4.Тесты третьего промежуточного контроля знаний по общей химии Контролируемые темы:

1. Окислительно-восстановительные процессы..

2. Электролиз.

3. Коррозия металлов

4. Химическая идентификация.

А. Окислительно-восстановительные процессы

1. При окислении происходит: а) взаимодействие с кислородом б) перемещение электронной пары в) отдача электронов атомом, молекулой или ионом г) присоединение электронов

2. Среди приведенных ниже схем реакций укажите схемы реакций диспропорционирования

а) NH₄NO₃ →N₂O + H₂O,

б) NH₄NO₂ → N₂ + H₂O,

в) KClO₃ →KClO₄ + KCl,

г) KClO₃ → KCl + O₂.

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ а) 10 б) 9 в)11 г) 8

4. Какие из металлов, химические знаки которых приведены ниже, реагируют при нормальных условиях с водой: а) Cr,б) Rb,в) Ca,г) Ni,

5. Е⁰ MnO₄/Mn²⁺ =1,51B; E⁰ Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺= 1,33 B. Более сильным окислителем является?

а) ион MnO₄^- б) ион Cr₂O₇^2- в) ион Mn²⁺ г) ион Cr³⁺

6. Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов можно получить наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе? а) Mn - Sn б) Mn - Ag в) Mn - Fe г)Mn – Au

7. Какой из приведенных ниже процессов протекает на катоде при электролизе водного раствора сульфата натрия:

а) 2H₂O-4e → O₂ + 4H+,

б) Na⁺ + 2e →NaO,

в) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-,

г) 2H⁺ + 2e → H₂O.

8. Что будет выделяться на катоде и аноде, если водный раствор сульфата меди (II) подвергнуть электролизу? а) Cu и SO₄ б)Cu и O₂ в) H₂ и O₂ г)H₂ и SO₄

9. Что останется в растворе , если водный раствор нитрата серебра подвергнуть электролизу? а) H₂O б) HNO₃ в) AgNO₃ г) AgОН

10. Какое из перечисленных ниже покрытий на железе является анодным? а) Zn б) Ni в)Sn г)Pb

11. При повреждении катодного покрытия происходит: а) разрушение металла покрытия б) разрушение металла детали в) пассивация поверхности детали г) ничего не происходит

12. Какая из указанных ниже реакций будет протекать с выделением водорода? а) Hg + HCl → б) Al + HCl → в) Au + H₂SO_{4 (разб.)} г)Ag + HCl

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 = NO + Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + H₂O … равна: а) 12 б) 14 в) 21 г) 29

14. При стандартных состояниях веществ реакция: Cr₂O₇^2- + 6SO₄^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2- + 7H₂O протекает: а) вправо б) влево в) система находится в равновесии

15. Для выбора индикатора в методе нейтрализации необходимо знать:

а ) рН в момент б) рН исходных в) интервал г) константу

эквивалентности растворов действия равновесия

и рТ индикатора индикатора

16. Титруют Н₂SO₄ раствором КОН, выбрать индикатор:

а ) лакмус б) фенолфталеин в) метилоранж г) метилрот

17. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины: а)спектрофотометрические, б) потенциометрические, в) радиометрические, г) фотоэмиссионные

18. Индикаторным параметром для установления качественного состава веществ спектральными методами является: а)интенсивность линии поглощения (испускания), б) длины волны поглощения (испускания), в) оптическая плотность, г) фотоэлектрический ток

19. В основе потенциометрического метода лежит уравнение : а)Гиббса, б) Фарадея, в) Ламберта-Бугера-Бэра, г) Нернста

20. При взаимодействии Fe³⁺ с гексацианоферритом (II) калия образуется: а)белый осадок, б) бурый осадок, в) синий осадок, г) красный осадок

Общее количество контрольных тестов- 140