Задачи для самостоятельного решения

1. Взаимодействие оксида углерода (II) с хлором выражается уравнением: CO + Cl₂ COCl₂ Концентрация оксида углерода (II) равна 0,3 моль/л, а хлорида – 0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию оксида углерода (II) до 1,2 моль/л, а концентрацию хлора до 0,6 моль/л? Считать, что эта реакция второго порядка.

2. Скорость реакции А + 2В при с (А) = 0,5 моль/л и с (В) = 0,6 моль/л равна 0,018 моль/(л ∙ мин). Вычислить константу скорости реакции, считая, что реакция третьего порядка.

3. Сколько времени потребуется для омыления гидроксидом натрия 99% уксуснометилового эфира 0,015, а гидроксида натрия 0,03 моль/л? Константа скорости реакции равна 2,5 л ∙ моль^-1 ∙ мин^-1.

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100^°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 200 до 500^°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

6. При 150^°С химическая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5, рассчитайте, через сколько минут закончилась бы эта реакция при 200^°С и при 80^°С.

7. Скорость некоторой реакции при охлаждении с 60 до 30^°С уменьшилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

8. Скорость реакции при нагревании на 20^°С возросла в 9 раз. Определите температурный коэффициент скорости реакции.

9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5. при какой температуре следует проводить реакцию, если нужно скорость реакции, проводимой при 50^°С, уменьшить в 10 раз.

10. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

А + 2В = С

Начальная с (А) равна 0,3 моль/л, а с (В) – 0,5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4 л² ∙ моль^-2 ∙ мин^-1. Чему будет равна скорость реакции в моменте начала и по истечении некоторого времени, когда с (А) уменьшится на 0,1 моль?

Семинар 11. Классификация и методы получения коллоидных растворов

4 часа

Цель семинара:

1. Изучить общую характеристику, классификацию и методы получения лиофобных и лиофильных золей.

2. Научиться составлять формулы лиофобных золей при различных условиях получения КДС.

План занятия

1. Изучение основных способов получения КДС.

2. Изучение молекулярно-кинетических свойств КДС.

3. Решение задач на составление формул мицелл.

4. Подведение итогов.

Основная литература

1. Зайцев О.С. Основы химической термодинамики. Изд. 3-е. М.: Химия, 2007. – с. 203-218.

2. Зимон А.Д. Физическая химия. Изд. 3-е. М.: Агар, 2006. – с. 224-241.

Дополнительная литература

1. Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2003.

2. Климов И.И., Филько А.И. Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии. – М.: Просвящение, 2003.

Методические рекомендации

При подготовке к семинару обратить особое внимание на методы получения КДС, на общность и различие в свойствах коллоидных и истинных растворов. Уметь записать химические реакции, которые протекают при образовании КДС и формулы мицелл лиофобных золей. Необходимо знать в чем сущность эффекта Фарадея - Тиндаля и почему он наблюдается только в коллоидных системах. Каковы молекулярно – кинетические свойства различных КДС?