Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

Кафедра «Общей

и специальной химии»

Методические указания

по дисциплине «Химия»

к лабораторным занятиям по теме

« Металлы. Коррозия металлов. Раздел Химические свойства металлов»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (нтх/ стх),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

Тюмень 2006

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2006г.

I. Лабораторная работа

Лабораторная работа выполняется для закрепления теоретических знаний. Поэтому к лабораторным занятиям допускаются студенты, получившие допуск от преподавателя.

При выполнении работы студент приобретает навыки проведения исследовательской работы.

Порядок выполнения работы.

1. Ознакомиться с методикой выполнения опыта.

2. Записать формулы реактивов, используемых в опыте.

3. Записать изменения, наблюдаемые в ходе эксперимента.

4. Составить химические уравнения протекающих реакций, используя таблицу растворимости веществ в воде.

5. Записать вывод. Вывод должен включать обоснованный ответ на цель работы.

Результаты работы оформляются в отчете. Отчет представляет собой отдельный двойной лист из тетради. На первой странице (титульной) указывается: группа, Ф.И. студента, название темы работы.

Форма отчета: на 2 и 3 страницах

Реактивы	Наблюдения	Химические уравнения наблюдаемых процессов	Выводы
Опыт № 1

Тема: Химические свойства металлов.

что с

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с кислотами.

Опыт 1. В четыре пробирки поместить по одному кусочку металлов: свинца, железа, алюминия и меди. Добавить в каждую пробирку по 5 капель хлороводородной кислоты. Поместить пробирки в нагретую водяную баню. Записать наблюдения о скорости выделения газа. Составить уравнение окислительно–восстановительного процесса взаимодействия металлов с кислотой. В выводах обосновать полученную зависимость скорости взаимодействия со значением стандартных электродных потенциалов и растворимостью продуктов реакции.

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с водными растворами щелочей.

Опыт № 2. В пробирку налить 5 капель гидроксида натрия и добавить один кусочек металла алюминия. Записать наблюдения. Составить уравнение происходящей реакции по стадиям и суммарное уравнение взаимодействия алюминия с водным раствором гидроксида натрия. В выводах указать, какой газ выделяется, и какие металлы практически не растворяются в водных растворах щелочей.

Цель работы: Изучение взаимодействия металлов с водными растворами щелочей. Установление характера гидроксида металла.

Опыт № 3. В две пробирки порознь налить: в первую – 5 капель соли цинка, во вторую – 5 капель соли меди. В каждую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно – молекулярном виде.

Каждый из полученных осадков разделить на две части (или получить ещё по одному такому же осадку). В одну пробирку добавить 5 капель хлороводородной кислоты, а в другую 5 капель 40% раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций. В выводах указать характер полученных гидроксидов. Вывод обосновать.

Опыт № 4. В две пробирки порознь налить: по 5 капель растворов солей: соли алюминия и соли марганца. В каждую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметить цвет выпавших осадков. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионно– молекулярном виде.

Каждый из полученных осадков разделить на две части (или получить ещё по одному такому же осадку). В одну пробирку добавить 5 капель хлороводородной кислоты, а в другую столько же 40% раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнения реакций. В выводах указать характер полученных гидроксидов. Вывод обосновать.