Питання та індивідуальні завдання до самостійних робіт

Самостійна робота № 1

Питання:

1. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

2. Енергія іонізації.

3. Спорідненість до електрону.

4. Радіуси атомів у сполуках.

5. Електронегативність елементів.

Індивідуальні завдання:

Завдання № 1. Наведіть електронні конфігурації та електронно-конфігураційні схеми для наступних атомів:

Варіант	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Атом	Бор	Фосфор	Фтор	Оксиген	Карбон	Натрій	Аргон	Літій	Нітроген

Варіант	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Атом	Берілій	Неон	Хлор	Алюміній	Гідроген	Сірка	Силіцій	Магній	Гелій

Варіант	19	20	21	22	23	24	25
Атом	Криптон	Аргон	Кальцій	Бром	Германій	Нітроген	Оксиген

Самостійна робота № 2

Питання:

1. Спрямованість хімічних процесів.

2. Вільні енергії Гіббса та Гельмгольца.

3. Взаємозв’язок термодинамічних функцій.

4. Взаємозв’язок констант рівноваги з термодинамічними функціями.

5. Поняття про механізм хімічної реакції. Активований комплекс.

6. Залежність швидкості хімічної реакції від різних факторів.

7. Константи швидкості.

8. Рівняння Арреніуса.

9. Ланцюгові реакції та їх механізм.

10. Поняття про оборотні реакції.

Індивідуальні завдання:

Завдання № 1. Напишіть вираз константи рівноваги для даної реакції та з’ясуйте в який бік, згідно принципу Ле Шател’є, буде відбуватися зсув рівноваги, якщо:

1) збільшити концентрацію вихідних речовин;

2) зменшити концентрацію вихідних речовин;

3) збільшити концентрацію продуктів реакції;

4) зменшити концентрацію продуктів реакції;

5) збільшити температуру системи;

6) зменшити температуру системи;

7) збільшити загальний тиск в системі;

8) зменшити загальний тиск системи.

1. N_{2 (Г)} + 3H_{2 (Г)} = 2NH_{3 (Г)} ΔH > 0.

2. 2H_{2 (Г)} + O_{2 (Г)} = 2H₂O_(Р) ΔН < 0.

3. 2SO_{2 (Г)} + O_{2 (Г)} = 2SO_{3 (Г)} ΔН < 0.

4. N_{2 (Г)} + О_{2 (Г)} = 2NО _(Г) ΔН > 0.

5. 2NO _(Г) + O_{2 (Г)} = 2NO_{2 (Г)} ΔН < 0.

6. 3Fe_(K) + 2H₂O_(Г) = Fe₃O_{4 (К)} + 4H_{2 (Г)} ΔH > 0.

7. 2H₂О _(Г) = O_{2 (Г)} + 2H_2(Г) ΔН > 0.

8. 4Na _(ТВ) + O_{2 (Г)} = 2Na₂O _(ТВ) ΔН < 0.

9. H_{2 (Г)} + Cl_{2 (Г)} = 2HCl _(Г) ΔН < 0.

10. СО_{2 (Г)} + С _(ТВ) = СО_(Г) ΔН > 0.

11. Zn _(ТВ) + H₂SO_{4 (Р)} = ZnSO_{4 (Р)} + H_{2 (Г)} ΔН < 0.

12. 2H₂O_{2 (P)} = 2H₂O _(Р) + O_{2 (Г)} ΔН > 0.

13. СН_{4 (Г)} + О_{2 (Г)} = СО_{2 (Г)} + Н₂О _(Р) ΔН < 0.

14. 4Al _(ТВ) + 3О_{2 (Г)} = 2Al₂O_{3 (ТВ)} ΔН < 0.

15. 2SO_{3 (Г)} = 2SO_{2 (Г)} + O_{2 (Г)} ΔН > 0.

16. S_(ТВ) + O_{2 (Г)} = SO_{3 (Г)} ΔН < 0.

17. H_{2 (Г)} + F_{2 (Г)} = 2HF _(Г) ΔН < 0.

18. 2СО _(Г) + О_{2 (Г)} = 2СО_{2 (Г)} ΔН < 0.

19. 2NО_{2 (Г)} + О_{3 (Г)} = N₂О_{5 (Г)} + О_{2 (Г)} ΔН > 0.

20. 2Н_{2 (Г)} + С_(ТВ) = СН_{4 (Г)} ΔН > 0.

21. 2SO_{2 (Г)} + O_{2 (Г)} = 2SO_{3 (Г)} ΔН < 0.

22. 2H₂О _(Г) = O_{2 (Г)} + 2H_2(Г) ΔН > 0.

23. H_{2 (Г)} + Cl_{2 (Г)} = 2HCl _(Г) ΔН < 0.

24. СН_{4 (Г)} + О_{2 (Г)} = СО_{2 (Г)} + Н₂О _(Р) ΔН < 0.

Самостійна робота № 3