Шкала значений pH

Таблица 3. Взаимосвязь концентраций ионов H⁺ и OH^.

рН	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
[H ], моль/л	100	10−1	10−2	10−3	10−4	10−5	10−6	10−7	10−8	10−9	10−10	10−11	10−12	10−13	10−14
[OH ], моль/л	10−14	10−13	10−12	10−11	10−10	10−9	10−8	10−7	10−6	10−5	10−4	10−3	10−2	10−1	100
рОН	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0

Расчет значений рН и рОн в разбавленных растворах сильных и слабых кислот и оснований

Зная концентрацию разбавленных растворов кислот и оснований, можно рассчитывать величины водородного показателя (рН) и гидроксидного показателя (рОН), определяя тем самым активную реакцию среды.

1. В водных растворах сильных кислот (HNO₃, HCl, H₂SO₄ и др.):

(11)

или

(11´)

где С( к-ты)  молярная концентрация эквивалента кислоты (для одноосновных кислот она равна молярной концентрации кислоты);

  кажущаяся степень диссоциации (в долях от единицы).

В предельно разбавленных водных растворах сильных кислот кажущаяся степень диссоциации   1, поэтому [Н⁺] практически равняется общей концентрации растворов этих кислот:

2. В растворах слабых кислот (H₂CO₃, HCN, СН₃СООН и др.):

(12)

или

(12´)

где   степень диссоциации в долях от единицы;

  константа диссоциации кислоты (для многоосновных кислот, учитывают диссоциацию только по первой ступени);

, p и рС( к-ты)  отрицательные десятичные логарифмы соответствующих величин.

3. В водных растворах сильных оснований (NaOH, КОН, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂ и др.):

(13)

где С( осн)  молярная концентрация эквивалента основания (для однокислотных оснований она равна молярной концентрации основания);

В предельно разбавленных водных растворах сильных оснований кажущаяся степень диссоциации   1, поэтому [ОН^] практически равняется общей концентрации растворов этих щелочей:

4. В растворах слабых оснований (NH₃∙H₂O):

;	(14)
	(14´)
	(14´´)

где  ‑ константа диссоциации основания.