Вариант №8

1.  Определить [Н⁺] и [ОН^] в растворе, pH которого равен 6.

2.  Вычислить рН раствора, в 500 мл которого находится 0,05 г LiOH. Диссоциацию щелочи считать полной. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 10 раз?

3.  Найти массу азотистой кислоты, содержащейся в 800 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 11,4, если (HNO₂)  410^4.

Вариант №9

1. Определить рОН раствора, если 1250 мл раствора содержат 3,01·10²³ ионов водорода.

2. Найти рН раствора фтороводородной кислоты, если в 10 мл этого раствора растворено 0,004 г HF, а (HF)  3,18. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 3 раза?

3. Вычислить массу гидроксида стронция в 300 мл раствора, водородный показатель которого равен 12,8, если кажущаяся степень диссоциации гидроксида равна 95%.

Вариант №10

1. Вычислить рН раствора и [Н⁺] в растворе, если [ОН^]  410^4 моль/л. Определить характер среды.

2. Рассчитать массу соляной кислоты, содержащейся в 1,5 мл желудочного сока, водородный показатель которого равен 1,8, если   1.

3. Определить водородный показатель раствора диметиламина с C((СН₃)₂NHН₂О)  0,01 моль/л, если ((СН₃)₂NHН₂О)  6,110^4. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 15 раз?

Вариант №11

1. Определить [Н⁺] и [ОН^], если рН раствора равен 1.

2. Вычислить значение рН раствора гидроксида аммония, в 450 мл которого содержится 0,07 г основания, если (NH₃×Н₂О) = 1,85·10⁻⁵.

3. К 125 мл раствора серной кислоты с C(Н₂SО₄)  0,03 моль/л (  » 91%) добавлено 125 мл воды. Найти рОН раствора до и после разбавления, если кажущаяся степень диссоциации увеличивается до 95%.

Вариант №12

1. Вычислить число ионов Н⁺, находящихся в 30 мл раствора, если рОН = 1.

2. Найти рН раствора гидроксида рубидия, если в 120 мл этого раствора содержится 0,204 г RbОН (   1) и 0,87 г K₂SO₄.

3. Определить массу пропионовой кислоты в 750 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 11,5, если (С₂Н₅СООН) = 4,89. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 7 раз?

Вариант №13

1. Определить [Н⁺] и [ОН^] в растворе, рОН которого равен 4.

2. Найти рН раствора, в 400 мл которого растворено 0,256 г иодоводородной кислоты, если   98%.

3. Рассчитать массу основания С₆Н₅NH₂×Н₂О в 1500 мл раствора, водородный показатель которого равен 9, если (С₆Н₅NH₂×Н₂О) = 3,8·10⁻¹⁰. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 8 раз?

Вариант №14

1. Определить рОН раствора и [ОН^], если 4 мл раствора содержат 24,08·10¹⁹ ионов водорода. Указать характер среды.

2. Вычислить молярную концентрацию бензойной кислоты в растворе, гидроксидный показатель которого равен 10,6, если (С₆Н₅СООН) = 6,3×10^-5. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 5 раз?

3. Рассчитать рН раствора, содержащего гидроксид калия с С(КОН) = 0,005 моль/л и нитрат натрия с С(NаNO₃) = 0,015 моль/л.

Вариант №15

1. Вычислить [Н⁺] и [ОН^] в растворе, рОН которого равен 6,5.

2. Определить массу уксусной кислоты в 350 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10,4, если (СН₃СООН) = 4,75.

3. К 25 мл раствора гидроксида кальция с C(Сa(OH)₂)  0,015 моль/л (  » 90%) добавлено 125 мл воды. Найти рН раствора до и после разбавления, если кажущаяся степень диссоциации увеличивается до 99%.