1. Растворы. Общая характеристика растворов.

Раствором называется, наход. в сост. равновесии гомогенная система переменного состава, сост. из 2 или более в-в. Вещества, сост. раствор, назыв. Компонентами р-ров.

По агрегатному сост. растворы могут существовать в газообразном, жидком или твердом агрегатном состоянии. Воздух, например, можно рассматривать как раствор кислорода и других газов в азоте; морская вода - это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы относятся к твердым растворам одних металлов в других.

Р-ры электролитов – р-ры диссоциир. На ионы солей,к-т,оснований,амфолитов.( р-ры KNO3, HCL, KOH, глицин).Электрическая проводимость р-ров элект. выше, чем растворителя.

Р-ры неэлектролитов – р-ры в-в, практически не диссоциир. в воде.(р-ры сахарозы, глюкозы, мочевины). Электролическая провод.. р-ро неэлект. Мало отличается от от растворителя.

2. Способы выражения состава растворов.

Основные понятия:

Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе.

Растворитель – компонент раствора, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

Растворенное вещество – компоненты раствора за исключением растворителя.

Концентрация – величина, характеризующая содержание вещества в единице массы или объема смеси.

Классификация растворов

Насыщенный раствор – термодинамически устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения вещества равна скорости выделения его из раствора.

Ненасыщенный раствор – термодинамически устойчивая неравновесная система, в которой концентрация вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и поэтому скорость растворения больше скорость выделения.

Пересыщенный раствор – термодинамически неустойчивая псевдоравновесная система, в которой концентрация вещества больше, чем в насыщенном растворе, и поэтому скорость выделения больше скорости растворения.

Концентрированный раствор – раствор с высоким содержанием растворенного вещества.

Разбавленный – с низким содержанием растворенного вещества.

Гомогенные растворы – истинные растворы.

Гетерогенные растворы – коллоидные растворы.

Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора

ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

Объемная доля – отношение объема газа к объему всей смеси газов

φ(газа) = V(газа)/V(смеси)

Мольная доля – отношение количества вещества в сумме количеств вещества и растворителя

χ(в-ва) = n(в-ва)/(n(в-ва)+n(р-ра))

Моляльная концентрация, или моляльность – отношение количества вещества к массе растворителя

B(в-ва) = n(в-ва)/m(р-ля) (моль/кг)

Массовая концентрация – отношение массы вещества к объему раствора

Р(в-ва) = m(в-ва)/V(р-ра) (г/л)

Титр – масса растворенного в-ва в 1 мл раствора

Т(в-ва) = m(в-ва)/V(р-ра) (г/мл)

Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора

С(в-ва) = n(в-ва)/V(р-ра) (моль/л)

3. Понятие о химическом эквиваленте и факторе эквивалентности.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу в-ва X, которая в данной кислотно-основной р-ции эквивалента одному иону водорода или в данной окислительно –восст. р-ции – одному электрону, или в данной обменной р-ции между солями – единице заряда.

Фактор эквивалентности - число,обозначающее, какая доля реальной частицы в-ва X эквивалента одному иону водорода в данной кислотно-восст. р-ции или одному электронц в данной окислит.-восст. р-ции или единице заряда в данной обменной р-ции между солями.

• = 1/z

Молярной массой эквивалента в-ва X называют величину, измеряемую произведением фактора эквивалентости на молярную массу в-ва X .

M_экв = f_экв×M = 1/z M(X)