Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

Кафедра «Общей

и специальной химии»

Методические указания

по дисциплине «Химия»

к лабораторным занятиям по теме

«Реакции в растворах»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (нтх / стх),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

Тюмень 2007

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2007г.

I. Лабораторная работа

Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.

При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.

Порядок выполнения работы.

1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.

2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.

3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента (выпадение осадка, изменение цвета раствора, выделение газа, появление специфических запахов веществ и т.п.).

4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.

Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название работы и темы, Задание работы.

Тема: Реакции в растворах. Реакции ионного обмена.

Варианты лабораторных работ

Вариант	1	2	3	4	5	6
№ опытов	1, 4, 3а	2, 5, 7	8, 6, 3в	3б, 8, 1	2, 3в, 5	4, 7, 3г

Форма отчета: на 2 и 3 страницах

Реактивы	Наблюдения	Химические уравнения наблюдаемых процессов	Выводы
Опыт № 1

Цель работы: Установление необратимости реакций в растворе.

Опыт 1. В первую пробирку добавить 3 капли раствора сульфата натрия, во вторую – 3 капли раствора сульфата цинка, в третью – 3 капли сульфата аммония. В каждую из пробирок добавить по 3 капли раствора хлорида бария. Записать наблюдения. Написать молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций в растворах. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 2. В первую пробирку добавить 3 капли раствора сульфата меди, во вторую – 3 капли раствора сульфата никеля(II), в третью – 3 капли раствора хлорида кобальта(II). В каждую пробирку добавить по 3 капли раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 3. Пользуясь имеющимися в штативе реактивами (для опыта брать по 3 капли раствора), осуществить реакции, выраженные следующими ионно – молекулярными уравнениями:

а ) Mg²⁺ + 2OH ^- = Mg(OH)₂

б) Pb²⁺ + 2J ^- = PbJ₂

в) Fe ³⁺ + 3OH = Fe(OH)₃

г) Cu²⁺ + 2OH ^- = Cu(OH)₂

д) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Написать молекулярное уравнение реакции. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 4. В пробирку добавить 3 капли раствора ацетата натрия, 3 капли 0,01н раствора хлороводородной кислоты. По запаху определить какое вещество образовалось. Записать наблюдения. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 5. Пользуясь имеющимися в штативе реактивами, (для опыта брать по 3 капли раствора), осуществить реакцию, выраженную следующим ионно – молекулярным уравнением:

NH₄⁺ + OH ^- = NH₄OH

По запаху определить, какое вещество образовалось. Записать наблюдения. Написать молекулярное уравнение реакции. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 6. В пробирку добавить 3 капли раствора ацетата натрия и 3 капли 0,01н раствора серной кислоты. По запаху определить какое вещество образовалось. Записать наблюдения. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 7. В пробирку добавить 3 капли раствора карбоната натрия и 3 капли раствора уксусной кислоты. Записать наблюдения. Написать молекулярные и ионно – молекулярные уравнения реакций, учитывая разложение угольной кислоты на оксид углерода(IV) и воду. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.

Опыт 8. В пробирку добавить 3 капли раствора карбоната натрия и 3 капли раствора хлороводородной кислоты. Записать наблюдения. Написать молекулярное и ионно–молекулярное уравнения реакций, учитывая разложение угольной кислоты на оксид углерода (IV) и воду. Сделать вывод по обратимости реакций в растворах.