- •Лекции по физической химии – 3 курс, I часть
- •Итак, теория Аррениуса сводится к трем основным положениям:
- •Термодинамическая теория растворов сильных электролитов
- •Активности и коэффициенты активности ионов
- •Числа переноса ионов
- •Первичная и вторичная сольватация
- •Формулы для расчета растворимости малорастворимых электролитов типа 1:1.
- •Электродные потенциалы. Эдс гальванических элементов
- •2. Химические гальванические элементы
- •2. Элементы с переносом
- •Элементы без переноса
- •2. Схема измерения,
- •2. Методы устранения диффузионного скачка потенциала
- •2. Определение констант равновесия химических реакций
- •3. Определение активностей и коэфф. Активностей эл-тов
- •4. Определение раствора
- •5. Определение малорастворимых соединений
Числа переноса ионов
1. Определение: .
2. Связь
а) ,
б)
3. Связь между числами переноса ионов
, .
Применение измерений электропроводности для определения термодинамических свойств растворов электролитов
1. Расчет и
а) ,
б) графический метод,
2. Термодинамика электролитической диссоциации
а)
б) 1)
2) проходит через max
в) расчет ,
3. Определение раствора
, ,
4. Определение растворимости малорастворимых соединений
, где
5. Кондуктометрическое титрование
а) cущность метода – определение точки эквивалентности по зависимости
б) пример титрования кислоты щелочью:
1) до точки эквивалентности:
2) после точки эквивалентности:
3) практически линейная зависимость , т.к.
4) достоинства и ограничения метода
а) окрашенные соединения, чувствительность
б) ограничение – различие в величинах
Дальнейшее развитие теории Дебая-Хюккеля.
Второе приближение теории – учет размеров ионов ( до ).
,
Третье приближение теории – учет (до ).
, эмпирическая константа
Электропроводность растворов сильных электролитов.
Снижение электропроводности с ростом концентрации - следствие
уменьшения подвижности ионов из-за наличия ионной атмосферы.
Электрофоретический эффект торможения .
а) Движение в неподвижном и «подвижном» растворителе.
б) Увеличение силы внутреннего трения во встречном потоке растворителя.
б) Увеличение тормозящего эффекта с ростом концентрации.
Релаксационный (асиметричный) эффект торможения .
а) Разрушение-создание ионной атмосферы при движении ионов.
б) Нарушение симметрии ионной атмосферы – за центральным ионом возни-
кает «хвост» из ионов противоположного знака (схема).
в) Время релаксации: , где концентрация эл-та.
Суммарный эффект снижения электропроводности:
.
Уравнение (теоретическое) Онзагера.
а) Для электролитов типа 1:1 на основании представлений о статистической природе ионной атмосферы
б) Теоретическая оценка вкладов электростатического и релакса-
ционного торможения в снижение электропроводности.
Эффекты электропроводности в электрических полях
высокой напряженности и высокой частоты.
1. Эффект Вина (1927) – 200000-400000 В/см.
а) характер изменения зависимости ,
б) , т.к. .
2. Эффект Дебая-Фалькенхагена.
а) предсказание эффекта полей высокой частоты,
б) частота поля : , т.к. ,
в)
Аномальная электропроводность. Ассоциация ионов.
Характер зависимости электропроводности р-ров электролитов в
растворителях с малой диэлектрической проницаемостью.
Объяснение – образование ассоциатов:
Причины ассоциации - превалирование сил эл.-ст. взаимодействия
над энергией теплового движения ионов (Семенченко, Бьеррум):
Отличие ионных пар от сольватированных молекул.
Константа диссоциации ионных пар (Семенченко).
Сольватация (гидратация) ионов
Сольватация (гидратация) – процесс образования достаточно прочной конфигурации каждого иона с определенным числом дипольных молекул растворителя в результате эл.-ст. вз-вия
,