МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Харківський гідрометеорологічний технікум

Одеського державного екологічного університету

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійної роботи студентів

із загальної хімії

Харків

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Харківський гідрометеорологічний технікум

Одеського державного екологічного університету

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійної роботи студентів

із загальної та колоїдної хімії

Харків

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Харківський гідрометеорологічний технікум

Одеського державного екологічного університету

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійної роботи студентів

з предметів:

«Загальна хімія»

(для спеціальності «Прикладна екологія»)

«Загальна та колоїдна хімія»

(для спеціальностей: «Метеорологічні та гідрологічні спостереження» та

«Експлуатація метеорологічних радіолокаційних станцій»)

Харків

Вступ

Предметом хімії є вивчення властивостей хімічних речовин, їх будови та хімічних перетворень. В курсі загальної хімії студенти вивчають основні поняття та закони хімії, хімічну будову речовини, загальні закономірності перебігу хімічних процесів та рівновагу у розчинах.

Колоїдна хімія насамперед вивчає фізико-хімічні властивості гетерогенних дисперсних систем, а також високомолекулярних сполук. В даному розділі студенти вивчають молекулярно-кінетичні та оптичні властивості дисперсних систем, поверхневі явища, а також стабільність та руйнівання колоїдних систем.

Для закріплення теоретичних знань проводяться семінари. Вони проходять в усній та письмовій формах. При підготовці до семінарів основним джерелом інформації є лекції, додатковим – література, список, якої наведений на останній сторінці методичних вказівок.

Самостійна робота студентів є частиною програми з загальної та колоїдної хімії і виконання її є обов’язковою частиною учбового процесу. Для виконання самостійних робіт студенти повинні мати окремий зошит, в якому треба записувати відповіді на питання. Перевірка зошитів для самостійних робіт проводиться викладачем протягом семестру.

Індивідуальні завдання студенти можуть виконувати в тому ж самому зошиті, що і самостійні роботи. Їх виконання обов’язкове.

Розглянуто та схвалено цикловою комісією фундаментальних дисциплін Протокол №___ від “___”_____2012 р. Голова комісії _________ І.В. Кутукова

“Затверджено” Заступник директора з навчальної роботи _____________________О.О.Мазуркевич “_____”__________________ 2012р.

Індивідуальний план Самостійної роботи студента ________ групи Прізвище, ім’я:______________________________________________________

Предмет: Загальна хімія

Спеціальність: Прикладна екологія.

№ п/п	Тема	Кількість годин	Зміст самостійної роботи	Термін виконання
1	Хімічна будова речовини	4	Вплив електронної будови на їх хімічні властивості. Енергія іонізації. Спорідненість до електрону. Радіуси атомів у сполуках. Електронегативність елементів. Геометрія простих молекул. Метод молекулярних орбіталей.
			Виконання індивідуального завдання № 1
2	Хімічна термодинаміка та кінетика	8	Спрямованість хімічних процесів. Взаємозв’язок термодинамічних функцій. Взаємозв’язок констант рівноваги з термодинамічними функціями. Поняття про механізм хімічної реакції та активований комплекс. Залежність швидкості хімічної реакції від різних факторів. Константи швидкості. Рівняння Ареніуса. Енергія активації. Механізм каталізу. Ланцюгові й оборотні реакції та їх механізм.
			Виконання індивідуального завдання № 2
3	Хімічна рівновага в розчинах та ОВР	6	Хімічна рівновага та її ознаки. Константа рівноваги. Константа швидкості. Правило Вант-Гоффа. Рівняння Ареніуса. Термодинаміка агрегатних перетворень. Особливості фізико-хімічних властивостей води. Природа води та її характеристики. Ступінь і константа електролітичної дисоціації. Буферні системи. Ступінь та константа гідролізу. ОВР: їх суть з електронної точки зору. Захист металів від корозії. Особливості корозії у різних середовищах.
			Виконання індивідуального завдання № 3
4	Фізико-хімічні та електричні властивості колоїдних систем і коагуляція	4	Оптичні властивості дисперсних систем. Закон Ламберта-Бера. Електрохімічні явища в колоїдних системах. Електрокінетичний потенціал. Коагуляція колоїдних систем. Гелі, їх властивості та будова. Тиксотропія. Синерезис. Загальна характеристика емульсій, їх стійкість. Руйнування емульсій. Піни. Аерозолі.
			Виконання індивідуального завдання № 4
Всього:		22

Викладач _________________________ А.М. Білоусова

Питання до семінарів

Семінар № 1: «Хімічна будова речовини»

1. Атомно-молекулярне вчення.

2. Основні поняття і закони стехіометрії.

3. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва.

4. Періодична зміна властивостей елементів.

5. Енергія іонізації.

6. Спорідненість до електрону.

7. Радіуси атомів у сполуках.

8. Електронегативність елементів в періодичній системі хімічних елементів.

9. Електронна будова атома.

10. Квантові числа.

11. Електронні рівні та орбіталі.

12. Принцип Паулі.

13. Енергетичний принцип.

14. Правила Клечковського та Гунда.

15. Ковалентний зв’язок та його характеристика.

16. Метод ВЗ.

17. Здатність до насичення та напрямленість ковалентного зв’язку.

18. Полярність, дипольний момент.

19. Гібридизація орбіталей.

20. Метод МО.

21. Водневий, металічний хімічний зв’язок.

22. Характеристика йонного зв’язку.

23. Загальна будова комплексних сполук.

24. Комплексоутворювач та типи лігандів.

Семінар № 2: «Хімічна термодинаміка та кінетика речовин»

1. Термодинамічна система.

2. Внутрішня енергія системи.

3. I закон термодинаміки. Ентальпія.

4. II закон термодинаміки. Ентропія.

5. Закон Гесса.

6. Вільна енергія Гіббса та Гельмгольца.

7. Зсув рівноваги.

8. Принцип Ле Шател’є.

9. Швидкість хімічних реакцій.

10. Правило Вант-Гоффа.

11. Рівняння Арреніуса.

12. Електронний фактор. Каталіз.

13. Ланцюгові та оборотні реакції.

Семінар № 3: «Хімічна рівновага у розчинах»

1. Загальна характеристика розчину.

2. Хімічна теорія розчинів.

3. Склад розчинів. Способи вираження концентрації.

4. Теорія електролітичної дисоціації.

5. Вода як розчинник, її будова та властивості.

6. Дисоціація води. Водневий показник.

7. Розчини електролітів.

8. Буферні системи.

9. Гідроліз солей.

10. Окисно-відновні реакції (ОВР).

11. Поняття про окисник та відновник.

12. Процеси окиснення та відновлення.

13. Корозія металів.

14. Захист металів від корозії.

Семінар № 4: «Властивості колоїдних систем»

1. Загальна характеристика дисперсних систем.

2. Класифікація колоїдних розчинів.

3. Методи отримання колоїдних розчинів.

4. Молекулярно-кінетичні властивості колоїдних систем.

5. Оптичні властивості дисперсних систем.

6. Рівновага на поверхні розділу фаз.

7. Електрокінетичні явища в колоїдних системах.

8. Будова міцел.

9. Характеристика процесів коагуляції, седиментації та пептизації.

10. Застосування колоїдних розчинів.