3. Теория Льюиса.

Иным подходом к классификации веществ с точки зрения отнесения их к кислотам и основаниям явилась электронная теория Льюиса. В рамках электронной теории:

кислотой называют частицу (молекулу или ион), способную присоединять электронную пару (акцептор электронов);

основанием называют частицу (молекулу или ион), способную отдавать электронную пару (донор электронов).

Согласно представлениям Льюиса, кислота и основание взаимодействуют друг с другом с образованием донорно-акцепторной связи. В результате присоединения пары электронов у атома с электронным дефицитом возникает завершенная электронная конфигурация  октет электронов. Например:

Аналогичным образом можно представить и реакцию между нейтральными молекулами:

Реакция нейтрализации в терминах теории Льюиса рассматривается как присоединение электронной пары гидроксид-иона к иону водорода, предоставляющему для размещения этой пары свободную орбиталь:

Таким образом, сам протон, легко присоединяющий электронную пару, с точки зрения теории Льюиса, выполняет функцию кислоты. В этой связи, кислоты по Бренстеду могут рассматриваться как продукты реакции между льюисовскими кислотами и основаниями. Так, HCl является продуктом нейтрализации кислоты H⁺ основанием Cl^, а ион H₃O⁺ образуется в результате нейтрализации кислоты H⁺ основанием H₂O.

Реакции между кислотами и основаниями Льюиса также иллюстрируют следующие примеры:

Кислота	Основание	Кислотно-основный комплекс
SO2	H2O	H2SO3
Al(OH)3	OH–	[Al(OH)4]–
Zn(OH)2	2OH–	[Zn(OH)4]2–
Ag+	2CN–	[Ag(CN)2]–

К основаниям Льюиса также относят галогенид-ионы, аммиак, алифатические и ароматические амины, кислородсодержащие органические соединения типа R₂CO, (где R  органический радикал).

К кислотам Льюиса относят галогениды бора, алюминия, кремния, олова и других элементов.

Очевидно, что в теории Льюиса понятие «кислота» включает в себя более широкий круг химических соединений. Это объясняется тем, что по Льюису отнесение вещества к классу кислот обусловлено исключительно строением его молекулы, определяющим электронно-акцепторные свойства, и не обязательно связано с наличием атомов водорода. Льюисовские кислоты, не содержащие атомов водорода, называют апротонными.

Эталоны решения задач

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Al₂(SO₄)₃ в воде.

Ответ.

Сульфат алюминия является сильным электролитом и в водном растворе подвергается полному распаду на ионы. Уравнение диссоциации:

A l₂(SO₄)₃  (2x  3y)H₂O 2[Al(H₂O)_x]³⁺  3[SO₄(H₂O)_y]^2,

или (без учета процесса гидратации ионов):

A l₂(SO₄)₃ 2Al³⁺  3SO₄^2.

2. Чем является ион HCO₃^ с позиций теории Бренстеда-Лоури?

Ответ.

В зависимости от условий ион hco3– может как отдавать протоны:

H CO₃^  OH^ CO₃^2  H₂O (1),

так и присоединять протоны:

H CO₃^  H₃O⁺ H₂CO₃  H₂O (2).