1 Моль co2 – 6·1023 молекул co2 – 44г – 22,4л(н.У.).
Объединенное уравнение газовых законов –
1.Хладагентынеорганического происхождения
1.1. Номенклатура неорганических хладагентов
В качестве неорганического хладагента, в принципе, можно использовать любое газообразное или низкокипящее неорганическое вещество: воздух, углекислый газ, диоксид серы, инертные газы, NH3, Н2О и т.д. Для обозначения хладагентов можно применять любое химическое название, тривиальное название, товарное название или специальное, применяемое только в холодильной технике.
Например: NH3, аммиак, нитрит водорода, R 717(спец.). R – первая буква английского слова «охлаждение» - «refrigeration». R 700 + М(NH3) = R 700 + 17 = R 717. CO2 – R 744, N2 – R 728, H2 – R 702, воздух – R 729 и т.д.
1.2. Физические и химические свойства неорганических хладагентов
Неорганический хладагент – газ или жидкость с относительно низкой t замерзания. Один из наилучших хладагентов – вода, но применение ее ограничено температурой замерзания равной 0°C и коррозионной активностью. Инертные газы («He» и т.д.) в химическом отношении инертны. Для остальных хладагентов следует учитывать возможные химические реакции. Например:
2H2 + O2 → 2H2O, CO2 + H2O → H2CO3,
NH3 + H2O → NH4OH,
NH3 + O2 → NO + H2O,
4Cu + 8NH3 + O2 + 2Н2О → 4[Cu(NH3)2]ОН и др. реакции.
2. Хладагенты органического происхождения (углеводороды)
2.1. Строение и номенклатура
Углерод всегда 4-х валентен. Хладагенты: CH4 – метан, R50 →R(1 + 4) + 0, C2H6 – этан, R170 →R(11 + 6) + 0, С3H8 – пропан, R290 →R(21 +8) + 0,
С4H10: – бутан, R600 и изобутан – R600а. «0» в конце указывает на количество фтора (CH3F - R41).
Изомеры
– это вещества, имеющие одинаковый
состав, но различное строение.
Циклические углеводороды. На циклическое строение указывает «С».
Непредельные углеводороды (для метана нет непредельного углеводорода):
CH2=CH2 –этилен, R1150→ R1+(11 + 4) + 0; CH2=CH-CH3 –пропилен, R1270 →R1+ (21 + 6)+0; CH2=CH-CH2-CH3 – бутен (бутилен), R1390→ R1+(31 + 8)+0. Цифра «1» указывает на двойную связь.
2.2. Физические и химические свойства
Данные вещества при обычных или нормальных условиях находятся в газовом состоянии. Предельные углеводороды в химическом отношении достаточно инертны. Наиболее реакционно-способными являются непредельные углеводороды.
Суммарная реакция окисления метана:
СН4+ 2О2 = СО2 + 2Н2О.
При окислении выделяется большое количество тепла.
Данная реакция протекает за счет замещения атомов водорода в молекуле метана на кислород. При этом последовательного образуются следующие продукты:
В случае цепного механизма данная реакция протекает со взрывом.
Для непредельных углеводородов реакции протекают преимущественно по двойной связи. Качественной реакцией на непредельные углеводороды является взаимодействие их с бромной водой:
СН2=СН-СН3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH3(1,2-дибромпропан).
Для предельных углеводородов возможна реакция полимеризации:
nCH2=CH2 → (-CH2=CH2-)n.
В случае циклических соединений, из-за внутренних напряжений в цикле, возможно их разложение:
