
- •060108 «Фармация», 2 курс, III семестр
- •1. Анионы
- •1.2. Первая группа анионов.
- •1.2.1. Аналитические реакции сульфат - иона so42.-
- •1.2.2. Аналитические реакции сульфит – иона so32.-
- •1.2.3 Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •1.2.4. Аналитические реакции карбонат-иона co32-.
- •1.2.5. Аналитические реакции фосфат-иона po43-.
- •1.2.6. Аналитические реакции оксалат-иона c2o42-.
- •1.2.6. Аналитические реакции тетраборат-иона в4о72-.
- •Аналитические реакции анионов I группы
- •1.3. Вторая группа анионов.
- •1.3.1. Аналитические реакции хлорид-иона Cl-.
- •1.3.2. Аналитические реакции бромид-иона Br- .
- •1.3.3. Аналитические реакции иодид-иона I-.
- •1.3.4. Аналитические реакции сульфид-иона s2-.
- •Сероводород ядовит!
- •1.3.5. Аналитические реакции тиоцианат-иона scn-.
- •1.4. Третья группа анионов.
- •1.4.1. Аналитические реакции нитрит-иона no2-.
- •1.4.1. Аналитические реакции нитрат-иона no3-.
- •1.4.2. Аналитические реакции ацетат-иона ch3coo-.
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоконтроля
- •Основная литература
Аналитические реакции анионов I группы
Анион |
Реакция, реагент |
Продукт реакции и его свойства |
SO42- |
(фарм.) BaCl2 Pb(CH3COO)2 |
BaSO4 (т), белый, нр к.щ. PbSO4(т), белый, р.щ., CH3COONH4 |
SO32- |
(фарм.) HCl I2(H2O), Br2(H2O) Фуксин (красный) Zn + HCl |
SO2 + KMnO4 SO42-; обесцвечивание I2 или Br2 Фуксинсернистая кислота (бесцветна) H2S + (CH3COO)2Pb PbS (т), черный |
S2O32- |
(фарм.) HCl (фарм.) AgNO3 I2(H2O) |
SO2; S (т); помутнение раствора
Ag2S2O3
S4O62- + HI; обесцвечивание I2 |
CO32- |
(фарм.) HCl HCO3- + CaCl2 (фарм.) MgSO4 |
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 (т); белый Ca(HCO3)2 + NH3H2O CaCO3 (т); белый MgCO3 (т); р.к., белый |
PO43- |
(фарм.) AgNO3 (фарм.) MgCl2 + NH3 + NH4Cl (NH4)2MoO4 + HNO3 |
Ag3PO4 (т); желтый р. HNO3, NH3 MgNH4PO4 (т); белый (NH4)3H4[P(Mo2O7)6] (т); желтый |
C2O42- |
CaCl2 KMnO4 + H2SO4 |
CaC2O4 (т); белый р.к.; нр CH3COOH CO2 (г), обесцвечивание KMnO4 |
B4O72- (BO2-) |
(фарм.) H2SO4 + C2H5OH (пламя) (фарм.) Куркумин Curc (желтый) |
(C2H5O)3B, зеленое пламя BOHCurc; красно-коричн. |
AsO33- |
(фарм.) H2S + HCl (фарм.) AgNO3 |
As2S3 (т), желтый, н.р HCl, р.NH3, HNO3 Ag3AsO3 (т); желтый, р. HNO3, NH3 |
AsO43- |
(фарм.) MgSO4+ NH3 + NH4Cl (фарм.) AgNO3 |
MgNH4AsO4 (т); белый Ag3AsO4 (т); шоколадный |
1.3. Вторая группа анионов.
Характеристика группы. Ко второй группе анионов относятся анионы Сl-, Br-, J-, S2-, SCN- и т.д. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Групповым реагентом является AgNO3 в присутствии разбавленной азотной кислоты. В этих условиях AgNO3 не образует осадка с анионами первой группы. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.
1.3.1. Аналитические реакции хлорид-иона Cl-.
Хлорид-ион является анионом хлороводородной кислоты. Эта одна из самых сильных кислот: ее соли, образованные катионом сильного основания, не подвергаются гидролизу. Большинство хлоридов хорошо растворимо в воде, труднорастворимы хлориды серебра, ртути (I) и свинца (II).
Фармакопейная. Реакция с нитратом серебра AgNO3. Хлорид-ионы с катионом Ag+ образуют белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, темнеющий на свету – вследствие фотохимического разложения с выделением элементарного серебра:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Cl- + Ag+ AgCl
Осадок растворяется в растворах тиосульфата натрия, карбоната аммония и в аммиаке, с образованием растворимых комплексов:
AgCl + 2S2O32- [Ag(S2O3)2] 3- + Cl-
AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
При добавлении к раствору хлорида диамминсеребра концентрированной азотной кислоты снова образуется осадок:
[Ag(NH3)2]CI + 2HNO3 2NH4NO3 + AgCl
Выполнение реакции. К 2 каплям раствора хлорида натрия прибавляют 2 капли раствора нитрата серебра. К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.
Реакция с сильными окислителями. Хлорид-ионы окисляются сильными окислителями (как правило, в кислой среде) до молекулярного хлора:
10Cl- + 2MnO4- + 16H+ 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
2Cl- + MnO2 + 4H+ Cl2 + Mn2+ + 2H2O
2Cl- + PbO2 + 4H+ Cl2 + Pb2+ + 2H2O
Выделение газообразного хлора легко обнаружить по запаху или по посинению йодкрахмальной бумажки:
Cl2 + 2I- 2Cl- + I2
Молекулярный иод I2 дает с крахмалом продукт включения синего цвета.
Проведению реакции мешают восстановители, в том числе Br-, I-, которые окисляются соответственно до Br2 и I2.
Выполнение реакции: в пробирку вносят 5-6 капель хлорида натрия NaCl или KCl, прибавляют 5-6 капель KMnO4 и 2-3 капли концентрированной H2SO4. Смесь осторожно нагревают (под тягой!) и наблюдают постепенное обесцвечивание раствора. Каплю смеси наносят на влажную иодид-крахмальную бумажку - она синеет.