1. Основные классы неорганических соединений

Студенты должны знать

-номенклатуру соединений;

-сильные кислоты (наизусть);

-слабые основания (наизусть);

-как свойства оксида зависят от степени окисления металла;

-свойства соединений;

-методы получения соединений.

Студенты должны уметь

- классифицировать простые и сложные неорганические соединения;

- составлять формулы соединений по их названиям (и наоборот);

- писать уравнения реакций в молекулярном виде и уравнивать их;

- составлять графические формулы сложных неорганических соединений.

Вопросы к семинару

1. Основные классы неорганических соединений.

2. Оксиды. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения, графические формулы.

3. Кислоты. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения, графические формулы.

4. Основания. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения, графические формулы.

5. Соли. Классификация, номенклатура, свойства, способы получения, графические формулы.

2. Атомно-молекулярное учение

Студенты должны знать

- основные положения атомно-молекулярного учения (АМУ);

- основные понятия АМУ: атом, элемент, молекула, эквивалент;

- основные физические величины: масса молекулы, моль, молярная масса вещества, молярная масса вещества эквивалента; число Авогадро, молярный объем, молярный объем вещества эквивалента; нормальные условия; стандартные условия; относительная плотность первого газа по второму;

- законы и правила: закон сохранения массы вещества; закон сохранения энергии; закон постоянства состава вещества; закон кратных отношений; газовые законы (закон Авогадро, Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона), уравнение Менделеева-Клапейрона.

Студенты должны уметь

- рассчитывать молекулярные массы веществ;

- рассчитывать эквивалентные массы веществ (оксидов, кислот, оснований, солей);

- решать задачи с использованием основных понятий и законов АМУ.

Вопросы к семинару

1. Основные положения атомно-молекулярного учения.

2. Законы идеальных газов (Авогадро, Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Менделеева-Клапейрона). Какие величины характеризуют газовое состояние?

3. Что называется универсальной газовой постоянной? Каков ее физический смысл? В каких единицах она измеряется?

4. Что называется химическим эквивалентом? Является ли эквивалент постоянной характеристикой элемента?

5. Что принимается за единицу химических эквивалентов?

6. Какая связь между атомной (молекулярной) массой вещества и молярной массой вещества эквивалента?

3. Химическая термодинамика

Студенты должны знать:

- основные понятия термодинамики (система, окружающая среда, внутренняя энергия, работа химической реакции, самопроизвольная реакция, функция состояния, параметры состояния);

- функции состояния : энтальпия, энтропия, энергия Гиббса;

- стандартное состояние и стандартные условия прохождения химической реакции;

- критерии самопроизвольности процесса;

- начала (основные законы термодинамики);

- энтальпия образования вещества, энтальпия связи, энтальпия растворения.

Студенты должны уметь:

- рассчитывать тепловой эффект химической реакции;

- рассчитывать теплоту образования вещества по имеющимся данным;

- не производя расчетов определять знак изменения энтропии в химической реакции;

- рассчитывать изменение энтропии в ходе химической реакции;

- рассчитывать изменение энергии Гиббса реакции;

- по значению энергии Гиббса делать выводы о возможности протекания реакции.

Вопросы к семинару

1. Термодинамическая система. Виды термодинамических систем.

2. Функция состояния и параметры состояния.

3. Первое начало термодинамики. Энтальпия.

4. Стандартное состояние вещества. Энтальпия образования вещества. Энтальпия сгорания, энтальпия растворения, энтальпия связи. Закон Гесса.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия.

6. Третье начало термодинамики.

7. Энергия Гиббса и направление химического процесса. Связь между энергией Гиббса и константой равновесия реакции.