Вопросы для самоконтроля

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2. Какие вещества называют электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры.

3. Что такое степень диссоциации?

4. От каких факторов зависит степень диссоциации?

5. Какие электролиты считаются сильными? Какие средней силы? Какие слабыми? Приведите примеры.

6. Что такое константа диссоциации? От чего зависит и от чего не зависит константа диссоциации?

7. Как связаны между собой константа и степень диссоциации в бинарных растворах средних и слабых электролитов?

8. Почему растворы сильных электролитов в своем поведении обнаруживают отклонения от идеальности?

9. В чем заключается суть термина «кажущаяся степень диссоциации»?

10. Что такое активность иона? Что такое коэффициент актив-ности?

11. Как изменяется величина коэффициента активности с разбавлением (концентрированием) раствора сильного электролита? Каково предельное значение коэффициента активности при бесконечном разведении раствора?

12. Что такое ионная сила раствора?

13. Как вычисляют коэффициент активности? Сформулируйте закон Дебая-Хюккеля.

14. В чем суть ионной теории кислот и оснований (теории Аррениуса)?

15. В чем состоит принципиальное отличие протолитической теории кислот и оснований (теории Бренстеда и Лоури) от теории Аррениуса?

16. Как трактует электронная теория (теория Льюиса) понятие «кислота» и «основание»? Приведите примеры.

Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №1

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Fe₂(SO₄)₃.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является молекула H₂O в реакции:

НА  H₂O ⇄ Н₃O^  А^.

3. Рассчитать величину одноосновной кислоты HA, если при С(HA)  0,12 моль/л степень диссоциации кислоты  равна 8%.

Вариант №2

1. Написать уравнение электролитической диссоциации CuCl₂.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является ион S^2 в реакции:

2Ag^  S^2 ⇄ Ag₂S.

3. Вычислить молярную концентрацию электролита в растворе, если   0,75%, а  10^5.

Вариант №3

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Na₂SO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является ион CN^ в реакции:

Fe^3  6CN^ ⇄ [Fe(CN)₆]^3.

3. Ионная сила раствора CaCl₂ равна 0,3 моль/л. Рассчитать С(CaCl₂).

Вариант №4

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Ca(OH)₂.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является молекула H₂O в реакции:

H₃O^ ⇄ H^  H₂O.

3. Ионная сила раствора K₂SO₄ составляет 1,2 моль/л. Рассчитать С(K₂SO₄).

Вариант №5

1. Написать уравнение электролитической диссоциации K₂SO₃.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является ион NH₄⁺ в реакции:

NH₄⁺  H₂O ⇄ NH₃  H₃O^.

3.  (CH₃COOH)  4,74. Сравнить силу CH₃COOH с силой одноосновной кислоты HA, степень диссоциации которой в растворе с С(HA)  3,610^5 моль/л равна 10%.

Вариант №6

1. Написать уравнение электролитической диссоциации K₂S.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является молекула AlBr₃ в реакции:

Br^  AlBr₃ ⇄ [AlBr₄]^.

3. Рассчитать ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,5 моль NaNO₃ и 0,5 моль CaCl₂.

Вариант №7

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Fe(NO₃)₂.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является ион Cl^ в реакции:

Cl^  AlCl₃ ⇄ [AlCl₄]^.

3. Рассчитать ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль NH₄NO₃ и 0,1 моль Al₂(SO₄)₃.

Вариант №8

1. Написать уравнение электролитической диссоциации K₂MnO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является ион HSO₃^ в реакции:

HSO₃^  OH^– ⇄ SO₃^2  H₂O.

3. Рассчитать значения коэффициентов активности всех ионов в растворе, содержащем KNO₃, LiCl и NaBr, при условии, что концентрации всех электролитов одинаковы и составляют 0,2 моль/л.

Вариант №9

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Al₂(SO₄)₃.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является ион Co³⁺ в реакции:

Co³⁺ + 6NO₂^ ⇄ [Co(NO₂)₆]^3.

3. В 1 л раствора содержится 0,348 г K₂SO₄ и 0,17 г NaNO₃. Определить ионную силу этого раствора.

Вариант №10

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Ca(NO₃)₂.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является молекула H₂O в реакции:

B  H₂O ⇄ OH^  BH^.

3. Вычислить концентрацию электролита в растворе, если   5%, а  10^5.

Вариант №11

1. Написать уравнение электролитической диссоциации KMnO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является ион Cu²⁺ в реакции:

Cu²⁺  4NH₃ ⇄ [Cu(NH₃)₄]^2.

3. Вычислить коэффициент активности иона Cu²⁺ в растворе CuSO₄ c С(CuSO₄)  0,016 моль/л.

Вариант №12

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Na₂CO₃.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является молекула H₂O в реакции:

K^  xH₂O ⇄ [K(H₂O)_x] ^.

3. Имеются два раствора NaCl, содержащие и другие электролиты. Значения ионной силы этих растворов соответственно равны: I₁  0,1 моль/л, I₂  0,01 моль/л. Сравнить коэффициенты активности f(Na^) в данных растворах.

Вариант №13

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Al(NO₃)₃.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является молекула RNH₂ в реакции:

RNH₂  H₃O^ ⇄ RNH₃^  H₂O.

3. Сравнить коэффициенты активности катионов в растворе, содержащем FeSO₄ и KNO₃, при условии, что концентрации электролитов составляют, соответственно, 0,3 и 0,1 моль/л.

Вариант №14

1. Написать уравнение электролитической диссоциации K₃PO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является ион H₃O^ в реакции:

HSO₃^  H₃O^ ⇄ H₂SO₃  H₂O.

3. Рассчитать значения коэффициентов активности всех ионов в растворе, содержащем CuSO₄ и KCl, при условии, что концентрации электролитов одинаковы и составляют 0,01 моль/л.

Вариант №15

1. Написать уравнение электролитической диссоциации K₂SO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Льюиса является Pb(OH)₂ в реакции:

Pb(OH)₂  2OH^ ⇄ [Pb(OH)₄]^2.

3. Рассчитать ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моль Cu(NO₃)₂ и 0,2 моль FeCl₃.

Вариант №16

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Ni(NO₃)₂.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является ион гидроксония (H₃O^) в реакции:

2H₃O^  S^2 ⇄ H₂S  2H₂O.

3. Ионная сила раствора, содержащего только Na₃PO₄, равна 1,2 моль/л. Определить концентрацию Na₃PO₄.

Вариант №17

1. Написать уравнение электролитической диссоциации (NH₄)₂SO₄.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является ион NH₄⁺ в реакции:

NH₄⁺  OH^ ⇄ NH₃  H₂O.

3. Ионная сила раствора, содержащего одновременно KI и Na₂SO₄, равна 0,4 моль/л. С(KI)  0,1 моль/л. Определить концен-трацию Na₂SO₄.

Вариант №18

1. Написать уравнение электролитической диссоциации Cr₂(SO₄)₃.

2. Определить, чем с позиций теории Бренстеда является молекула белка в реакции:

3. Рассчитать ионную силу раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль KCl и 0,2 моль Na₂S.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

кислотно-основное равновесие в водных растворах

Большинство химических реакций протекает в растворах. Среди растворителей исключительное место занимает вода. Это обуслов-лено ее уникальными свойствами, не присущими другим раство-рителям. Так, многие вещества в воде являются сильными электро-литами. Ионизирующая способность воды связана с высоким значе-нием диэлектрической проницаемости (ε  81) и сольватирующей (гидратирующей) активностью. В этой связи полезно рассмотреть закономерности процессов, протекающих в водных растворах.