Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Путеводитель.docx
Скачиваний:
8
Добавлен:
10.11.2019
Размер:
3.99 Mб
Скачать

1Есть вещества (гелий, неон и др) –молекулы которых состоят из одного атома.

Часто говорят и пишут:

«Все вещества состоят из молекул, а молекулы – из атомов».

(атомно-молекулярное учение)

Это утверждение условно и ограниченно. В ходе изучения химии эти представления будут развиваться и уточняться

5.3. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества.

**

Молекулярные

Немолекулярные

1

Структурные единицы вещества

Молекула

2

Химически связанные атомы

3

4

Ионы

Атом-ионы

Химическая формула вещества

Молекулярная

Наименьший повторяющийся фрагмент – структурная единица (формульная единица)

Пример записи

H2O

C

NaCl

Cu

Вещество

Вода

Алмаз

Поваренная соль

Медь

Химическая формула – условная запись состава вещества

Упрощенно для школьного

курса химии считаем, что все вещества имеют постоянный состав.

Это допущение позволяет рассматривать закономерности и т.п. практически без искажения.

*Вещества немолекулярного строения могут иметь

постоянный, близкий к постоянному, непостоянный состав.

Постоянный состав имеют вещества молекулярного строения.

6.1. Классификация веществ по составу.

Вещества

Простые

Состоят из атомов одного химического элемента

Водород: Н2

Медь: Cu

Алмаз: С

Сложные

Состоят из атомов разных химических элементов (химические соединения)

Вода: Н2О

Сахар: С12Н22О14

Поваренная соль: NaCl

Кварц: SiO2

Различайте: «смесь веществ» и «сложное вещество»

6.2. Аллотропия.

Например:

Многие химические элементы способны образовывать

разные простые веществааллотропные видоизменения.

Аллотропы имеют разное строение, но состоят из атомов одного химического элемента.

Явление называют аллотропией.

Химический элемент углерод

Алмаз

фрагмент

Графит

фрагмент

Фуллерен

Молекула

Одна из видов

Нанотрубка

фрагмент

Один из видов

Модели аллотропных модификаций углерода.

Химическая формула

С

С

С60

С

Существуют и другие простые вещества из атомов углерода.

6.3. Формы существования химического элемента

Формы существования химического элемента

Отдельные атомы

Простые вещества

Сложные вещества

Атомы водорода в момент образования существуют доли секунды

Водород – Н2 – легкий газ

Вода – Н2О – в составе молекул содержит атомы водорода

7.1. Понятия «относительный» и «относительная масса».

Действия

Объекты

1

2

3

Берем за единицу измерения как эталон (или относительно чего измеряем):

**Условия измерения: на планете Земля, не более 100м от ее поверхности.

Цилиндр из сплава платины (90%) и иридия (10%) (макрообъект1).

Моего кота (макрообъект).

1. Атом углерода (микрообъект2).

2. Разделим его на 12 частей.

3. «вынем» эту 1\12 часть и примем за единицу измерения

Называем:

Один килограмм (1кг).

Весь мир сделал по эталону такие «гирьки» и говорит на одном языке о массе.

Один кот (1кот).

На домашних весах равно 4,00 кг.

Одна атомная единица массы (1 а.е.м.). Упростим для этой таблицы – «1 аем»

Чем гарантируется точность измерений

Масса эталона свято соблюдается и проверяется.

Для этого есть службы в каждом городе.

Масса эталона меняется в течение дня, тем более по месяцам и годам.

Атом углерода не меняется по массе.

Точность измерений

Высокая

Низкая

Высокая

Эксперимент №1:

Измерение массы моей собаки (макрообъект).

20 кг.

5 котов (после несложных расчетов в уме)

Не можем без логических размышлений и математических расчетов на бумаге.

Удобство измерений

Удобно.

Удобно.

Неудобно.

Эксперимент №2:

Измерение массы атома углерода (микрообъект).

Не можем без логических размышлений и математических расчетов.

Не можем без логических размышлений и математических расчетов.

Несложные расчеты в уме:

Масса атома углерода =12 аемов.

Удобство измерений

Неудобно

Неудобно

Удобно

Масса измерялась:

Относительно массы этого куска металлического сплава

Относительно массы моего кота

Относительно массы 1\12 части атома углерода

Величина удобных измерений показала:

Во сколько раз масса собаки больше массы этого куска металлического сплава.

Во сколько раз масса моей собаки больше массы моего кота

Во сколько раз масса атома углерода больше 1\12 массы атома углерода.

Выводы с учетом точности измерений

Удобно с высокой точностью измерять массы объектов макромира

Удобно с низкой точностью измерять массы объектов макромира

Удобно с высокой точностью измерять массы объектов микромира

1Макрообъект – можем взять руками, либо пинцетом , либо другим возможным прибором и взвесить на бытовых, промышленных или лабораторных весах.

2Микрообъектнастолько мал, что не можем взять в руки и взвесить ни на бытовых, промышленных и лабораторных весах. Ученые нашли возможности для сравнений масс, и результаты представили нам в удобном виде.

Придумайте свои эталоны массы, назовите их и измерьте массу окружающих предметов в этих единицах.

*Придумайте свои эталоны объема, длины, **плотности и измерьте в этих единицах объекты макромира.

7.2. Относительная атомная и относительная молекулярная массы.

7.3. Качественный и количественный состав веществ.

Качественный состав

Количественный состав

Что показывает

виды атомов химических элементов в составе вещества

количество атомов каждого химического элемента в составе вещества

Пример описания для воды

Молекулы воды состоят из атомов двух химических элементов – водорода и кислорода

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода (итого три атома в составе)

7.4.Определение массовой доли химического элемента в веществе.

Определение количественного состава вещества по массовой доле.

Массовая доля химического элемента в веществе

обозначение

ω(символ химического элемента)

Пример: массовая доля водорода в воде

ω(Н)

Что показывает

Долю массы всех атомов водорода в массе молекулы воды

Как рассчитывается

ω(Н) = Аr(H)•n/ Mr(H2O) = 1*2/1*2+16= 0,11 или 11%

отношение масс всех атомов водорода к массе молекулы (в атомных единицах массы)

Единицы измерения

Величина безразмерная.

Если умножить на 100%, то измеряется в %

**Как определить состав молекулы по массовым долям элементов?

Пример задачи.

Известно, что вещество состоит из атомов углерода и водорода, массовая доля углерода 75%. Относительная молекулярная масса вещества равна 16.

Вещество состоит из атомов двух элементов. Пусть число атомов углерода x, число атомов водорода y. Состав вещества можно записать так:

СхНу

Сумма массовых долей этих элементов составляет 100%.

Если ω(С) 75% (или 0,75), то ω(Н) = 100 – 75 = 25% (или 0,25)

Формула для расчета массовой доли углерода

ω(С) = Аr(С)•х/ MrхНу)

Преобразуем формулу для расчета х – числа атомов углерода:

х = ω(С) • MrхНу)/ Аr(С) = 0,75•16/12 = 1

в составе молекулы 1 атом углерода

Рассчитаем число атомов водорода, также преобразовав формулу:

Т.к. ω(Н) = Аr(Н)•у/ MrхНу), то

у = ω(Н) • MrхНу)/ Аr(Н) = 0,25•16/1=4

в составе молекулы 4 атома водорода

Запишем формулу вещества

СН4

Можно проверить правильность расчетов, рассчитав относительную молекулярную массу вещества:

Mr(СН4)= 1• Аr(С) + 4• Аr(Н) = 12+4=16