1Есть вещества (гелий, неон и др) –молекулы которых состоят из одного атома.

**

Молекулярные

Немолекулярные

1

Молекула

2

3

Атом-ионы

Химическая формула вещества

Молекулярная

Наименьший повторяющийся фрагмент – структурная единица (формульная единица)

Пример записи

H₂O

C

NaCl

Cu

Вещество

Вода

Алмаз

Поваренная соль

Медь

Химическая формула – условная запись состава вещества

Вещества

Простые

Состоят из атомов одного химического элемента

Водород: Н₂

Медь: Cu

Алмаз: С

Сложные

Состоят из атомов разных химических элементов (химические соединения)

Вода: Н₂О

Сахар: С₁₂Н₂₂О₁₄

Поваренная соль: NaCl

Кварц: SiO₂

Например:

Многие химические элементы способны образовывать

разные простые вещества – аллотропные видоизменения.

Аллотропы имеют разное строение, но состоят из атомов одного химического элемента.

Явление называют аллотропией.

Химический элемент углерод

Алмаз

фрагмент

Графит

фрагмент

Фуллерен

Молекула

Одна из видов

Нанотрубка

фрагмент

Один из видов

Модели аллотропных модификаций углерода.

Химическая формула

С

С

С₆₀

С

Существуют и другие простые вещества из атомов углерода.

Формы существования химического элемента

Отдельные атомы

Простые вещества

Сложные вещества

Атомы водорода в момент образования существуют доли секунды

Водород – Н₂ – легкий газ

Вода – Н₂О – в составе молекул содержит атомы водорода

Действия

Объекты

1

2

3

Берем за единицу измерения как эталон (или относительно чего измеряем):

**Условия измерения: на планете Земля, не более 100м от ее поверхности.

Цилиндр из сплава платины (90%) и иридия (10%) (макрообъект¹).

Моего кота (макрообъект).

1. Атом углерода (микрообъект²).

2. Разделим его на 12 частей.

3. «вынем» эту 1\12 часть и примем за единицу измерения

Называем:

Один килограмм (1кг).

Весь мир сделал по эталону такие «гирьки» и говорит на одном языке о массе.

Один кот (1кот).

На домашних весах равно 4,00 кг.

Одна атомная единица массы (1 а.е.м.). Упростим для этой таблицы – «1 аем»

Чем гарантируется точность измерений

Масса эталона свято соблюдается и проверяется.

Для этого есть службы в каждом городе.

Масса эталона меняется в течение дня, тем более по месяцам и годам.

Атом углерода не меняется по массе.

Точность измерений

Высокая

Низкая

Высокая

Эксперимент №1:

Измерение массы моей собаки (макрообъект).

20 кг.

5 котов (после несложных расчетов в уме)

Не можем без логических размышлений и математических расчетов на бумаге.

Удобство измерений

Удобно.

Удобно.

Неудобно.

Эксперимент №2:

Измерение массы атома углерода (микрообъект).

Не можем без логических размышлений и математических расчетов.

Не можем без логических размышлений и математических расчетов.

Несложные расчеты в уме:

Масса атома углерода =12 аемов.

Удобство измерений

Неудобно

Неудобно

Удобно

Масса измерялась:

Относительно массы этого куска металлического сплава

Относительно массы моего кота

Относительно массы 1\12 части атома углерода

Величина удобных измерений показала:

Во сколько раз масса собаки больше массы этого куска металлического сплава.

Во сколько раз масса моей собаки больше массы моего кота

Во сколько раз масса атома углерода больше 1\12 массы атома углерода.

Выводы с учетом точности измерений

Удобно с высокой точностью измерять массы объектов макромира

Удобно с низкой точностью измерять массы объектов макромира

Удобно с высокой точностью измерять массы объектов микромира

Качественный состав

Количественный состав

Что показывает

виды атомов химических элементов в составе вещества

количество атомов каждого химического элемента в составе вещества

Пример описания для воды

Молекулы воды состоят из атомов двух химических элементов – водорода и кислорода

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (итого три атома в составе)

Массовая доля химического элемента в веществе

обозначение

ω(символ химического элемента)

Пример: массовая доля водорода в воде

ω(Н)

Что показывает

Долю массы всех атомов водорода в массе молекулы воды

Как рассчитывается

ω(Н) = А_r(H)•n/ M_r(H₂O) = 1*2/1*2+16= 0,11 или 11%

отношение масс всех атомов водорода к массе молекулы (в атомных единицах массы)

Единицы измерения

Величина безразмерная.

Если умножить на 100%, то измеряется в %

Пример задачи.

Известно, что вещество состоит из атомов углерода и водорода, массовая доля углерода 75%. Относительная молекулярная масса вещества равна 16.

Вещество состоит из атомов двух элементов. Пусть число атомов углерода x, число атомов водорода y. Состав вещества можно записать так:

С_хН_у

Сумма массовых долей этих элементов составляет 100%.

Если ω(С) 75% (или 0,75), то ω(Н) = 100 – 75 = 25% (или 0,25)

Формула для расчета массовой доли углерода

ω(С) = А_r(С)•х/ M_r(С_хН_у)

Преобразуем формулу для расчета х – числа атомов углерода:

х = ω(С) • M_r(С_хН_у)/ А_r(С) = 0,75•16/12 = 1

в составе молекулы 1 атом углерода

Рассчитаем число атомов водорода, также преобразовав формулу:

Т.к. ω(Н) = А_r(Н)•у/ M_r(С_хН_у), то

у = ω(Н) • M_r(С_хН_у)/ А_r(Н) = 0,25•16/1=4

в составе молекулы 4 атома водорода

Запишем формулу вещества

СН₄

Можно проверить правильность расчетов, рассчитав относительную молекулярную массу вещества:

M_r(СН₄)= 1• А_r(С) + 4• А_r(Н) = 12+4=16