Метод оксидиметрии

14. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия для использования его в качестве титранта в кислой среде, если 0,79 г соли растворено в мерной колбе на 200 мл.

Дано: m(KMnO4)  0,79 г Vр-ра(KMnO4)  200 мл	Решение. Для вычислений используются формулы: где M( KMnO4)  31,6 г/моль  молярная масса эквивалента соли в кислой среде.
С( KMnO4)  ? Т(KMnO4)  ?

2) 

15. На титрование раствора соли Мора было израсходовано 10 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить массу ионов Fe²⁺ в растворе.

Дано: С( KMnO4)  0,05 моль/л V(KMnO4)  10 мл	Решение. Соль Мора представляет собой кристаллогидрат двойной соли: (NH4)2SO4FeSO46Н2О. Несложно видеть, что объектом перманганатометрического титрования в соли Мора является ион Fe2+, который в процессе титрования окисляется до иона Fe3+: Fe2+  ē Fe3+
m(Fe2+)  ?

Из уравнения полуреакции видно, z(Fe²⁺)  1.

Запишем выражение закона эквивалентов (формула 4):

.

Получим:

16. Образец загрязненного примесями оксалата натрия массой 0,5 г растворили в колбе на 500 мл. Пробу раствора объемом 10 мл оттитровали в кислой среде 12 мл раствора KMnO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/мл. Определить содержание чистого оксалата натрия в образце.

Дано: mобр.  0,5 г V0(Na2С2О4)  500 мл Vпробы(Na2С2О4)  10 мл С( KMnO4)  0,01 моль/л V(KMnO4)  12 мл	Решение. В процессе титрования оксалат-ион окисляется до CO2: C2O42  2ē 2CO2 Отсюда видно, что z(C2O42)  2 и:
(Na2С2О4) ‑ ?

Найдем массу чистого Na₂C₂O₄ в титруемой пробе:

Отсюда:

В 500 мл раствора Na₂C₂O₄ содержится:

Таким образом:

17. К 0,15 г технического образца, содержащего дихромат калия, добавлены избыток раствора иодида калия и серная кислота. На титрование выделившегося иода потребовалось 22,85 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массовую долю дихромата калия в техническом образце.

Дано: mобр.  0,15 г (Na2S2О3)  22,85 мл С( Na2S2О3)  0,1 моль/л	Решение. Согласно закону эквивалентов (1): n( К2Сr2О7)  n( I2)  n( Na2S2О3). На основании формулы (4) можно записать:
(K2Cr2О7)  ?

.

В реакции восстановления дихромат-иона участвует шесть электронов:

Сr₂О + 14Н + 6ē 2Cr + 7H₂O,

поэтому:

.

Таким образом:

Отсюда:

18. Вычислить массу пероксида водорода в 400 мл раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в кислой среде было затрачено 11 мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,00158 г/мл.

Дано: V0(H2O2)  400 мл Vпробы(H2O2)  5 мл (KMnO4)  11 мл T(KMnO4)  0,00158 г/мл	Решение. Найдем :
m0(H2O2)  ?

В соответствии с законом эквивалентов (3):

.

В реакции окисления H₂O₂ участвуют 2 электрона:

H₂O₂ – 2ē O₂  2H⁺,

поэтому:

.

Найдем массу H₂O₂ в титруемой пробе:

Полученная масса H₂O₂ содержится в 5 мл раствора, а в 400 мл содержится: