3 Контрольные вопросы и задачи

1. На чем основан комплексонометрический метод анализа?

2. Что такое комплексоны и для чего они применяются?

3. Назовите критерии, которым должны отвечать титранты в комплексонометрии.

4. Объясните причины реакционной способности комплексонов.

5. Какова роль констант диссоциации в характеристике титрантов в комплексонометрии?

6. Какие способы комплексонометрического титрования Вы знаете и чем определяется выбор способа титрования?

7. Как влияют состав и значение рН буферного раствора на результаты комплексонометрического титрования?

8. Какими свойствами обладают индикаторы, применяющиеся в комплексонометрии?

9. В чём заключается метод определения общей жёсткости воды с помощью трилона Б?

10. Напишите реакцию образования комплексного соединения ионов никеля (II) с трилоном Б?

11. Рассчитать молярную концентрацию и титр по CaO для рабочего раствора (титранта, трилона Б), если при титровании навески 0,1045 г CaСO₃ было затрачено 21,05 см³ раствора титранта.

12. Сколько граммов трилона Б потребуется для приготовления 500 см³ 0,020 М раствора?

13. К 25,0 см³ раствора нитрата ртути (II) добавили избыток комплексоната магния (MgH₂Y). На титрование выделившихся ионов магния было затрачено 25,0 см³ 0,05114 М раствора трилона Б. Вычислить для исходного раствора: а) молярную концентрацию; б) нормальную концентрацию и в) титр раствора ионов ртути (II).

14. Рассчитать массу ионов кальция в растворе, если на титрование 25 см³ этого раствора бало затрачено 15 см³ трилона Б с молярной концентрацией 0,1000 М.

15. 10,0 см³ раствора хлорида никеля (II) разбавили водой в мерной колбе вместимостью 500 см³. На титрование аликвотной порции 25,0 см³ затрачено 22,0 см³ 0,1000 М раствора. Вычислить массовую долю хлорида никеля в растворе.

16. Рассчитать массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора, приготовленного из её навески 0,9003 г, затрачено 19,5 см³ раствора трилона Б.

17. Какую навеску силиката с массовой долей Fe₂O₃ 4% следует взять для прямого комплексонометрического титрования железа (III), чтобы затратить около 20 см³ 0,020 М раствора трилона Б?

4 Техника безопасности

При работе в лаборатории аналитической химии следует неукоснительно соб­людать следующие правила.

1. Каждый работающий должен обязательно иметь халат и салфетку для вытирания химической посуды.

2. Категорически запрещается в лаборатории принимать пи­щу и пить воду.

3. До начала выполнения эксперимента необходимо изучить свойства веществ, с которыми будете работать, а также методику выполнения эксперимента. В процессе выполнения работ строго соблюдать соответствующие методики.

4. Категорически запрещается выполнение любых экспери­ментов, не предусмотренных планом лабораторных работ.

5. Работы, связанные с использованием летучих и неприятнопахнущих веществ, а также с концентрированными кислотами, вы­полнять только в вытяжном шкафу.

6. При разбавлении концентрированных кислот приливать кислоту в воду, а не наоборот.

7. При работе с концентрированными растворами щелочей и кислот надевать защитные очки или защитную маску.

8. Не пробовать на вкус твердые вещества и их растворы, а так же не нюхать газы, выделившиеся при химических реакциях.

9. Склянки с растворами и твердыми веществами должны быть снабжены этикетками с четкими надписями названий веществ.

10. При применении хромовой смеси для мытья посуды необ­ходимо соблюдать особую осторожность, т.к. она может причи­нить химические ожоги и прожечь одежды.

11. При использовании электронагревательных приборов, нужно проверить заземление приборов и их исправность.

12. При нагревании растворов нужно использовать термо­стойкую посуду, избегать резкого изменения температуры. Нагре­вание проводить на асбестированной сетке.

13. По окончании работы следует убрать рабочее место, вы­мыть посуду, выключить приборы, сдать рабочее место дежурному студенту или преподавателю.

Каждый работающий в химической лаборатории должен знать меры оказания доврачебной помощи при несчастных случаях и уметь их оказать, используя средства, находящиеся в аптечке.