Питання:

1. Хімічна рівновага та її ознаки.

2. Константа рівноваги. Константа швидкості.

3. Правило Вант-Гоффа.

4. Термодинаміка агрегатних перетворень.

5. Природа води та її характеристики.

6. Ступінь і константа електролітичної дисоціації.

7. Буферні системи.

8. Ступінь та константа гідролізу.

9. ОВР: їх суть з електронної точки зору.

10. Захист від корозії металів.

11. Особливості корозії у різних середовищах.

Індивідуальні завдання:

Завдання № 1. Закінчити рівняння реакцій та написати йонно - молекулярні рівняння реакцій утворення менш розчинних сполук, ніж вихідні:

1. AgNO₃ + NaCl 

2. CuCl₂ + Na₂S 

3. Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ 

4. Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ 

5. AlCl₃ + NaOH 

6. MgCl₂ + Na₂CO₃ 

7. FeCl₂ + NaOH 

8. H₂SO₄ + Na₂CO₃ 

9. Zn(NO₃)₂ + Na₂S 

10. AgNO₃ + K₂S 

11. K₂SO₄ + Ba(OH)₂ 

12. AgNO₃ + Na₃PO₄ 

13. (CH₃COO)₂Pb + Na₂SO₄

14. Fe(NO₃)₂ + Na₂S 

15. ZnCl₂ + K₃PO₄ 

16. MgSO₄ + NaOH 

17. H₂SO₄ + Na₂S 

18. K₂CO₃ + BaCl₂ 

19. Na₂CO₃ + HCl 

20. FeCl₂ + NaOH 

Завдання № 2. Написати по два молекулярні (повні) рівняння реакцій утворення таких малорозчинних сполук:

1. Ag⁺ + Cl^-  AgCl;

2. Pb²⁺ + S^2-  PbS;

3. 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-  Ca₃(PO₄)₂;

4. Ba²⁺ + CrO₄^2-  BaCrO₄;

5. Ag⁺ + I^-  AgI;

6. 2Ag⁺ + CO₃^2-  Ag₂CO₃;

7. Pb²⁺ + 2I^-  PbI₂;

8. 3Ba²⁺ + 2PO₄^3-  Ba₃(PO₄)₂;

9. Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂;

10. Hg²⁺ + S^2-  HgS;

11. Pb²⁺ + 2Cl^-  PbCl₂;

12. Sr²⁺ + SO₄^2-  SrSO₄;

13. Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄;

14. Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃;

15. Ag⁺ + Br^-  AgBr;

16. 2Ag⁺ + S^2-  Ag₂S;

17. Fe³⁺ + 3OH^-  Fe(OH)₃;

18. 3Mg²⁺ + 2PO₄^3-  Mg₃(PO₄)₂;

19. Cu²⁺ + S^2-  CuS;

20. Al³⁺ + 3OH^-  Al(OH)₃.

Завдання № 3. Написати рівняння гідролізу для наступних солей. Вказати середовище, в якому відбувається гідроліз.

1. Карбонат натрію - Na₂CO₃.

2. Нітрат магнію - Mg(NO₃)₂.

3. Сульфід калію - K₂S

4. Хлорид амонію - NH₄Cl

5. Сульфіт натрію - Na₂SO₃

6. Нітрат купруму - Cu(NO₃)₂

7. Ацетат натрію - CH₃COONa

8. Хлорид цинку - ZnCl₂

9. Нітрат амонію - NH₄NO₃

10. Карбонат калію - K₂CO₃

11. Хлорид ферума - FeCl₃

12. Йодид магнію - MgI₂

13. Ацетат калію - CH₃COOK

14. Бромід алюмінію AlBr₃

15. Хлорид купруму - CuCl₂

16. Сульфіт калію - K₂SO₃

17. Сульфід натрію - Na₂S

18. Нітрат цинку - Zn(NO₃)₂

19. Фосфат натрію - Na₃PO₄

20. Сульфат амонію - (NH₄)₂SO₄

Завдання № 4. Розставити коефіцієнти в рівняннях ОВР, вказати окисник та відновник, навести процеси відновлення та окиснення:

1. Al + O₂  Al₂O₃

Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂S + H₂O

2. Na + O₂  Na₂O

V₂O₅ + SO₂  VO₂ + SO₃

3. H₂ + S  H₂S

I₂ + H₂O  HIO₃ + HI

4. C + O₂  CO

HBr + H₂SO₄  Br₂ + SO₂ + H₂O

5. H₂ + O₂  H₂O

K₂MnO₄ + Cl₂  KMnO₄ + KCl

6. H₂ + Cl₂  HCl

P + H₂SO₄  H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

7. N₂ + H₂  NH₃

SO₃  SO₂ + O₂

8. Mg + O₂  MgO

HI + H₂SO₄  I₂ + H₂S + H₂O

9. Na + Cl₂  NaCl

Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

10. H₂ + F₂  HF

CuS + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

11 S + O₂  SO₃

NO₂ + H₂SO₃  H₂SO₄ + NO

12. Ca + O₂  CaO

Ag + HNO₃  AgNO₃ + NO₂ + H₂O

13. C + O₂  CO₂

KI + NO₂  KNO₂ + I₂

14. N₂ + O₂  NO₂

HCl + HNO₃  Cl₂ + NO + H₂O

15. P + O₂  P₂O₅

NaBr + Cl₂  NaCl + Br₂

16. Fe + Cl₂  FeCl₂

KI + Cu(NO₃)₂  CuI + I₂ + KNO₃

17. Ba + O₂  BaO

I₂ + H₂SO₃ + H₂O  H₂SO₄ + HI

18. N₂ + O₂  NO

ClO₂ + KOH  KClO₃ + KClO₂ + H₂O

19. Mg + S  MgS

NO₂ + H₂O + O₂  HNO₃

20. Fe + Br₂  FeBr₃

Ag₂S + HNO₃  AgNO₃ + S + NO + H₂O

Самостійна робота № 4