4. Химическая кинетика

Студенты должны знать:

- понятие скорости химической реакции в гомогенной и гетерогенной среде;

- понятие «Порядок реакции»;

- понятие «Молекулярность реакции»;

- понятие механизма химической реакции;

- кинетическое уравнение;

- влияние температуры на скорость реакции; правило Вант-Гоффа;

- причину влияния температуры на скорость реакции; уравнение Аррениуса;

- понятие «Энергия активации»

- теорию активного или переходного состояния;

- гомогенный и гетерогенный катализ и его теории.

Студетны должны уметь:

- составлять кинетические уравнения для химических реакций;

- определять порядок реакции по веществу и порядок реакции в целом;

- определять молекулярность реакции;

- вычислять скорость химической реакции с использованием уравнения Ван-Гоффа;

- вычислять скорость химической реакции или энергию активации по уравнению Аррениуса.

Вопросы к семинару

7. Скорость химической реакции (средняя и мгновенная) в гомогенной и гетерогенной системах. Кинетические кривые.

8. Механизм химической реакции.

9. Порядок химической реакции в целом и по веществу. Молекулярность реакции.

10. Зависимость скорости реакции от природы и концентрации реагирующих веществ. Константа скорости химической реакции.

11. Теория активных соударений. Энергия активации. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Уравнение Вант-Гоффа.

5. Химическое равновесие

Студенты должны знать

- Какие реакции называют равновесными;

- Закон действующих масс для равновесной реакции;

- Принцип смещения равновесия Ле Шателье;

- Связь константы равновесия с изменением изобарного потенциала;

- Признаки истинного химического равновесия.

Студенты должны уметь:

- писать выражения констант химического равновесия для обратимых процессов (гомогенных и гетерогенных);

- рассчитывать константу химического равновесия по известным данным;

- рассчитывать равновесные концентрации веществ по начальным концентрациям (и наоборот);

- определять, в какую сторону сместится равновесие при изменении условий реакции, т.е. уметь пользоваться принципом Ле Шателье;

- вычислять ∆G⁰ по значению константы равновесия К и наоборот.

Вопросы к семинару

1. Обратимые и необратимые химические реакции.

2. Закон действующих масс для обратимой реакции. Константа равновесия. Признаки истинного химического равновесия.

3. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия.

4. Связь константы равновесия с энергией Гиббса.