Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
лекции 2курс.doc слитно.doc
Скачиваний:
4
Добавлен:
11.11.2019
Размер:
167.94 Кб
Скачать

14

Українська державна будівельна корпорація “УКРБУД”

Державний вищий навчальний заклад

“Макіївський політехнічний коледж”

Затверджую:

заступник директора

з навчальної роботи

_________С.М.Петрушенко

“___”________2010р.

ЛЕКЦІЇ

З КУРСУ “ХІМІЯ

спеціальність :5.06010101

“Будівництво та експлуатація будівель та споруд”

Підготувала викладач:

Іваннікова Л.О.

Розглянуто

на засіданні циклової комісії

та рекомендовано до

затвердження

Голова циклової комісії

____________протокол №__

“______”____________2010p.

Макіївка

Заняття 1.

Лекція 1.

Вступ

План

  1. Предмет хімії та її зв’язок з іншими науками.

    1. Матерія. Види та властивості матерії.

    2. Хімія як наука.

    3. Зв’язок хімії з іншими науками.

  2. Значення та задачі хімії.

  3. Хімія та охорона довкілля.

Література:

Основна:

  1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

  2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

  2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

  3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

  4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

  5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]С. 8 – 24

[2]С. 11 – 14, 29 – 34

Запитання до лекції 1

  1. Що вивчає хімія ?

  2. Назвати основні властивості матерії.

  3. З якими науками пов’язана хімія ?

  4. Який закон започаткував аналіз складу речовин ?

  5. Яке значення хімії в житті людей ?

  6. Які умови технічного прогресу ?

  7. Які задачі стоять перед наукою хімія ?

  8. Як хімія вирішує проблему охорони довкілля ?

Заняття 3

Лекція 2

Будова атому.Правила та порядок

заповнення атомних орбіталей.

План

  1. Сучасні уявлення про стан електронів у атомі.

  2. Будова електронних оболонок атомів.

    1. Квантові числа.

    2. Правила розподілу електронів у атомі на енергетичних рівнях.

  1. Періодичні властивості атомів.

Література:

Основна:

  1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

  2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

    1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

    2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

    3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

    4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

    5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК”

2010р.

Домашнє завдання:

[1] c. 27 – 72

[2] c. 55 – 95

Запитання до лекції 2

    1. Яка природа електрона ?

    2. Що таке електронна хмара ?

    3. Чому дорівнює число електронів на енергетичному рівні ?

    4. Що таке орбіталь ?

    5. В чому фізичний сенс квантових чисел ?

    6. Назвати правила розподілу електронів в атомі на енергетичних рівнях.

    7. Як змінюється енергія іонізації ?

    8. Від чого залежить спорідненість до електрону (А) ?

    9. Як рахують електронегативність ?

Заняття 4.

Лекція 3

Хімічний зв’язок. Типи

взаємодії молекул.

План

  1. Ковалентність. Ступінь окислення.

  2. Основні типи хімічного зв’язку.

  3. Метод валентних схем.

  4. Гібридізація.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

  1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

  2. .Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

  3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

  4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

  5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]с. 72 – 111; с.355 – 368

[2] c. 109 – 158; c. 563 – 586

Запитання до лекції 3

  1. Що називають валентністю, ступенем окислення.

  2. Назвати основні типи хімічного зв’язку.

  3. Який зв’язок називають ковалентним ?

  4. В чому відмінність полярного та неполярного ковалентного зв’язку ?

  5. Що є мірою полярності зв’язку в молекулі ?

  6. Яка природа хімічного зв’язку ?

  7. Що описує рішення хвильового рівняння Шредінгера ?

  8. Привести два наближених метода розрахунків механізму хімічного зв’язку .

  9. Які постулати лежать в основі методу валентнихсхем ( ВС ) ?

  10. Порівняйте характеристики ковалентного та іонного зв’язку.

  11. Які зв’язки називаються σ- , π- , δ- зв’язками?

  12. Що таке гібридизація ?

  13. Для чого ввели це поняття ?

Заняття 5

Лекція 4.

Розчини.

Колоїдні системи.

План.

  1. Типи розчинів.

  2. Способи вираження концентрації розчинів.

  3. Закон ідеальних розчинів ( закон Вант Гоффа ).

  4. Розчини електролітів та неелектролітів ( закон Рауля, закон Генрі ).

  5. Хімічна рівновага Принцип Ле Шательє.

  6. Іонний добуток води.

  7. Добуток розчинності.

  8. Гідроліз солей.

Література:

Основна:

  1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

  2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

    1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

    2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

    3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

    4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

    5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 147 – 182

[2] c. 197 – 255

Запитання до лекції 4

    1. Що називають розчинами ?

    2. Які види розчинів знаєте ?

    3. Які існують види дисперсних систем ?

    4. Кому належать перші праці з вивчення властивостей розчинів ?

    5. Хто автор сольватаційної ( гідратної ) теорії ?

    6. Яка вода називається кристалізаційною ?

    7. Кий закон відібражає залежність розчинності газу від тиску ?

    8. Якими способами можна виразити склад розчину ?

    9. Як закон Рауля зв’язує зниження тиску пари розчинів над розчинами від їхніх концентрацій ?

    10. Від чого залежить температура замерзання і кипіння розчинів ?

    11. Що виражає закон осмотичного тиску Вант – Гоффа ?

    12. Які системи називають колоїдними ?

    13. Приведіть методи отримання колоїдних розчинів.

    14. Чим характеризують стійкість колоїдних систем ?

    15. Що таке седіментація, порог коагуляції золя, діаліз, ультрафільтрація, електрофорез, електроосмос ?

    16. Які оптичні властивості колоїдних розчинів знаєте ?

    17. Як відрізнити колоїдні розчини ?

    18. Які розчини є електроліти ?

    19. Що є кількісною характеристикою електроліту ?

    20. Який вираз має закон розведення Оствальду ?

    21. Що зазначає показник константи дисоціації (рК ), ізотонічний коефіцієнт, іонний добуток води ,добуток розчинності

    22. Які реакції є обмінними? Привести приклад.

    23. Що називається гідролізом ?

    24. Що характеризує кількісний бік гідролізу ?

Заняття 6

Лекція 5.

(перевірка за модулем 1 )

Термохімія Енергетика хімічних процесів

План

  1. Ознаки хімічних реакцій.

  2. Закон збереження енергії.

  3. Ізобарно – ізотермічні процеси.

  4. Тепловий ефект, ентальпія.

  5. Закон Гесса.

  6. Ентропія.

  7. Енергія Гіббса та енергія Гельмгольца.

  8. Умови самочинного перебігу реакції.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

    1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

    2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа

1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 111 – 121

[2] с. 158 – 163

Запитання до лекції 5

    1. Які ознаки хімічних реакцій ?

    2. Що таке тепловий ефект процесу ?

    3. Що вивчає термохімія ?

    4. Який закон лежить в основі термохімічних процесів ( перший закон термодинаміки ) ?

    5. Що зветься ентальпією ( теплоємкістю ) для ізобарно-ізотермічних та ізохорно-ізотнрмічних процесів ?

    6. Що відібражає закон Гесса ?

    7. В чому значення наслідків закону Гесса ?

    8. Що показує ентропія ?

    9. Які умови самовільного перебігу хімічних процесів ?

    10. Що відібражає енергія Гіббса, Гельмгольца ?

Заняття 7

Лекція 6.