Українська державна будівельна корпорація “УКРБУД”
Державний вищий навчальний заклад
“Макіївський політехнічний коледж”
Затверджую:
заступник директора
з навчальної роботи
_________С.М.Петрушенко
“___”________2010р.
ЛЕКЦІЇ
З КУРСУ “ХІМІЯ”
спеціальність :5.06010101
“Будівництво та експлуатація будівель та споруд”
Підготувала викладач:
Іваннікова Л.О.
Розглянуто
на засіданні циклової комісії
та рекомендовано до
затвердження
Голова циклової комісії
____________протокол №__
“______”____________2010p.
Макіївка
Заняття 1.
Лекція 1.
Вступ
План
Предмет хімії та її зв’язок з іншими науками.
Матерія. Види та властивості матерії.
Хімія як наука.
Зв’язок хімії з іншими науками.
Значення та задачі хімії.
Хімія та охорона довкілля.
Література:
Основна:
Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.
Додаткова:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.
Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.
Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.
Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :
5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.
Домашнє завдання:
[1]С. 8 – 24
[2]С. 11 – 14, 29 – 34
Запитання до лекції 1
Що вивчає хімія ?
Назвати основні властивості матерії.
З якими науками пов’язана хімія ?
Який закон започаткував аналіз складу речовин ?
Яке значення хімії в житті людей ?
Які умови технічного прогресу ?
Які задачі стоять перед наукою хімія ?
Як хімія вирішує проблему охорони довкілля ?
Заняття 3
Лекція 2
Будова атому.Правила та порядок
заповнення атомних орбіталей.
План
Сучасні уявлення про стан електронів у атомі.
Будова електронних оболонок атомів.
Квантові числа.
Правила розподілу електронів у атомі на енергетичних рівнях.
Періодичні властивості атомів.
Література:
Основна:
Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.
Додаткова:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.
Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.
Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.
Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :
5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК”
2010р.
Домашнє завдання:
[1] c. 27 – 72
[2] c. 55 – 95
Запитання до лекції 2
Яка природа електрона ?
Що таке електронна хмара ?
Чому дорівнює число електронів на енергетичному рівні ?
Що таке орбіталь ?
В чому фізичний сенс квантових чисел ?
Назвати правила розподілу електронів в атомі на енергетичних рівнях.
Як змінюється енергія іонізації ?
Від чого залежить спорідненість до електрону (А) ?
Як рахують електронегативність ?
Заняття 4.
Лекція 3
Хімічний зв’язок. Типи
взаємодії молекул.
План
Ковалентність. Ступінь окислення.
Основні типи хімічного зв’язку.
Метод валентних схем.
Гібридізація.
Література:
Основна:
1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.
Додаткова:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
.Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.
Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.
Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.
Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :
5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.
Домашнє завдання:
[1]с. 72 – 111; с.355 – 368
[2] c. 109 – 158; c. 563 – 586
Запитання до лекції 3
Що називають валентністю, ступенем окислення.
Назвати основні типи хімічного зв’язку.
Який зв’язок називають ковалентним ?
В чому відмінність полярного та неполярного ковалентного зв’язку ?
Що є мірою полярності зв’язку в молекулі ?
Яка природа хімічного зв’язку ?
Що описує рішення хвильового рівняння Шредінгера ?
Привести два наближених метода розрахунків механізму хімічного зв’язку .
Які постулати лежать в основі методу валентнихсхем ( ВС ) ?
Порівняйте характеристики ковалентного та іонного зв’язку.
Які зв’язки називаються σ- , π- , δ- зв’язками?
Що таке гібридизація ?
Для чого ввели це поняття ?
Заняття 5
Лекція 4.
Розчини.
Колоїдні системи.
План.
Типи розчинів.
Способи вираження концентрації розчинів.
Закон ідеальних розчинів ( закон Вант Гоффа ).
Розчини електролітів та неелектролітів ( закон Рауля, закон Генрі ).
Хімічна рівновага Принцип Ле Шательє.
Іонний добуток води.
Добуток розчинності.
Гідроліз солей.
Література:
Основна:
Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007
Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.
Додаткова:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.
Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.
Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.
Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.
Домашнє завдання:
[1] с. 147 – 182
[2] c. 197 – 255
Запитання до лекції 4
Що називають розчинами ?
Які види розчинів знаєте ?
Які існують види дисперсних систем ?
Кому належать перші праці з вивчення властивостей розчинів ?
Хто автор сольватаційної ( гідратної ) теорії ?
Яка вода називається кристалізаційною ?
Кий закон відібражає залежність розчинності газу від тиску ?
Якими способами можна виразити склад розчину ?
Як закон Рауля зв’язує зниження тиску пари розчинів над розчинами від їхніх концентрацій ?
Від чого залежить температура замерзання і кипіння розчинів ?
Що виражає закон осмотичного тиску Вант – Гоффа ?
Які системи називають колоїдними ?
Приведіть методи отримання колоїдних розчинів.
Чим характеризують стійкість колоїдних систем ?
Що таке седіментація, порог коагуляції золя, діаліз, ультрафільтрація, електрофорез, електроосмос ?
Які оптичні властивості колоїдних розчинів знаєте ?
Як відрізнити колоїдні розчини ?
Які розчини є електроліти ?
Що є кількісною характеристикою електроліту ?
Який вираз має закон розведення Оствальду ?
Що зазначає показник константи дисоціації (рК ), ізотонічний коефіцієнт, іонний добуток води ,добуток розчинності
Які реакції є обмінними? Привести приклад.
Що називається гідролізом ?
Що характеризує кількісний бік гідролізу ?
Заняття 6
Лекція 5.
(перевірка за модулем 1 )
Термохімія Енергетика хімічних процесів
План
Ознаки хімічних реакцій.
Закон збереження енергії.
Ізобарно – ізотермічні процеси.
Тепловий ефект, ентальпія.
Закон Гесса.
Ентропія.
Енергія Гіббса та енергія Гельмгольца.
Умови самочинного перебігу реакції.
Література:
Основна:
1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007
2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.
Додаткова:
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970
Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.
3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа
1985г.
4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.
5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :
5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.
Домашнє завдання:
[1] с. 111 – 121
[2] с. 158 – 163
Запитання до лекції 5
Які ознаки хімічних реакцій ?
Що таке тепловий ефект процесу ?
Що вивчає термохімія ?
Який закон лежить в основі термохімічних процесів ( перший закон термодинаміки ) ?
Що зветься ентальпією ( теплоємкістю ) для ізобарно-ізотермічних та ізохорно-ізотнрмічних процесів ?
Що відібражає закон Гесса ?
В чому значення наслідків закону Гесса ?
Що показує ентропія ?
Які умови самовільного перебігу хімічних процесів ?
Що відібражає енергія Гіббса, Гельмгольца ?
Заняття 7
Лекція 6.