Часть II. Цель работы: Установить влияние концентрации хлорида железа (III), роданида калия, и хлорида калия на смещение равновесия.

Для изучения используется обратимая реакция взаимодействия хлорида железа (III) и роданида калия:

FeCl₃ + 3KCNS <=>3KCl + Fe (CNS)₃

Написать выражение константы равновесия химической реакции через концентрации веществ.

Вещество роданид железа имеет окраску, поэтому в зависимости от концентрации этого вещества изменяется интенсивность окраски раствора.

В четыре пробирки внести по 5 капель разбавленных растворов хлорида железа (III) и роданида калия. Растворы в пробирках перемешать стеклянной палочкой.

Первую пробирку оставить в качестве эталона. Во вторую добавить 1 каплю насыщенного раствора роданида калия. В третью добавить 1 каплю насыщенного раствора хлорида железа. В четвёртую добавить несколько кристалликов хлорида калия.

Перемешать растворы стеклянной палочкой. Отметить изменение интенсивности окраски раствора в каждой пробирке относительно окраски эталона. Это связано с изменением концентрации роданида железа (III).

Определить направление смещения равновесия.

Результаты наблюдений занести в таблицу:

№ пробирки	Первоначальный цвет раствора	Добавленное вещество	Изменение окраски раствора (в сравнительной степени)	Направление смещения равновесия
1		-
2		FeCl3
3		KCNS
4		KCl

Содержание отчёта:

Записать химическое уравнение реакции, выражение константы равновесия химической реакции через концентрации веществ, таблицу результатов эксперимента. На основании принципа Ле-Шателье сделать вывод о влиянии концентрации исходных и образующихся веществ на химическое равновесие обратимой реакции.

II. Вопросы для самоконтроля Кинетика химических процессов

1.Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза системы.

2.Скорость гомогенной реакции.

3.Скорость гетерогенной реакции.

4 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс.

5.Кинетическое уравнение.

6.Константа скорости.

7.Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

8.Уравнение Вант-Гоффа

8.Температурный коэффициент.

9.Энергия активации.

10.Уравнение Аррениуса.

Химическое равновесие

1. Необратимые и обратимые реакции.

2.Состояние химического равновесия.

3.Константа равновесия.

3.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

4. Влияние концентрации веществ в системе, температуры системы, давления в системе на смещение химического равновесия.