1.3. Контрольные вопросы к работам к-1 и к-2

1. Что такое удельная электропроводность раствора электролита? Эквивалентная электропроводность раствора электролита?

2. Назовите единицы измерения следующих величин: сопротивление, удельная электропроводность, эквивалентная электропроводность, подвижность иона, число переноса.

3. Почему для измерения электропроводности растворов электролитов используют переменный ток? Способы снижения поляризации электродов.

4. Как учитывается форма сосуда, в котором проводятся кондуктометрические измерения?

5. Устройство кондуктометра Анион 4120.

6. Теория Дебая – Хюккеля. Какую величину она позволяет рассчитать? Какая модель используется при построении теории? Электрофоретический и релаксационный эффекты.

7. Объясните, почему эквивалентная электропроводность раствора слабой кислоты возрастает при уменьшении её концентрации.

Библиографический список к работам К-1 и К-2

1. Антропов Л. И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа. 1969.

2. Худякова Т. А., Крешков А. П. Теория и практика кондуктометрического и хронокондуктометрического анализа. М.: Химия. 1976.

3. Грилихес М. С., Филановский Б. К. Контактная кондуктометрия. Л.: Химия. 1980.

Приложение 1.1

Таблица 1.3

Предельные ионные электропроводности _i⁰ ионов в водном растворе при 25 ^oС [Ом^–1.см^2.г-экв^–1].

Катионы	i0	Анионы	i0
H+	349,8	OH–	198,3
Li+	36,68	F–	55,4
Na+	50,10	Cl–	76,35
K+	73,50	Br–	78,14
Rb+	77,81	I–	78,84
Ag+	61,90	ClO4–	67,36
NH4+	73,55	BrO3–	55,74
1/2 Ca2+	59,50	NO3–	71,46
1/2 Ba2+	63,63	C6H5COO–	35,8
1/2 Mg2+	56,6	H2PO4–	36,0
1/2 Cd2+	54,0	1/2 SO42–	80,02
1/3 La3+	69,7	1/2 S2O62–	93,0

Приложение 1.2

Учебные видеофильмы:

– Ложкина Н.В., Рогов В.А. «Лабораторная работа К-1. Кондуктометрическое титрование». 2012 г.

– Ложкина Н.В., Рогов В.А. «Лабораторная работа К-2. Определение константы диссоциации уксусной кислоты кондуктометрическим методом». 2012 г.

30