищення концентрації гідроген-іонів (зниження рН) і зменшення резервної лужності називається ацидозом, а зміщення її в бік зменшення концентрації гідроген-іонів (підви-щення рН) і збільшення резервної лужності – алкалозом. Ацидоз і алкалоз мо-жуть виникнути або внаслідок безпосереднього отримання організмом через харчовий тракт чи органи дихання надлишкових кількостей продуктів з під-вищеною кислотністю чи лужністю (харчі, питне, медикаменти, забруднення повітря), або в результаті розвитку патологічних станів організму, пов’язаних з порушеннями нормального обміну речовин, функцій дихання чи кровообігу.